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1、2019 最新新人教版化学选修3 高中原子结构教案二教学目标1. 复习原子构成的初步知识, 使学生懂得质量数和AZ X 的含义 , 掌握构成原子的粒子间的关系。2.3. 了解核外电子排布的初步知识 , 能画出 1184. 培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识进行运用的能力。5.教学重点教学难点1.2.课时安排2教学方法教学用具教学过程师同学们, 我这儿有两张生日贺卡, 现在我把它们打开, 请大家说出它们最明显的不生一个会响, 一个不会师如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音, 你首先想要做的是什么？生仔细观察,师也就是说首先要了解它的结构。与上述例
2、子相似, 我们前面学过了碱金属及卤族元素等知识 , 知道不同的物质性质不同, 那么 ,师很正确。一种物质之所以区别于另一种物质, 是由于他们具有不同的性质。而它们的性质又决定于它们各自的结构。因此, 我们很有必要掌握有关物质结构的知识。然而,自然界的物质太多太多, 如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话, 既耗时间又费精力, 这显然是不切合实际的。这就需要我们在研究物质结构的基础上, 总结出一些规律, 以此板书第五章物质结构师研究物质的结构首先要解剖物质。我们知道, 化学变化中的最小粒子是原子, 化学反应的实质就是原子的重新组合, 那么 , 是不是任何两个或多个原子的接触就都能生成新1 /
3、 5生不是 , 如常温下 , 氢原子与氟原子能反应, 而氢原子与氖原子就不反应。师为什么常温下氢原子与氟原子一拍即合, 而氢原子与氖原子却“老死不相往来”要知道究竟 , 必须揭开原子内部的秘密,板书第一节原子结构 ( 第一课时 )师关于原子结构, 我们在初中就已熟悉。请大家说出构成原子的粒子有哪些？它们生构成原子的粒子有质子、中子、电子三种；其中, 质子和中子构成了原子的原子核, 居于原子中心,师很好 , 下面我们用如下形式把它表示出来。质子原子原子核中子核外电子问谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小？生甲种回答：如果把原子比作一座十层大楼 , 原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃
4、。乙种回答：如果假设原子是一座庞大的体育场, 而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。师回答得很好, 甲种比喻说明对初中的知识掌握很牢固；乙种比喻说明大家对新课的预习很到位。确切地讲 , 原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一。原子核虽小, 但并不简单 , 它是由质子和中子两种粒子构成, 几乎集中了原子的所有质量,投影展示有关原子核密度的资料原子核密度很大, 假如在 1 cm3的容器里装满原子核, 则它的质量就相当于1.2 108 t,形象地可以比喻为需要3000 辆载重 4 t的卡车来运师下面 ,投影展示表 5 1表 51 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1 个电子
5、带1 个单位1 个质子带1 个单位不显电性负电荷正电荷质量 /kg9.109 10311.673 10 271.675 10 271/1836 （电子与质子1.0071 008相对质量质量之比）师通过上表我们知道, 构成原子的粒子中 , 中子不带电 , 质子带正电 , 电子带负电。我这儿有一把铁锁,( 举起铁锁 )生不会。师金属均由原子构成, 而原子中又含有带电粒子, 那它为什么不显电性呢？生因为原子内部, 质子所带正电和电子所带负电电量相等、电性相反, 因此原子作为一个整体不显电性。师对 , 从原子的结构我们可知, 原子核带正电 , 其所带的电荷数核电荷数决定于核内质子数 , 我们用 Z 来
