江苏专版2019年中考化学复习专题四金属和金属材料试卷部分课件.pptx

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1、A组 20142018年江苏中考题组 考点一 金属材料,五年中考,1.(2018江苏连云港,30,2分)已知:金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能;将 Y、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化。下列说法正确的是 ( ) A.X氧化物的化学式只能表示为XO B.Y能将X从它的盐溶液中置换出来 C.Z在自然界中只能以单质形式存在 D.三种金属的活动性顺序:XYZ,答案 D A项,X氧化物中X的化合价可能有多种变价,X氧化物的化学式不一定只能表示为 XO,故A错误。C项,Z在自然界中不一定只能以单质形式存在,也可能以化合物形式存在,故C 错误。金属X在常温下能与空气中的氧气

2、反应,而金属Y和Z不能,说明金属X比金属Y和Z活 泼;将Y、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化,说明金属Y比Z活泼,则三种金属的 活动性顺序:XYZ,故D正确,B错误。,2.(2018江苏苏州,14,2分)下列有关物质用途的说法正确的是 ( ) A.明矾可用作净水剂 B.聚氯乙烯可用来包装食品 C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D.铝制容器可用来长期存放酸性食物,答案 A A项,明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮小颗粒而使其沉降,明矾可用于净 化水,正确。B项,聚氯乙烯受热时会释放有毒气体,不可用于包装食品,错误。C项,氢氧化钠有 强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃酸过多,错误。D项,铝

3、与酸容易发生化学反应,长期存放酸性食 物会导致铝制容器破损,错误。,3.(2017江苏苏州,14,2分)下列关于金属的说法中,不正确的是 ( ) A.铜有良好的导电性,常用于制作导线 B.所有的金属都能与稀盐酸反应 C.铁制品在干燥的空气中不易生锈 D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械,答案 B A项,铜具有良好的导电性,能用于制作导线,正确;B项,在金属活动性顺序中,位于氢 前面的金属才能与稀盐酸反应,错误;C项,铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触,故铁制品在 干燥的空气中不易生锈,正确;D项,不锈钢是铁合金,不易生锈,可用于制作医疗器械,正确。,思路分析 铜具有良好的导电性,其

4、化学性质不是很活泼,成本不高,是常用的制作导线的材料。,4.(2016江苏南京,11,2分)下列叙述不正确的是 ( ) A.用互相刻画的方法,可比较硬铝和铝的硬度 B.用灼烧闻气味的方法,可区分棉纤维和蚕丝 C.加熟石灰粉末研磨,可鉴别硫酸铵和氯化铵 D.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方,可得到炭黑,答案 C 用互相刻画的方法,通过观察硬铝和铝表面的划痕可以比较两者的硬度,A项叙述 正确;灼烧蚕丝会产生烧焦羽毛的气味,灼烧棉纤维则没有,B项叙述正确;硫酸铵和氯化铵中均 含有铵根离子,分别加入熟石灰粉末研磨后,均会产生刺激性气味的气体,C项叙述错误;蜡烛中 含有碳元素,在不完全燃烧时会产生炭黑,D项叙

5、述正确。,5.(2017江苏扬州,24,11分)为测定钢铁中的含碳量,设计如下装置。钢铁样品在装置A中煅烧 时,气体产物只有CO2和SO2。 (1)钢样处理成粉末的主要目的是 。钢样中的Fe3C煅烧时 的化学方程式为Fe3C+3O2 +CO2。 (2)实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为 ,MnO2中 Mn的化合价为 。,(3)装置B的作用是 ,装置B中的现象是 。 (4)装置C的作用是 ,若无装置C,则测定结果 (填“偏大” “无影响”或“偏小”)。 (5)装置D的作用是 。装置E的作用是 。 (6)钢样中加入某物质可降低煅烧温度,为不影响测定结果,该物质在组成上需满足的条件是

6、 。,答案 (1)增大反应物接触面积,使反应更充分 Fe3O4 (2)2KClO3 2KCl+3O2 +4 (3)除去CO2中的SO2 高锰酸钾溶液褪色 (4)吸收CO2中的水蒸气 偏大 (5)吸收二氧化碳,测量生成的CO2质量 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置 (6)不与钢样中的各种成分反应(或其他合理答案),解析 (1)钢样处理成粉末的主要目的是增大反应物的接触面积,使反应更充分。由质量守恒 定律可知生成Fe3O4。 (2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2;在二氧化锰中氧元素的化合价是-2价,根据化合物中元素正、负化合价的代

