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1、第一章 答案1-1 略。1-2（1）一晶面在x、y、z轴上的截距分别为2a、3b、6c，求该晶面的晶面指数；（2）一晶面在x、y、z轴上的截距分别为a/3、b/2、c，求出该晶面的晶面指数。答：（1）h:k:l=3:2:1,该晶面的晶面指数为（321）；（2）h:k:l=3:2:1，该晶面的晶面指数为（321）。1-3 定性描述晶体结构的参量有哪些？定量描述晶体结构的参量又有哪些？答： 定性：对称轴、对称中心、晶系、点阵。定量：晶胞参数。1-4 依据结合力的本质不同，晶体中的键合作用分为哪几类？其特点是什么？答： 晶体中的键合作用可分为离子键、共价键、金属键、范德华键和氢键。离子键的特点是没有
2、方向性和饱和性，结合力很大。共价键的特点是具有方向性和饱和性，结合力也很大。金属键是没有方向性和饱和性的的共价键，结合力是离子间的静电库仑力。范德华键是通过分子力而产生的键合，分子力很弱。氢键是两个电负性较大的原子相结合形成的键，具有饱和性。1-5 等径球最紧密堆积的空隙有哪两种？一个球的周围有多少个四面体空隙、多少个八面体空隙？答：等径球最紧密堆积有六方和面心立方紧密堆积两种，一个球的周围有8个四面体空隙、6个八面体空隙。1-6 n个等径球作最紧密堆积时可形成多少个四面体空隙、多少个八面体空隙？不等径球是如何进行堆积的？答：n个等径球作最紧密堆积时可形成n个八面体空隙、2n个四面体空隙。不等
3、径球体进行紧密堆积时，可以看成由大球按等径球体紧密堆积后，小球按其大小分别填充到其空隙中，稍大的小球填充八面体空隙，稍小的小球填充四面体空隙，形成不等径球体紧密堆积。1-7 写出面心立方格子的单位平行六面体上所有结点的坐标。答：面心立方格子的单位平行六面体上所有结点为：（000）、（001）（100）（101）（110）（010）（011）（111）（0）（0）（0）（1）（1）（1）。1-8 根据最紧密堆积原理，空间利用率越高，结构越稳定，金刚石结构的空间利用率很低（只有34.01），为什么它也很稳定？答：最紧密堆积原理是建立在质点的电子云分布呈球形对称以及无方向性的基础上的，故只适用于典型
4、的离子晶体和金属晶体，而不能用最密堆积原理来衡量原子晶体的稳定性。另外，金刚石的单键个数为4，即每个原子周围有4个单键（或原子），由四面体以共顶方式共价结合形成三维空间结构，所以，虽然金刚石结构的空间利用率很低（只有34.01），但是它也很稳定。1-9 证明等径圆球六方最密堆积的空隙率为25.9。答：设球半径为a，则球的体积为，球的z=4，则球的总体积（晶胞），立方体晶胞体积：(2a)3=16a3，空间利用率=球所占体积/空间体积=74.1%，空隙率=1-74.1%=25.9%。1-10 金属镁原子作六方密堆积，测得它的密度为1.74g/cm3，求它的晶胞体积。答：设晶胞的体积为V,相对原子质
5、量为M,则晶胞体积nm31-11 根据半径比关系，说明下列离子与O2配位时的配位数各是多少？已知rO20.132nm，rSi40.039nm，rK0.131nm，rAl30.057nm，rMg20.078nm。 答：对于Si4+ 、K+ 、Al3+ 、Mg2+ 来说，其依次是0.295、0.99、0.43、0.59；依据正离子配位数与正负离子半径比的关系知配位数为：Si4+ 4；K+ 8；Al3+ 6；Mg2+ 6。1-12 MgO和CaO同属NaCl型结构，而它们与水作用时则CaO要比MgO活泼，试解释之。解：因为rMg2+与rCa2+不同，rCa2+ rMg2+，使CaO结构较MgO疏松，
6、H2O易于进入，所以活泼。1-13 CaF2的晶胞参数为0.547nm。（1）根据CaF2晶胞立体图画出CaF2晶胞在（001）面上的投影图；（2）画出CaF2（110）面上的离子排列简图；（3）正负离子半径之和为多少？解 （1）CaF2晶胞在（001）面上的投影图 （2）CaF2（110）面上的离子排列简图 （3）正负离子半径之和1-14计算CdI2晶体中的I及CaTiO3晶体中O2的电价是否饱和？解：CdI2晶体中Cd2+的配位数CN=6，I-与三个在同一边的Cd2+相连，且I-的配位数CN=3所以，即I-电价饱和CaTiO3晶体中，Ca2+的配位数CN=12，Ti4+的配位数CN=6，O
7、2-的配位数CN=6所以，即O2-电价饱和。1-15（1）画出O2作面心立方堆积时，各四面体空隙和八面体空隙的所在位置（以一个晶胞为结构基元表示出来）；（2）计算四面体空隙数、八而休空隙数与O2数之比解（1） （2）四面体空隙数与O2数之比为2:1，八面体空隙数与O2数之比为1:11-16 MnS有三种多晶体，其中两种为NaCl型结构，一种为立方ZnS型结构，当有立方型ZnS结构转变为NaCl型结构时，体积变化的百分数是多少？已知CN6时，rMn20.08nm，rS20.184nm；CN4时，rMn20.073nm，rS20.167nm。解：当为立方ZnS型结构时： =0.472 nm当为NaCl型结构时：=2(rMn2+ rS2-)=2(0.08+0.184)=0.384 nm所以体积变化：=46.15%