《高中化学第4节离子晶体参考新人教版选修3课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第4节离子晶体参考新人教版选修3课件.ppt（19页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高中化学第4节离子晶体参考新人教版选修3,1,第四节离子晶体,高中化学第4节离子晶体参考新人教版选修3,2,回顾：三种晶体类型与性质的比较,高中化学第4节离子晶体参考新人教版选修3,3,材料：,思考： 为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？,高中化学第4节离子晶体参考新人教版选修3,4,2Na + Cl2 = 2NaCl,高中化学第4节离子晶体参考新人教版选修3,5,强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。,1、定义：,由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。,2、成键粒子：,阴、阳离子,3、相互作用力：,离子键,4、常见的离子晶体：,一、离子晶体,高中化学第4节离子晶体参考新人教版选修3,6
2、,5、晶胞类型：,（1）氯化钠型晶胞,1.钠离子和氯离子的位置：,钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。 钠离子：体心和棱中点； 氯离子：面心和顶点，或反之。,2.每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：,3.与Na+等距离且最近的Na+ 有：,12个,高中化学第4节离子晶体参考新人教版选修3,7,NaCl的晶体结构模型,4.与Na+等距离且最近的Cl有：6个 （配位数）,高中化学第4节离子晶体参考新人教版选修3,8,NaCl晶体中阴、阳离子配位数,高中化学第4节离子晶体参考新人教版选修3,9,（2）氯化铯型晶胞,1.铯离子和氯离子的位置：,铯离子：体心 氯离子：顶点；或者反之。,2.每个晶胞
3、含铯离子、氯离子的个数：,3.与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？,铯离子：6个；氯离子：8个 (配位数),1个,高中化学第4节离子晶体参考新人教版选修3,10,CsCl晶体及晶胞结构示意图,高中化学第4节离子晶体参考新人教版选修3,11,(3)CaF2型晶胞,2.Ca2+的配位数：,F-的配位数：,1.一个CaF2晶胞中含：,4个Ca2+和8个F,8,4,高中化学第4节离子晶体参考新人教版选修3,12,(4)ZnS型晶胞,2.阳离子的配位数：,阴离子的配位数：,1.一个ZnS晶胞中含：,4个阳离子和4个阴离子,4,4,高中化学第4节离子晶体参考新人教版选修3,13,科学探究：,找出
4、NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？,6,6,8,8,高中化学第4节离子晶体参考新人教版选修3,14,科学探究：,你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表35、表36分析影响离子晶体中离子配位数的因素。,高中化学第4节离子晶体参考新人教版选修3,15,6、决定离子晶体结构的因素,（1）几何因素 晶体中正负离子的半径比 （2）电荷因素 晶体中正负离子的电荷比 （3）键性因素 离子键的纯粹因素,高中化学第4节离子晶体参考新人教版选修3,16,7、离子晶体的特点： 无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 且随着离子电
5、荷的增加，核间距离的缩短，熔点升高。 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。,高中化学第4节离子晶体参考新人教版选修3,17,二、晶格能,1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。 2、晶格能的大小的影响因素,仔细阅读课本P80表38及下表，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？,高中化学第4节离子晶体参考新人教版选修3,18,晶格能的大小:,离子电荷越大 ，阴、阳离子半径越小 ，即阴、阳离子间的距离越小 ，则晶格能越大 。简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比.,高中化学第4节离子晶体参考新人教版选修3,19,3、晶格能对离子晶体性质的影响: 晶格能越大 （1）形成的离子晶体越稳定；（离子键越强） （2）熔点越高； （3）硬度越大。,