7、数和 为零可知,锰元素的化合价是+4价。 (3)高锰酸钾具有强氧化性,能与二氧化硫反应,所以装置B的作用是吸收CO2中的二氧化硫,会 观察到紫色的高锰酸钾溶液褪色。 (4)浓硫酸具有吸水性,所以装置C的作用是吸收CO2中的水蒸气,若无装置C,装置D会吸收二氧 化碳和水蒸气,使测定结果偏大。 (5)装置D的作用是吸收二氧化碳,并测CO2质量,从而计算含碳量;装置E的作用是防止空气中 的二氧化碳和水蒸气进入装置D。 (6)加入某物质可降低煅烧温度,为不影响测定结果,该物质在组成上需满足的条件是不与钢样 中的各种成分反应等。,解题关键 分析清楚装置C和装置E的作用,防止反应体系内的水蒸气和体系外的二

8、氧化碳及 水蒸气对本实验的影响是解题的关键。,6.(2016江苏镇江,30,14分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质,目前使用量最多的金属材 料仍然是钢铁。 (一)铁材料的有关知识,1.人类使用金属先后经历了“青铜”“铁器”时代,直到近代才开始大量使用铝材料。这也 反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。,2.钢铁材料通常分为生铁和钢。右图是我国1997年发行的纪念钢产量 首次突破1亿吨的邮票。邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中。 以上叙述中不涉及的材料是 (选填序号)。 A.合金 B.无机非金属材料 C.有机合成材料 以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式 。 钢铁露置在空气

9、中易生锈,请提出防止其生锈的一种措施 。,2.向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液,生成白色Fe(OH)2沉淀,随后沉淀变为灰绿色。 生成Fe(OH)2反应的化学方程式 。 白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式 。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。 过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体,其组成为2FeSO42Fe(OH)2Fe2O3(相对分子质量为6 44)。能证明固体已洗净的方法为 。 (三)灰绿色固体的热分解实验 兴趣小组称取此固体6.44 g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。,1.将Fe粉溶于稀H2SO4,此反应属于

10、(填基本反应类型)。用点燃法检验生成的H2 前必须 。,(二)铁及其化合物的实验,【查阅资料】Fe(OH)2在150 200 时完全分解为FeO; FeSO4在450 500 时完全分解为Fe2O3,2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3。,1.加热前后及过程中均通入N2,加热前通N2的目的是 。 2.控制温度在不同的范围对A中样品加热,测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。B装 置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O,当加热到t1 时,装置C中的现象为 。,图中E点对应的m1= 。 图中F点对应物质中Fe2O3的质量为 g。 科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气,在密闭容器中加热到1 400 ,

11、得到纯净的磁性Fe3O4。 已知加热过程中发生两个反应,且反应前后固体总质量不变。请写出其中一个反应的化学,方程式 。,答案 (共14分,每空1分) (一)1.Al Fe Cu,2.B Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 喷涂油漆(合理答案均给分) (二)1.置换反应 验纯,2.FeSO4+2NaOH Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 取最后一次洗涤后的滤液,滴入BaCl2溶液,无现象(合理的答案均给分) (三)1.排尽装置中的空气,防止Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3(合理的答案均给分),2.紫红色褪去或溶液颜色变淡(意思相近均给分) 6

12、.08(或6.1) 3.20(或3.2) 6Fe2O3 4Fe3O4+O2(或6FeO+O2 2Fe3O4、FeO+Fe2O3 Fe3O4),解析 (一)1.人类使用金属的历史与金属的活动性强弱有关,越早使用的金属活动性越弱,故 三种金属的活动性由强到弱依次为AlFeCu。,2.生铁和钢均属于铁合金,聚乙烯塑料属于有机合成材料;炼铁的原理用化学方程式可表 示为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;防止铁生锈的措施有保持铁制品干燥、涂保护膜和制成合 金等。 (二)1.Fe+H2SO4 FeSO4+H2,属于置换反应,点燃H2前必须先验纯,以防发生爆炸。,2.FeSO4与NaOH反应的化学方程式为

