2018中考化学实验探究题专题及答案.docx

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1、2018 年中考化学真题按知识点分类汇编：实验探究题专题1（ 2014 广州）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有 KCl ， K2SO4， NH4HCO3， NH4Cl 同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：限选试剂：稀HCl，稀 H2SO4，BaCl 2 溶液， AgNO3溶液，蒸馏水（ 1）提出合理假设所抽样品的成分有4 种可能：假设 1： KCl 和 NH4HCO3；假设 2： KCl 和 NH4Cl ；假设 3： K2SO4 和 NH4HCO3；假设 4：（ 2）形成设计思路甲同学先提出先用A

2、gNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是（ 3）完成实验方案请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象实验操作预期现象结论步骤 1：假设 2 成立步骤 2：2（ 2014 安徽）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某 NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2 发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙

3、同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与_ 有关（写一条即可）。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：(1) 甲同学设计了如下实验，请你填写下表。实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1将 NaOH溶液加热煮沸溶液变红，过一会甲同学猜想_（填2向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴儿红色消失“正确”或不正一些植物油在其上方确”）(2) 乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出 CO2 与 NaOH溶液反应的化学方程式： _ 。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是 _ 。 注意：若答对第(3) 小题奖励4 分，化学试卷总分不

4、超过60 分。 (3) 丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、 c 三个比色皿中分别加入等量5%、 10%、 20%的 NaOH1溶液，然后各滴加2 滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图 说明： 溶液无色时色度值（透过率）为 100%。请你观察右图回答问题。写出两条规律性结论：_ ；_ 。推测 5%的 NaOH溶液滴加2 滴酚酞试液后褪为无色的时间约为()A小于 30sB30-90sC 90-140sD140-180s E 180-280s F大于280s5（ 2014 北京）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质【查阅资料】 Na2CO3+CaCO3CaC

5、O3+2NaCl 2NaHCO3Na 2CO3+CO2+H2O Ca（HCO3） 2 易溶于水 CaCl2 溶液分别与NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：NaHCO3Na2CO30.1%1%5%0.1%0.1%无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊CaCl21%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀5%无明显现象有浑浊有浑浊，有大量气泡有沉淀【进行实验】序号实验装置主要实验步骤实验现象实向 2 支试管中分别加入少量Na2CO3支试管中均有气泡产生验 132和 NaHCO溶液，再分别滴加盐酸向中加入试剂a，向中加入少量Na CO受热时中无明显现象实Na

6、CO或 NaHCO固体，分别加热一段23NaHCO受热时中出现22333验时间浑浊实向中加入试剂a，向中加入少中出现浑浊，有气泡产生35%的验量 5%的 NaHCO溶液，再滴加中出现浑浊3CaCl 2 溶液【解释与结论】（ 1）实验 1中， NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为（ 2）实验 2中，试剂 a 为（ 3）实验 3中， NaHCO3 与 CaCl 2反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2 +H2O【反思与评价】（ 1）实验 2中，加热 NaHCO后，试管中残留固体成分可能为（写出所有可3能）（ 2）资料中， NaHCO溶液与 CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观

7、察到气泡，原因可3能是（ 3）用 2 种不同的方法鉴别Na2CO3 和 NaHCO3 固体，实验方案分别为：9（ 2014 龙岩）小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的 pH”实验。【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管和，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。（ 1）实验中， 小李应观察到试管的现象是 _ ，该试管中反应的化学方程式为 _ 。（ 2）老师指出： 除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。选择的试剂预期现象反应

8、的化学方程式_一支试管无明显现象；_另一支试管 _【实验二】 小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管中的溶液沾在pH试纸上， 观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。小李的记录如下：实验现象结论溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色与标准比色卡对比，Na2CO3 溶液 pH=3（ 3）小李因操作错误，得出“ Na2CO3 溶液 pH=3”的错误结论。指出小李操作错误之处。答： _ 。（ 4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。答： _ 。14（ 2014 兰州）为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出

9、现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？【猜想】 A可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾B可能含有氢氧化钾、氯化钾C可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙你认为还可能是（写出一种猜想）【讨论】你认为猜想不合理（填字母） ，请说明理由【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，猜想正确【反思交流】 写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑15 （ 2014佛山）在做盐跟盐反应的分组实

10、验时，第一组学生进行 BaCl2与 Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与 Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是和。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl 外，还有什么物质？【提出猜想】猜想：；猜想： Na2SO4；猜想： Na2CO3；猜想： Na2CO3、 Na2SO4【实验探究】若现象a 只有白色沉淀，则猜想成立；若现象a 只有气泡产生，则猜想可能成立；若现象b 产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立，若沉淀全部不溶解，则猜想成立。17（ 2014 梅州）

11、糕点疏松剂的主要成分中还有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学幸会进行探究。【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用PH 试纸测得碳酸氢钠溶液的ph 约为 10。由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈。【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为。结论：碳酸氢钠能与酸反应。【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。（ 1） 加入一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。（ 2） 充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊。（ 3） 通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：

12、稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管序号实验操作预期现象结论取少量加热后的固体产物放入试管A产物含 Na2 CO3中，加入适量蒸馏水， 充分振荡溶解，产生白色沉淀滴加足量 _ ，振荡，静置。取操作后的上层清液于试管B 中，_产物不含 NaOH滴加 _。（ 4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。18（ 2014 贺州）在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na SO、 NaNO（亚硝242酸钠）、NaCl （至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分（ 1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？（ 2

13、）查阅资料化学式酸碱性与稀盐酸作用毒性NaNO2碱性放出棕红色气体有NaC1中性不反应无（ 3）提出猜想：NaCl、 NaSONaCl、 NaNO猜想：只含有猜想：只含有242猜想：只含有猜想：含有NaCl、 Na2SO4、NaNO2（ 4）进行探究步骤实验操作实验现象结论步骤一取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1 滴入 试管 1：溶液变红色一定有，无色酚酞溶液，向试管2 滴入过量的氧化钡溶液试管 2：无明显现象一定没有步骤二另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生一定有（ 5）通过实验，猜想成立（ 6）写出步骤二中发生的化学方程式（ 7）拓展：粗盐中

14、常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、蒸发19（ 2014 玉林）某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。【提出问题】他们要探究的问题是。【查阅资料】碱石灰是由 CaO和 NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、 NaOH、 Ca(OH)2、 CaCO3和。【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下： 小 明 取 部 分 该 碱 石 灰 样 品 于 试 管 中 ， 加 少 量 水 后 无 放 热 现 象 ， 说 明 这 包 碱 石 灰 样 品 中 不含 。继续加足量水， 振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有 CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是 。（用化学方程式表示）从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。把过程所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。【解释与结论】根据以上探究： 你 认 为 该 包 碱 石 灰 样 品 一 定 含 有 的 物 质 是， 可 能 含 有 的 物 质 是。实验探究过程 所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是。