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1、参 赛 者：马霄平 参赛单位： 大连市第23中 学,第四节 难溶电解质的溶解平衡,人教版普通高中课程标准实验教科书 化学反应原理 第三章,大连市化学评优课大赛,说课主要内容,教学 过程设计,学情 分析,教材 分析,板书设计,教材内容及地位分析,通过本章前三节学习，学生已经能从化学平衡的角度对水的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题进行分析，初步形成了从平衡角度看问题、分析问题的能力。在此基础上本节继续用化学平衡的观点来研究另一类平衡难溶电解质的溶解平衡。 本节教材内容分两部分，一是引入难溶电解质溶解平衡；二是沉淀反应的应用。教材自始至终强调用对具体问题的分析来带动理论问题的学习，引导
2、学生利用平衡移动理论揭示沉淀生成、溶解、转化的实质。体现了化学理论的指导作用，展示了相关知识在生产、生活中的应用价值。,教材分析,知识和能力,过程和方法,情感态度与价值观,三维目标分析,教材分析,引导学生主动参与实验探究、分析实验，独立思考，解决问题。 引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识，在对知识的运用中，完成“理论-实践-理论”的提升,通过探究活动，体验沉淀溶解平衡状态的存在，树立对立统一的思想，激发求知的兴趣和求真的科学态度，培养探究、思考、合作、交流创新的品质。,教材分析,教学重、难点分析,教学重点： 难溶电解质的溶解平衡,教学难点： 溶度积概念及溶度积规则,学 情 分 析,
3、知识储备,实验能力,心理认知特点,独立或 合作完成 简单实验,抽象思维 逻辑分析,教法与学法,自主学习,教学过程,环节一 复习回顾引出课题,问题：1、溶解度定义 2、按溶解度大小，可将物质分为哪几类？,硫酸铜晶体整形实验得到什么启示？,易溶电解质饱和溶液中存在溶解平衡,教学过程,学生回答,活动探究,思考讨论,归纳总结,设计意图,借助探究活动帮助学生回顾溶解平衡相关知识，引出研究对象难溶电解质,环节二 建立沉淀溶解平衡模型,难溶电解质中加入蒸馏水，构成电解质的离子会在水中存在吗？如何实验证明？,向装有少量难溶的AgCl固体的试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后静置。 待上层溶液澄清后即得到AgCl
4、饱和溶液，取上层清液向其中滴入几滴0.1molL-1的KI溶液,设计方案，动手实验，观察现象，讨论分析,帮助学生进一步理解难溶电解质在水中的行为，为难溶电解质溶解平衡的建立打下基础。,教学过程,实验探究,学生活动,启发引导,归纳总结,学生直观的认识到AgCl饱和溶液中存在Ag+,根据以上实验 1、你对难溶电解质是否有了更新的认识？ 2、等物质的量Ag+和Cl-反应真能进行到底吗 ？ 3、那么如何理解“沉淀完全”？,环节二 建立沉淀溶解平衡模型,向装有少量难溶的AgCl固体的试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后静置。 待上层溶液澄清后即得到AgCl饱和溶液，向其中滴入几滴0.1molL-1的KI溶
5、液,教学过程,实验探究,设疑激趣,动画模拟,设计意图,学生通过实验，问题引导，动画模拟逐步建立起对难溶电解质溶解平衡的初步的感性认识。,AgCl饱和溶液中同时存在Ag+、Cl-、 AgCl固体，它们存在什么样的动态过程？,直观形象地展现难溶电解质溶解平衡的存在,描述Ag+、Cl-、 AgCl在水中存在的动态过程,概念深入理解,沉淀溶解平衡特征,影响平衡移动因素,环节三 对溶解平衡的深入理解,教学过程,培养学生对旧 知识的利用能 力和总结能力， 加强新旧知识 之间的联系。,难溶电解质溶解平衡符合化学平衡的基本特征，讨论归纳难溶电解质溶解平衡特征,3、平衡特征,环节三 对溶解平衡的深入理解,教学过
6、程,一、难溶电解质溶解平衡,1、概念：在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等，形成电解质饱和溶液，达到平衡状态,2、表示方法：,AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq),注意：不表示电离平衡，用“”，并标明物质状态,练习书写：BaSO4 ，PbI2，Al（OH）3溶解平衡表达式,3、特征：逆、动、等、定、变,讨论：对于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响, , 不变 不变,不移动 不变 不变, , ,（1）内因：电解质本身的性质 （2）外因：遵循勒夏特列移动原理 浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
7、同离子效应：加入电解质离子抑制沉淀的溶解,4、影响难溶电解质溶解平衡的因素,科学视野,？,？,？,？,1、溶度积常数表达式,教学过程,2、溶度积常数影响因素,3、溶度积常数的意义,4、溶度积规则,5、溶度积常数（简称溶度积）,1、表达式：,2、影响因素：,Ksp=c(Mn+) mc(Am-)n,与难溶电解质本身的性质和温度有关,3、意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力,QcKsp，有沉淀生成，过饱和溶液,Qc=Ksp，溶解平衡状态，饱和溶液,QcKsp，向溶解方向进行，未饱和溶液,4、溶度积规则,学以致用 拓展提升,1、下列说法错误的是 A.难溶电解质在水中存在溶解平衡，且是动态平衡
8、B. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 CKsp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小 D.可通过Qc和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向,强调必须是同类型的电解质才可以根据Ksp大小比较电解质在水中溶解能力,已知，PbSO4的Ksp为1.610-5,若向500mL浓度为0.8mol/L Na2SO4溶液中滴加一滴(0.05mL)浓度2.5mol/L Pb(NO3)2溶液,能否得到沉淀?(忽略溶液体积的增加),学以致用 拓展提升,2、将足量AgCl分别溶于下列试剂水中 10mL 0.1mol/L
9、NaCl溶液中，形成相同温度下AgCl饱和溶液 （1）Ag+浓度大小顺序?_ （2）Ksp 关系 _ （3）溶解度关系_,Ksp的数值在稀溶液中不受其他离子的存在的影响,只取决于温度：而溶解度除了受温度的影响还受同离子效应等其他因素影响,环节四 迁移与应用,教学过程,氟化物防治龋齿这一实例深化对平衡移动规律的认识；增强学生的分析问题能力，使学生认识到化学对生产、生活的贡献，激发学生学习化学的热情，同时也为第二课时沉淀反应的应用做好铺垫。,资料卡片 了解氟化物防治龋齿的化学原理,第四节 难溶电解质的溶解平衡 一、难溶电解质溶解平衡 1、定义 2、表达式：AgCl（s） Ag+（aq） + Cl-（aq） 3、溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变 4、溶解平衡的影响因素： 内因： 外因：温度、浓度、同离子效应等 5、溶度积Ksp 定义： 表达式：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) 意义： 溶度积规则：,板书设计,指导思想：内容和形式统一 设计原则：简、实、新、精。,谢谢各位评委老师！,