13、FeSO4+2NaOH Fe(OH)2+Na2SO4;Fe(OH)2转化 成Fe(OH)3的化学方程式为2H2O+4Fe(OH)2+O2 4Fe(OH)3;洗涤的目的是洗去固体表面所 沾有的可溶性杂质,根据题意可知灰绿色固体表面的杂质是FeSO4、Na2SO4,只需向最后的洗 涤液中加入能与杂质反应的物质如BaCl2或Ba(NO3)2溶液,若无明显现象,即可证明固体已洗净。 (三)1.实验前通入N2的目的是排尽装置中的空气,防止空气中的氧气将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3。,2.结合资料及实验装置可知,加热到t1 时,有SO2、SO3、H2O生成,B中浓硫酸可吸收H2O和SO3, 则C中K

14、MnO4溶液吸收SO2,现象为紫红色褪去或溶液颜色变浅。 6.44 g灰绿色固体中FeSO4的质量为6.44 g =3.04 g, Fe(OH)2的质量为6.44 g =1.80 g, Fe2O3的质量为6.44 g =1.60 g, Fe(OH)2 FeO + H2O 90 72 18 1.80 g 1.44 g 0.36 g E点表示Fe(OH)2完全分解,故m1点时剩余固体质量为 6.44 g-1.80 g+1.44 g=6.08 g。 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 304 160 3.04 g 1.60 g,F点时,FeSO4已经完全分解,最终Fe2O3的质量为1.60 g

15、+1.60 g=3.20 g。 F点的剩余固体是Fe2O3和FeO的混合物,由题意可知Fe2O3和FeO转变为Fe3O4的化学方程式 有:6Fe2O3 4Fe3O4+O2、6FeO+O2 2Fe3O4和FeO+Fe2O3 Fe3O4。,解题关键 根据题目给出的信息,遵循“一写、二平、三标注”的原则是书写化学方程式的 关键,也是解出该题的关键。,易错警示 本题是一道信息量非常丰富的题目,很多的信息不是在题干部分给出,而是在题中 的问题中出现。该题中“查阅资料”部分第1个问题:“加热前通N2的目的是 ”,其 实解题信息已经在该题上半部分的问题中出现过,不认真审题或者不会审题,是造成失分的重 要原因

16、。,考点二 金属的性质和用途,1.(2018江苏扬州,18,2分)下列物质的性质与应用对应关系正确的是 ( ) A.小苏打能与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药剂 B.氮气熔沸点低,可用作保护气 C.碳酸氢铵受热易分解,可用作氮肥 D.铝片有金属光泽,可用作导电材料,答案 A A项,小苏打可用于治疗胃酸过多是由于小苏打能与酸反应;B项,氮气可用作保护 气是由于氮气化学性质稳定;C项,碳酸氢铵可用作氮肥是由于碳酸氢铵含有氮元素;D项,铝片 可用作导电材料是由于铝有导电性。故选A。,2.(2017江苏南京,4,2分)下列金属中,金属活动性最弱的是 ( ) A.金 B.银 C.铜 D.铁,答案 A 根据

17、金属活动性顺序可知金属活动性由强到弱的顺序为:铁铜银金,所以四种 金属中金属活动性最弱的是金,故选A。,3.(2016江苏苏州,15,2分)下列说法正确的是 ( ) A.所有金属都呈银白色 B.铁制品在潮湿的空气中不易生锈 C.铁是地壳中含量最高的金属元素 D.工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁,答案 D 大多数金属都呈银白色,但是少数金属有特殊的金属光泽,如铜呈紫红色,A项说法 错误;铁生锈的条件是铁同时与水和氧气接触,铁制品在潮湿的空气中易生锈,B项说法错误;地 壳中含量排在前四位的元素依次为O、Si、Al、Fe,其中铝是含量最高的金属元素,C项说法错误;一氧化碳有还

18、原性,可以从铁的氧化物中将铁还原出来,工业上利用这个原理炼铁,D项说法正确。,易错警示 在考查地壳、人体、海水等环境中含量最高的元素时,必须看清是否有“金属” 或“非金属”的字样,否则很容易因为粗心而丢失相应的分数。,知识拓展 工业炼铁和工业炼钢的原理是完全不一样的。炼钢的原理是利用氧气等氧化剂 将生铁中多余的碳及其他杂质氧化而除去。,4.(2018江苏南京,21,14分)兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。 【实验回顾】 (1)铝与稀盐酸反应。 用图1所示装置制取氢气。 图1 铝与稀盐酸反应的化学方程式为 。 用B装置收集氢气的原因是 。,(2)在金属活动性顺序里,金属能否置换出盐酸和