6、表示核电荷数 ,板书核电荷数( Z)= 核内质子数 =师下面我们再来分析原子的质量。从表中可看出,质子和中子的相对质量均近似等于 1, 而电子的质量只有质子质量的1/1836,如果忽略电子的质量 , 将原子核内所有质子和中2 / 5子的相对质量取近似值加起来, 所得数值便近似等于该原子的相对原子质量, 我们把其称为质量数 , 用符号 A 表示。中子数规定用符号N表示。则得出以下关系：板书质量数 ( A)= 质子数 ( Z)+ 中子数 ( N)师这样 , 只要知道上述三个数值中的任意两个, 就可推算出另一个数值来。在化学上 , 我们用符号 ZA X 来表示一个质量数为A, 质子数为 Z 的具体的
7、 X 原子。如 126 C表示质量数为 12, 原子核内有 6 个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6 个中子的碳原思考：“ 168 O”与“ O答： 168 O表示一个具体的氧原子, 而 O除了表示一个氧原子外,投影练习粒子符号质子数（ Z）中子数（ N）质量数（ N）用 ZA X 表示为 O818 Al2427 Ar1822 Cl1735 Cl H11 H答案 N=10188 O Z=131327 Al A=401840 Ar Z=17N=18 A=35 Z=1 N=0 A=1师由以上计算我们可得出, 组成原子的各粒子之间的关系可以表示如下：质子 Z 个板书原子核原子AX中子 N 个 =（
8、 AZ）个Z核外电子Z 个思考 1：是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？答：不是 , 如上述练习中11H 原子 ,思考2：假如原子在化学反应中得到或失去电子, 它还会显电中性吗？此时, 它还可以答：原子失去或得到电子后 , 分别带正电和负电 , 不显电中性；形成的带正电荷的粒子叫阳离子 ,生离子所带电荷数等于原子在化学师回答得很好。也即：师这样 , 我们就可根据粒子的核内质子数与核外电子数的关系, 来判断出一些粒子投影 1. 当质子数 ( 核电荷数 ) 核外电子数时, 该粒子是离子 , 带电2. 当质子数 ( 核电核数 )核外电子数时 , 该粒子是阴离子, 带电答案 1. 阳正 2.师根据
9、以上结论,3 / 5投影练习填写表中空白粒子符号质子数中子数2 S AXn+XA my Y NH4 OH学生活动 , 教师巡视 ,答案 16 18 A-x A-y 11 10 9 10小结本节课我们重点讲了原子结构及构成原子的各粒子之间的关系及其性质。它作业 1. 用 AZ X 符号的形式表示出102. 课本第 96 页 , 二、 1、2参考练习1. 射线是 粒子组成的 , 粒子是一种没有核外电子的粒子, 它带有2 个单位正电荷的质量数等于 4,由此可判断 , 粒子带有个质子 ,2. 某粒子用 ZAn-( )R 表示 ,下列关于该粒子的叙述正确的是A. 所含质子数 =A-nB. 所含中子数 =
10、A-ZC. 所含电子数 =Z+nD.所带电荷数 =nn+核外有a个电子 , 该元素的某种原子的质量数为, 则该原子的核内中子数3. 某元素 MA为( )A. A-a+nB. A-a-nC.A+a-nD.A+a+n参考答案： 1.2 2 2.BC(D选项所带电荷数应标明正负)3.B板书设计第五章物质结构元素周期律第一节原子结构 ( 第一课时 )一、原子结构质子 Z 个原子核原子 ZA X中子 N 个 =（ A Z）个核外电子Z 个核电荷数 ( Z)质量数 ( A)质子数 ( Z)+ 中子数 ( N)本节教材是在学生初中学习过的原子的基础上来进一步学习有关原子结构知识的。由于本节教学内容无演示实验, 理论性较强 , 学生对此处的内容容易产生枯燥感。为此,采用了旧中引新、设问激疑的方法, 对学生进行精心的引导, 并结合形象的比喻, 让学生亲自参与到学习新知识的过程中来, 最后通过对所学知识的应用练习, 使本节课的知识得以巩固。要充分发挥学生的主体作用, 以达到好的教学效果。另外 , 本节教材的第一部分内容, 用原子结构或构成原子的粒子的相互关系做标题更为合适。此处 , 采取了前者。教师还可根据具体情况, 向学生讲述备课资料中有关“探索原子世界”的内容, 以4 / 5提高学生学习的兴趣和积极性,5 / 5