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1、第二节 化学计量在实验中的应用第1课时基础巩固题题组一 物质的量与阿伏加德罗常数1.下列叙述中，错误的是（ ）A.阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol-1B.等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023D.摩尔是物质的量的单位2.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（ ）A.0.3 mol O2和0.3 mol H2OB.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC.0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D.6.021023个CO2与0.1 mol KMn
2、O43.对于1.2041024个H2，下列说法不正确的是（ ）A.它可与1 mol O2完全反应(点燃)B.它是4 mol HC.它与16 g CH4所含的H的数目相同D.它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同4. 若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A.x28 mol-1 B.x14 mol-1C.14 x mol-1 D.28x mol-15.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.含NA个H的H2的物质的量为1 molB.NA个CO和1 mol N2所含分子数相等C.NA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为11D.0.1 mol C含1.
3、2NA个质子题组二 摩尔质量6.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为（ ）A.100 g/mol B.108 g/molC.55 g/mol D.96 g/mol7.对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（ ）A.含氧原子个数比为23B.含硫原子质量比为45C.含氧原子质量比为56 D.含硫原子个数比为118.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A.32 g O2所含的原子数目为(NA)B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5(NA)C.1 mol H2O含有的H
4、2O分子数目为(NA)D.0.5(NA)个氯分子的物质的量是0.5 mol9.下列叙述中正确的是（ ）A.H2O的相对分子质量为18 gB.两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量一定相等C.3.0 mol OH-的质量为51 gD.铁的摩尔质量就是它的相对原子质量10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量（以g为单位时）在数值上相等B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于161C.2.4 g镁变成Mg2+时，失去的电子数目为0.1NAD.17 g NH3所含的原子数目为4NA11.(1)3.6 g H2O的物质的量是 ，含有 个水
5、分子，含有 mol H。23.011022个OH-的物质的量为 ，质量为 ；这些OH与 mol NH3的质量相同，和 g Na含有的离子数相同。能力拔高题12.质量为3.9 g的Na2X中含有Na的物质的量为0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。(已知Na的相对原子质量为23)13.有以下四种物质：22 g CO2，8 g H2，1.2041024个氮气分子，4 时18 mL H2O。它们所含分子数最多的是 ，所含原子数最多的是 ，质量最大的是 (填序号)。参考答案1.B 解析：等物质的量的O2和O3，所含氧原子的物质的量之比为23，个数比也为23。2.C 解析：A项
6、，n(O)分别为0.6 mol和0.3 mol；B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)3.6 g18 g/mol10.2 mol；C项，0.1 mol MgSO47H2O中，n(O)为1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol；D项，6.021023个CO2中，n(O)6.021023NA22 mol,0.1 mol KMnO4中n(O)0.4 mol。3.B 解析：1.2041024个H2的物质的量为2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H。由2H2O2 2H2O
7、可知，2个H2与1个O2完全反应，则2 mol H2与1 mol O2完全反应。CH4的相对分子质量是16，摩尔质量是16 g/mol,16 g CH4的物质的量为1 mol，它含有4 mol H。2NA个H2SO4是2 mol，2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H。4.C 解析：n(N)2n(N2)21 g28 g/mol114 mol，则NANNnNx114 mol14x mol-1。5.B 解析：NA个H的物质的量为1 mol，则H2的物质的量为0.5 mol，A项错误；NA个H2SO4中含有2NA个H,1 mol H3PO4中含有3NA个H，C项错误；1个C中含6个
8、质子，0.1 mol C含0.6NA 个质子，D项错误。6.B 解析：由质量守恒定律m(E)20 g14 g8.8 g3.6 g21.6 g，M(E)mEnE21.6 g0.2 mol108 g/mol。7.C 解析：设质量都为m，则n(SO2)m64 mol，n(SO3)m80 mol。氧原子个数比等于氧原子的物质的量之比，即 &m642 &m80356，同种原子摩尔质量相等，质量之比等于物质的量之比，故氧原子的质量之比也为56；同样可求硫原子的个数比、质量比均为54。8.A 解析：32 g O2 是1 mol,1 mol O2含有2 mol氧原子，氧原子的数目为2NA，故A错误；每摩水中含
9、有3 mol的原子，0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA，C正确；0.5NA个氯分子的物质的量是0.5 mol，D正确。9.C 解析：A项，H2O的相对分子质量为18；B项，两种不同物质的物质的量相等，但摩尔质量不一定相等，故两者的质量不一定相等；C项，m(OH)3.0 mol17 g/mol51 g；D项，物质的摩尔质量与其相对原子质量是两个不同的概念。10.C 解析：A项正确，醋酸的摩尔质量为60 g/mol，NA个醋酸分子的质量为60 g；B项正确，NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1 mol O2与1 mol H
10、2的质量比，即161；C项不正确，因为Mg Mg2+，2.4 g Mg的物质的量为 0.1 mol，失去电子数为0.2NA；D项正确，17 g NH3的物质的量为1 mol ，分子数为NA，因1个NH3分子含有4个原子，故NA个NH3分子含有4NA个原子。11.(1)0.2 mol 0.26.021023 0.4(2) 0.05 mol 0.85 g 0.05 1.15解析：1n(H2O)3.6 g18 g/mol0.2 mol，N(H2O)0.2 mol6.021023 mol-11.2041024，n(H)2n(H2O)0.4 mol。(2)n(OH-)3.0110226.021023 mol-10.05 mol，m(OH-)17 g/mol0.05 mol0.85 g；0.85 g NH3的物质的量为0.85 g17 g/mol0.05 mol，0.05 mol Na+的质量为23 g/mol0.05 mol1.15 g。12.78 g/mol 32解析：1 mol Na2X中有2 mol Na、1 mol X2-。n(Na)0.1 mol，n(Na2X)0.05 mol。又已知质量为3.9 g，则Na2X的摩尔质量为Mmn3.9 g0.05 mol78 g/mol，相对分子质量为78，则X的相对原子质量为7822332。13. 解析：