19、稀硫酸中的氢,判断的依据是 。 【提出问题】 铝能否与水反应生成氢气? 【查阅资料】 【交流与讨论】 (1)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,起到保护膜的作用。如生活中 可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为 。 (2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法(举一例) 。除上述方法外,还可以将铝片浸入 氯化汞(HgCl2)溶液中,形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。,【实验探究】 (1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右,取出,立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏 水中(如图2),其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化

20、 学方程式为 。 图2 (2)在导管口a处涂肥皂水,发现导管口有气泡形成,当气泡离开导管后,气泡 (填 “下沉”或“上升”),用燃着的木条点燃气泡,发出爆鸣声。,【实验结论】 铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式 。 【实验反思】 (1)图2装置内,在铝与水反应的过程中,若关闭导管上的活塞K,反应停止,其原理是 。当再次打开活塞K,反应继续,产生气泡。铝未能生成氧化 铝,其原因是 。 (2)汞有毒,会污染环境,兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞,用饱和硫化钠溶液处理使用过的 氯化汞废液。,答案 【实验回顾】(1)2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 氢气难溶于水,不

21、与水反应 (2)答题要点:金属是否位于氢前面 【交流与讨论】(1)4Al+3O2 2Al2O3 (2)用砂纸打磨 【实验探究】(1)2Al+3HgCl2 2AlCl3+3Hg (2)上升 【实验结论】2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2 【实验反思】(1)关闭活塞K,容器内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体分离,反应停止 容器内充满氢气,铝无法与氧气接触,解析 【实验回顾】(1)铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl 2AlCl3+3H2。 用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水,不与水反应。(2)在金属活动性顺序里,氢前金属能 置换出盐酸和稀硫酸中的氢。【交流与讨论】(1)铝与氧

22、气反应的化学方程式为4Al+3O2 2Al2O3。(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法是用砂纸打磨。【实验探究】(1)铝比汞活泼,铝与 氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为2Al+3HgCl2 2AlCl3+3Hg。(2)氢气密度比空气 小,当气泡离开导管后,气泡上升。【实验结论】铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程 式是2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2。,5.(2017江苏淮安,14,4分)我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识,而历史却给我 们智慧”。在化学学习中,了解知识的发展历程,可以促进我们正确理解科学本质。 (1)我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载,其中蕴涵

23、的湿法冶铜原理为 (用化学方程式表示)。 (2)火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光,可在其火药中加入 (填一种金属名称)。 (3)十八世纪,化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体,该气体被喻为“会制造水 的物质”,对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水 的化学方程式是 。 (4)现代以来,人们对金属的认识不断深入,助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国 首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料,其中有铝锂合金,在飞机制造中使用该材料 说明其具有的优点有 (填序号)。 硬度大 密度小 易导电 耐腐蚀,答案 (1)Fe+CuSO4 Fe

24、SO4+Cu (2)镁 (3)2H2+O2 2H2O (4),解析 (1)湿法冶铜的原理为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。(2)镁燃烧会发出耀眼的白光,所以在 火药中加入镁。(3)H2在空气中燃烧生成水,反应的化学方程式是2H2+O2 2H2O。(4)铝锂 合金用于飞机制造,说明其具有的特点是硬度大、密度小、耐腐蚀。,易错警示 第(3)小题必须看清是要求写出制造水的化学方程式,而不是生成氢气的化学方程 式,否则容易造成失分。,知识拓展 古代有关记载中的“曾青”其实不专指硫酸铜,而是指可溶于水的一些铜盐。,6.(2015江苏淮安,17,5分)某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探

25、究。 (1)该小组设计如图1所示装置研究铁的冶炼。 实验时,应先注水片刻后再加热的目的是 。 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。 (2)该小组又设计如图2所示装置,将反应所得铁粉置于锥形瓶底部,塞紧瓶塞,滴加适量食盐水, 开始测量容器内压强的变化。压强与时间变化关系如图3所示:,实验中食盐水的作用是 。 锥形瓶内压强下降的原因是 。 生产、生活中铁制品的常见防锈方法有 。(举一例),答案 (1)排净装置内空气,以免加热时发生爆炸 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2)加快铁粉锈蚀速率 铁锈蚀有氧气参与 在铁制品表面喷漆(合理即可),解析 (1)实验前,装置内充满了空气,先注入水是为了

