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1、忻州一中2011-2012学年第一学期高三月考试题化学考生注意：1本试卷分第1卷（选择题（ 四川新课改 不注册，不收费）和第卷（非选择题（ 四川新课改 不注册，不收费）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷 （选择题（ 四川新课改 不注册，不收费） 共48分）一、选择题（ 四川新课改 不注册，不收费）（本题包括16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是A使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治
2、理“白色污染”B发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护C泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难D大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放2下列说法正确的是A将25g CuSO45H2O溶于1L水中，可配制成0.1 molL-1CuSO4溶液B用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子C用向下排空气法收集NH3，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否已集满D制乙炔时，用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率3下列离子方程式正确的是A往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2OB将一
3、小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2OOH-+CO32-D氯气溶解于水：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-4下列有关金属及其化合物的说法正确的是A由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B住FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色C向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低5下列金属的冶炼方法与钠相同的是A银 B铝 C铁 D铜6设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是A7.1g Cl2与足量Na
4、OH溶液充分反应后，转移的电子数为0.1 NAB1.0L浓度为1.0 molL-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0 N2C常温下，1L 0.1 mo1L-1的NH4NO2溶液中氮原子数小于0.2 NAD分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g7下列有关结构和性质的说法中，正确的是A元素非金属性ClS的实验依据是酸性HClH2SB碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个键C同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同DNa、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为MgAlNa8下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A向AlCl3溶液中
5、加入过量NaOH溶液B向NaOH溶液中通入CO2气体C向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液D向NaHCO3溶液中加入CaC2固体9下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。探究浓硫酸的脱水性10下列说法正确的是A若发生A2+ 2D-2A-+ D2反应，则氧化性D2A2B若X原子的质子数是a，中子数
6、是b，则该核素可表示为 X C若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaANaB，则酸性HAHB D若主族元素的简单离子R 2-和M+的电子层结构相同，则原子序数RM 11盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。己知：H2O（g）=H2O（l） H1=Q1kJmol-1C 2H 5OH（g）=C2H 5OH（l） H2=Q 2 kJmol-1C 2 H 5 OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3 H 2 O（g） H3=Q 3 kJmol-1若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）AQ1+Q2+Q3 B1.5Q1-0.
7、5Q2+0.5Q3C0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D0.5（Q1+Q2+Q3）12将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) H0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是A4 s内，(B)0.075 mol/(L s)B当c(A)c(B)c(C)212 时，该反应即达到平衡状态C达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大13电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K
8、层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是AZ的氢化物的热稳定性强于w的氢化物Bz的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应14将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A B C D15关于下列图示的说法中正确的是A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金
9、属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H大于0D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同16已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是AC和O2 BSO2和NaOH溶液 CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液第卷 （非选择题（ 四川新课改 不注册，不收费） 共52分）二、（本题共4小题。共52分）17（18分）在浓硝酸中放入铜片(1)反应开始时的化学方程式：_，实验现象为_。(2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学反应方程式_
10、。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_。(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_。ABCDEFFF18（14分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下右图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是： 。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是： ；已知1g D与足量的F反应
11、生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成， 则C的电子式是： ；反应的化学方程式是： 。（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是： ；反应的化学方程式是： 。19（15分）李强在学习了高中化学铁及其化合物一节的知识后，对初中“铁丝在氧气中燃烧”实验中的产物产生了疑惑，他认为燃烧时溅落下来的黑色物质中除了Fe3O4外可能还含有其他物质，为了验证自己的猜想
12、，他在实验室中重做该实验，并进行了如下探究活动：查阅资料：自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种，FeO高温时极易被氧化为Fe2O3，而Fe2O3在高温时又容易分解成Fe3O4和一种气体;铁的氧化物的分解温度及铁的熔点：Fe3O4Fe2O3Fe分解温度/15381400熔点/1535（1）根据以上资料，李强提出猜想：黑色物质的成分可能为 。为了确定黑色物质的成分，李强设计了如下几个实验方案:方案1：取该黑色物质溶于足量的稀硫酸中，观察是否有大量气体生成。方案2：称取碾碎成粉末状的黑色物质ag，在空气中充分灼烧，待反应完全后，在干燥器里冷却，再称重，反复多次直到固体恒重，称得质量为b
13、g，比较a、b关系。方案3：取少量碾碎成粉末状的黑色物质，用磁铁吸引，看是否被吸起。你认为能够证明李强猜想的合理实验方案是 其他方案不合理的原因是：(只说其中的一个理由)（2）针对李强的质疑，研究性学习小组又设计了新的探究方案，装置如下图所示。a、若反应都进行完全，要想确定黑色固体成分必须测定下列物理量： （只填序号）通入氢气体积V；反应前，黑色固体+硬质玻璃管的总质量m1；完全反应后黑色固体+硬质玻璃管的总质量m2；实验前，干燥管质量m3；硬质玻璃管质量m4；锌粒质量m5；稀硫酸中含溶质的量n；实验后，干燥管质量m6； b、根据测定的实验数据，计算出黑色固体中Fe3O4的质量分数为 .20（
14、5分）将23.9 g表面已锈蚀成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中的H为0.16 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀、洗涤、干燥后得到29.4 g蓝色固体。求：(1)铜片中单质铜的质量分数。(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)。忻州一中2011-2012学年第一学期高三月考高三化学参考答案及评分标准一、选择题（ 四川新课改 不注册，不收费）：(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1C 2D 3A 4B 5B 6A 7D 8C 9A 10C 1
15、1B 12A 13D 14C 15A 16C 二、非选择题（ 四川新课改 不注册，不收费）(本题共4，共52分)17（18分，每空3分)(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O；铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有红棕色气体产生(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的H与溶液中的NO共存，又相当于形成了硝酸溶液，故铜又溶解(4)0.65mol41.218（14分，每空2分）（1）C + SiO2 Si + CO （2）2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+2Cl- H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6KJ/moL(3) 4NH3 + 5 O2 4NO + 6H2O (4)O=C=O C +4HNO3(浓 ) 4NO2 +CO2 + 2H20 19（15分，分每空3分） Fe和Fe3O4方案2 黑色固体中Fe含量很少，同时在溶液中发生反应：2Fe3+Fe3Fe3+，则方案1看不到明显现象或Fe3O4也具有磁性，能被磁铁吸引，方案3不可取 a、 b、 232（m1m2）/64（m1m4）20（5分，第1小题2分，2小题3）(1)53.6%(2)6.33 mol/L