26、排净装置内的空气,以免加热时发生 爆炸。氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为Fe2O3+ 3CO 2Fe+3CO2。 (2)食盐水可加快铁粉的锈蚀速率。铁的锈蚀是与空气中的水蒸气、氧气反应的过程,所 以锥形瓶内压强下降。常用的铁制品防锈方法有:在铁制品表面涂上一层保护膜;在铁制品 表面镀上一层其他金属;改变铁制品的内部结构,将其制成不锈钢等合金等。,解题关键 铁生锈需要氧气和水的共同参与,在密闭的空间内,当氧气不断被消耗且不再产生 新的气体时,密闭空间内的压强就会不断减小。,易错警示 因为CO有毒,不能直接排放到空气中,所以一定要有尾气处理装置,这是容易失分 的地方

27、。,考点三 金属资源的利用和保护,1.(2017江苏淮安,5,2分)某博物馆藏有一柄古代铁剑,为防其锈蚀,下列做法合理的是 ( ) A.定期用清水冲洗,除去灰尘 B.放于体验区,让观众触摸 C.用盐水除去铁剑上的锈斑 D.放在充满氮气的展览柜中,答案 D A项,定期用清水冲洗,会加速铁剑的锈蚀,错误。B项,放于体验区,让观众触摸,会加 速铁剑的锈蚀,错误。C项,用盐水不能除去铁剑上的锈斑,反而会加速铁剑的锈蚀,错误。D项, 氮气化学性质稳定,将铁剑放在充满氮气的展览柜中,可以隔绝氧气和水,可防止铁剑锈蚀,正确。,思路分析 铁生锈的条件是与水和氧气同时接触,要防止铁生锈,只需要破坏其中的任意一个

28、 条件即可。,易错警示 A项,定期用清水冲洗,除去灰尘,貌似在清洁铁剑,但是在清洗的过程中,铁剑接触 到了更多的水分,其生锈的速率反而会更快。,2.(2016江苏扬州,10,2分)为了减缓铁制品的锈蚀,下列做法不当的是 ( ) A.在车船的表面喷涂油漆 B.将使用后的菜刀用布擦干 C.洗净铁制品表面的油膜 D.在铁制品表面镀上一层锌,答案 C A项中在车船的表面喷涂油漆能够防止生锈,做法正确;B项中将使用后的菜刀用布 擦干,能减缓菜刀的锈蚀,做法正确;C项中洗净铁制品表面的油膜,使铁与氧气和水接触,容易 生锈,做法错误;D项中在铁制品表面镀上一层活泼金属锌,能够防止铁生锈,做法正确。故选C。,

29、思路分析 铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触,防止铁生锈的原理是破坏这两个条件中 的至少一个。,知识拓展 在有盐溶液或酸溶液存在的情况下,铁生锈的速率会大大加快。,3.(2015江苏镇江,12,2分)物质性质决定用途。下列说法错误的是 ( ) A.氢氧化钠具有碱性,可用于治疗胃酸过多 B.硫酸铜能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒 C.镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造照明弹 D.食醋具有酸性,可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味,答案 A 氢氧化钠是强碱,具有强腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,A说法错误;硫酸铜是重金 属盐,能使病毒的蛋白质变性,可用于游泳池水消毒,B说法正确;镁在空气中

30、燃烧发出耀眼的白 光,可用于制造照明弹,C说法正确;食醋呈酸性,能与碱性物质发生反应,可用于减轻松花蛋的 涩味,D说法正确。,思路分析 物质的性质决定了其用途,但是在分析具体用途时,还要考虑实际环境是否允许发 生某些化学反应,比如该题的A选项:氢氧化钠能与酸发生反应,从而消耗胃酸,但是如果该反应 在人体的胃里进行,氢氧化钠的强腐蚀性会对人体造成伤害。,易错警示 硫酸铜属于重金属盐,有毒,但是在游泳池水中放入少量的硫酸铜,形成的溶液浓度 很低,不会对人体造成伤害,却可以杀死细菌。,4.(2018江苏盐城,18,11分)化学在改善人类生存环境,提高生活质量方面起着重要作用。 【改善环境】温室效应和

31、酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。 (1)我们把pH (填“”“”或“=”)5.6的降雨称为酸雨。 (2)为改善生存环境,倡导“低碳”生活,建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源 。 【探测资源】近期,我国向月球背面成功发射一颗中国通信卫星,助力探测月球资源。 (1)月球上有丰富的核能原料He-3。He的原子结构示意图为 (填字母序号)。 A. B. C. (2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析,铁在月球上不易锈 蚀的原因可能是 。 【研发材料】中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。 (1)硅元素在元素周期表中的信息如图所示,据图可

32、得到的信息是 (填字母序号)。,A.硅元素是非金属元素 B.硅元素的元素符号为Si C.硅元素在地壳里的含量排第二位 (2)下图是一种制备高纯硅的工艺流程图: 查阅资料常温下,氯化镁溶液呈中性。 反应的化学方程式:2Mg+SiO2 Si+2MgO,该反应属于 反应(填基本反应类 型)。反应要在无氧气环境中进行,原因是 (答出一种即可)。 操作的名称是过滤,过滤时液面应 (填“高于”或“低于”)滤纸边缘。所得粗,硅应充分洗涤,以除去表面可能吸附的盐酸、 (填化学式)。 简要叙述检验盐酸已过量的方法 。 上述已知生产流程中,可以循环利用的物质是 (填化学式)。,答案 【改善环境】(1) (2)太阳

33、能(合理即可) 【探测资源】(1)B (2)月球上缺少氧气和水 【研发材料】(1)AB (2)置换 防止爆炸(或防止生成的硅被氧化) 低于 MgCl2 取上层清液,加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体,若产生气体则盐酸已过量(合理即可) HCl,解析 【改善环境】(1)pH小于5.6的降雨称为酸雨。 (2)太阳能、风能、水能等均是常见的清洁能源。 【探测资源】(1)氦是2号元素,故质子数是2,故原子结构示意图是B。(2)月球上缺少氧气和水, 故铁不易生锈。 【研发材料】(1)由硅元素在元素周期表中的信息可知,硅元素的元素符号为Si,属于非金属元 素,A、B均正确;硅元素在地壳里的含量排第二

34、位,但根据题图不能得出,故C错误。(2)题中 反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,故属于置换反应;反应 有H2参加反应,生成高纯硅,为了防止爆炸或生成的硅被氧化,反应要在无氧气环境中进行。 过滤时液面应低于滤纸边缘;盐酸与MgO反应生成MgCl2和H2O,所加盐酸过量,所以所得粗 硅应充分洗涤,以除去表面可能吸附的盐酸和MgCl2。检验盐酸已过量,可取上层清液,加入 少量NaHCO3溶液,若产生气体,表明盐酸已过量。题述生产流程中,反应生成的HCl可以 循环利用。,5.(2017江苏宿迁,13,3分)人类社会的发展离不开金属。 (1)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 等物质

35、发生化学反应的结果; (2)在空气中,铝的表面易生成致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是 (写化学式); (3)某同学取少量工厂废液溶质是AgNO3、Cu(NO3)2,向其中加入一定质量的金属锌,反应结 束后,发现溶液仍然是蓝色。据此推断,反应后溶液中一定含有的溶质是 。,答案 (1)氧气和水蒸气(或O2和H2O) (2)Al2O3 (3)硝酸铜和硝酸锌或Cu(NO3)2和Zn(NO3)2,解析 (1)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水等物质共同作用的结果。(2)在空气中,铝 的表面易生成致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是Al2O3。(3)锌、铜、银的金属活动性顺序为 锌铜银,向溶质是AgNO3、

36、Cu(NO3)2的废液中加入一定质量的金属锌,锌先与硝酸银溶液反 应生成银和硝酸锌,AgNO3反应完后,锌再与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜。反应结束后,发 现溶液仍然是蓝色,说明硝酸铜有剩余,硝酸铜可能没有参加反应,也可能反应掉一部分,故反 应后溶液中一定含有的溶质是硝酸铜和硝酸锌,可能含有AgNO3。,思路分析 金属单质与多种盐的混合溶液发生置换反应时,首先将最不活泼的金属从其盐溶 液中置换出来,当这种盐全部反应后,若金属单质还有剩余,其才能与次位不活泼的金属的盐溶 液发生反应,以此类推。,易错警示 第(3)小题中,最终溶液呈蓝色,溶液中并不只含有硝酸铜,因为加入的锌肯定会与 硝酸银溶液发生

37、反应,溶液中肯定还存在反应生成的硝酸锌,即溶液中肯定含有两种溶质,可能 还含有未反应完的硝酸银。,6.(2016江苏淮安,13,4分)2015年12月28日,我市有轨电车(如图)正式通车,关于有轨电车有下列 问题,请回答: (1)电车外壳的钢铁部分喷涂油漆,它不仅美观,还可以有效地防止铁与 等物质接触 而生锈。 (2)电车轨道的主要材料是锰钢,它属于铁的合金,其硬度比纯铁 。 (3)电车的座椅和拉手制作时使用的大量塑料属于 (填“无机”“合成”或“复 合”)材料。 (4)为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序,某同学设计将锰块、锌粒和铁粉分别放入质量,和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验。该同学实

38、验设计中的不足之处是 。,答案 (1)水和氧气 (2)大 (3)合成 (4)所使用金属的颗粒大小不同,解析 (1)电车外壳的钢铁部分喷涂油漆,有效地防止铁与水和氧气等物质接触而生锈。 (2)铁合金的硬度比纯铁大。 (3)塑料属于有机合成材料。 (4)运用控制变量法设计对比实验时,只能有一个变量,该同学实验设计中,所使用金属的颗粒 大小不同,因此不能达到实验目的。,B组 20142018年全国中考题组 考点一 金属材料,1.(2015北京,8,1分)下列材料属于合金的是 ( ) A.玻璃 B.合成橡胶 C.生铁 D.陶瓷,答案 C 玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料;合成橡胶属于合成材料;生铁是含碳

39、量为2% 4.3%的铁的合金,合金属于金属材料,因此本题选C。,2.(2018北京,17,2分)炼铁的主要原料是赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、空气等,转化过程 如下: 焦炭 二氧化碳 一氧化碳 铁 (1)中,反应为CO2+C 2CO,其中化合价发生改变的元素是 。 (2)中,CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。,答案 (1)碳 (2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,解析 (1)题述反应的反应物CO2中,碳元素的化合价为+4,氧元素的化合价为-2;C单质中,碳元 素的化合价为0;生成物CO中,碳元素的化合价为+2,氧元素的化合价为-2,所以化合价发生改变 的元素是碳。(2)一氧

40、化碳还原氧化铁时生成铁和二氧化碳,注意需标明反应条件“高温”。,3.(2017安徽,11,6分)近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要 举措。某地街头垃圾桶如图所示,回答下列问题。 (1)图中标示的物质中,属于金属材料的是 (写出1种即可,下同),属于有机合成材 料的是 。 (2)塑料矿泉水瓶应放入 (填“可回收”或“不可回收”)筒中。 (3)使用铝合金做内筒的优点是 (写出1点即可)。 (4)为比较铝和铁的金属活动性,某同学设计实验方案:将铝和铁分别放入盐酸中,比较反应的,剧烈程度。你认为该方案 (填“合理”或“不合理”),理由是 。,答案 (6分)(1)铝合金(或

41、铁)(1分) 塑料(或油漆)(1分) (2)可回收(1分) (3)铝合金耐腐蚀,经久耐用(其他合理答案均可)(1分) (4)不合理(1分) 方案中未说明控制其他变量不变(或金属与酸反应的剧烈程度不能作为判断 金属活动性的依据)(1分),解析 (1)金属材料包括金属单质及合金,故铝合金和铁属于金属材料。塑料、油漆属于有机 合成材料。(2)塑料制品可回收再利用,故塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中。,易错警示 不能只将金属与盐酸反应的剧烈程度作为比较金属活动性的依据,还要考虑其他 影响反应剧烈程度的因素,如盐酸的浓度、金属的形状、温度等。,知识拓展 控制变量法是化学实验中常用的方法之一。要研究某种因素对

42、实验的影响,就要 确保其他因素不会造成干扰,即每一次只改变其中的某一个因素,而控制其余几个因素不变,把 多因素的问题变成单因素的问题。,4.(2014安徽,11,6分)眼镜是人们常用的护眼工具,如图是一款变色眼镜的示意图: (1)所标物质中属于金属单质的是 ,属于有机合成材料的是 。 (2)夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质,这是铜生锈的原因,请完成该反应的化学方程式: Cu+O2+ +H2O Cu2(OH)2CO3。 (3)该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下,溴化银分解成溴和 银,玻璃颜色变深,此反应类型属于 反应;当光线变暗时,溴和银在氧化铜作用下,重新 生成

43、溴化银,玻璃颜色变浅,氧化铜在反应中起 作用。,结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程,请你谈一谈化学与生活的关系: 。,答案 (1)铜螺丝 塑料脚套 (2)2 CO2 (3)分解 催化 化学技术的发展,改善人类的生活(其他合理答案均给分),解析 (1)Cu是金属单质,塑料是有机合成材料。(2)根据化学反应前后原子的种类和数目保持 不变可知,铜化学式前的化学计量数应为2,反应物中还缺少的物质是二氧化碳,该反应的化学 方程式为2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。(3)导致镜片颜色变深发生的反应为2AgBr 2Ag+Br2,该反应是分解反应。在镜片颜色变浅的反应中,

44、氧化铜起催化作用。通过镜片 材料的变迁说明化学与生活密切相关,生活离不开化学,化学能改善人类的生活。,考点二 金属的性质和用途,1.(2018北京,4,1分)下列金属不能与CuSO4溶液反应的是 ( ) A.Ag B.Fe C.Zn D.Al,答案 A 在金属活动性顺序中,排在铜前的金属能与CuSO4溶液反应,因此Fe、Zn、Al都能 与CuSO4溶液反应,而Ag的金属活动性比Cu弱,不能与CuSO4溶液反应。故选A。,解题方法 金属活动性顺序可用于判断金属与稀硫酸或盐酸、金属与盐溶液的置换反应能 否发生。排在氢前的金属能与稀硫酸或盐酸发生置换反应;排在前面的金属能把排在后面的 金属从它的盐溶

45、液中置换出来(K、Ca、Na除外)。,2.(2017福建,10,3分)常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横 坐标x表示N物质的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图像对应关系 合理的是 ( ),答案 D 氧化钙溶于水放出大量的热,溶液的温度应升高,A不合理;氢氧化钠溶于水溶液呈 碱性,且加入氢氧化钠越多,溶液的pH越大,因此pH应从7开始增大,B不合理;向饱和氯化钠溶 液中加入氯化钠,氯化钠不会溶解,溶液的溶质质量分数不变,C不合理;向硫酸铜溶液中加入铁 粉,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,每56份质量的铁参加反应会生成64份质量的铜,故溶液 质

46、量减小,当硫酸铜完全反应时溶液质量不再变化,D合理。,解题技巧 首先明确横、纵坐标的含义,再分析在M物质中加入N物质后纵坐标代表的物理 量的变化,重点看起始点、转折点、终点以及线的变化趋势。,3.(2016重庆B,12,2分)下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是 ( ) A.铝在地壳中含量比铁高 B.铝的熔点低于铜的熔点 C.空气中铁比铝更容易被腐蚀 D.铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”,答案 D 铝在地壳中含量比铁高,与金属活动性无关,A项不符合题意;铝的熔点低于铜的熔 点,与金属活动性无关,B项不符合题意;空气中铁比铝更容易被腐蚀,是因为铝在空气中能与氧 气反应,表面生成一层致密的氧

47、化铝薄膜,不能说明铝的金属活动性比铁强,C项不符合题意;铝 丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”,是因为铝的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换 反应,D项符合题意。,4.(2015浙江杭州,16,3分)用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验。 实验1:取第一块铝片,放入稀硫酸中,有明显的现象; 实验2:取第二块铝片,放入硫酸铜溶液中,铝片表面有红色物质析出; 实验3:取第三块铝片,放入浓硫酸中,没有明显的现象; 实验4:将实验3中的铝片取出,洗净后放入硫酸铜溶液中,没有明显的现象。 下列说法不正确的是 ( ) A.在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生 B.由实验2可以得出金属铝比铜活泼 C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应 D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别,答案 C 实验1中,在金属活动性顺序中铝位于氢前,可以和稀硫酸反应生成氢气,观察到铝 片表面有气泡产生,故A正确。实验2中,铝可以和硫酸铜溶液反应置换出红色的铜,说明铝的 活动性大于铜,故B正确。实验3中,铝与浓硫酸接触,虽然无明显现象,但是会发生钝化生成致 密的氧化膜,所以实验4中将