《2019海淀区化学适应性练习试题及答案(零模).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019海淀区化学适应性练习试题及答案(零模).docx（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2018-2019 年海淀高三化学适应性训练2019.3可能用到的相对原子质量：H 1C12N 14O 16S32K39Zn65Sb1226中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是A 笔B 墨C纸D 砚7固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示：下列说法不正确 的是A N和 H 分子被吸附在铁表面发生反应B吸附在铁表面的 N 断裂了 NN键222CNH 3 分子中的 N-H 键不是同时形成D Fe 催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率8下列解释事实的方程式不正确的是A 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO22NH 3H 2
2、O=(NH 4) 2SO3 H 2OB 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2 2CO2=2Na 2CO3 O2C电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H O电解2NaOH H Cl 222D 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H +2NO3- + 3Cu = 3Cu 2+2NO +4H 2O9由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A向 C6H 5ONa 溶液中通入 CO2 气体溶液变浑浊酸性： H2 CO3C6H 5OHB向某溶液中滴加 K 3Fe(CN) 6 溶液产生蓝色沉淀该溶液中有 Fe2+，无 Fe3+1C向盛有 2 mL FeCl 3 溶液的试管中滴
3、加几滴黄色褪为几乎维生素 C 具有氧化性浓的维生素 C 溶液无色D向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO 3 溶液无明显变化浓度对反应速率没有影响的试管中同时加入 2 mL 5%H 2 O2 溶液10.合成某种胃药的核心反应如下图：下列说法正确的是A 反应物 I 只能发生取代、加成两种反应B 生成 III 的原子利用率为100%C反应物 II 中的两个 N-H 键的活性不同D 生成物 III 的分子式 C HO NCl22232411某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如下：依据实验下列说法不正确的是A 从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物B 步骤中可能发生
4、的反应为：5I-+IO3-+ 6H+=3I22+3H OC若步骤中用CCl 4 做萃取剂，步骤应取上层溶液得到后续的混合物CD 整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯12某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH) 2 溶液的实验，实验装置与现象见下表。序号III装置2两极均产生大量气泡，b 极比 a 极两极均产生大量气泡，d 极比 c 极现象多； a 极溶液逐渐产生白色浑浊，该白多；c 极表面产生少量黑色固体；c 极溶色浑浊加入盐酸有气泡产生液未见白色浑浊下列关于实验现象的解释与推论，正确的是A a 极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH) 2
5、 固体B b 极产生气泡：4OH 4e=O 2 2H 2OCc 极表面变黑：Cu 2e 2OH =CuO H2OD d 极电极反应的发生，抑制了水的电离25（ 17 分） 3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下：请回答下列问题：（ 1）A 生成 B 的反应类型是， B 中含有的官能团是。（ 2）D 发生酯化反应生成E 的化学方程式为。（ 3） 3- 四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式：、。能发生水解反应分子中有3 个甲基（ 4） G 的结构简式为。（ 5）生成 G 的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式：
6、。（ 6）还可以利用与 K 发生加成反应合成3-四氢呋喃甲醇，写出K 和 H 的结构简式。326（ 12 分）金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：资料：=CN -CN -Zn(CN) 4 2-(aq) Zn2+(aq)Zn(CN) 2(s)（ 1）步骤 2 中发生的反应有： 2Au(s) + 4CN -(aq) + 2H 2O(l) + O 2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH -(aq) + H 2O2(aq)-1? H = -197.61 kJ mol 2Au(s) + 4CN -2 2(aq) = 2Au(CN)2-1(aq
7、)+ H O(aq) + 2OH(aq) ?H = -386.93 kJ mol则 2Au(s) + 4CN -(aq)+ H 2O(l) + 1/2O2(g) = 2Au(CN) 2-(aq) + 2OH -(aq)的? H =。（ 2）右图是步骤 2 中金的溶解速率与温度的关系。80以后溶解速率降低的原因是。（ 3）步骤 4 的目的是。（ 4）步骤 5 置换的总反应是：2Au(CN)2-+ 3Zn + 4CN-242-+ZnO22-+ 2H2+ 2H O=2Au + 2Zn(CN)则以下说法正确的是（填字母序号）。A步骤 5 进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量B若溶液中c(CN -) 过小
8、，会生成Zn(CN) 2，减缓置换速率C实际生产中加入适量Pb(NO3 )2 的目的是形成原电池加快置换速率（ 5）脱金贫液（主要含有CN-）会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用Cl 2 将贫液中的CN -氧化成无毒的CO2 和 N 2 ，该反应的离子方程式为。427（ 13 分）近年来，利用 SRB（硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、 SO42-及重金属污染取得了新的进展。图 1图 2（ 1）图 1 表示 H 2CO3 和 H 2S 在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH 的变化曲线。 某地下水样pH=8.5 ，在 SRB 的作用下，废水中的有机物（主
9、要为CH 3COO）将 SO42-还原为 -2 价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化。（ 2） SRB 除去废水中有机物的同时，生成的H 2S 还能用于构造微生物电池，某pH 下该微生物燃料电池的工作原理如图2 所示。写出电池正极的电极反应：。负极室的pH 随反应进行发生的变化：（“减小”或“增大” ），结合电极反应解释pH 变化的原因：。（ 3） SRB 可用于处理废水中含重金属锑（Sb）的离子。通过两步反应将Sb(OH) 6 转化为Sb2S3 除去，转化过程中有单质生成。完成第一步反应的离子方程式。第一步：_Sb(OH) 6 + _H 2S =1+1 + _H2O第二步： 3
10、H2S+2SbO2+2H += Sb 2S3 +4H2O某小组模拟实验时配制 a mL 含 Sb 元素 b mgL-1 的废水，需称取 gKSb(OH) 6263）。（相对分子量为提示：列出计算式即可。528（ 16 分）某小组同学对 FeCl3 与 KI 的反应进行探究。【初步探究】室温下进行下表所列实验。序号操作现象实验取 5 mL 0.1 mol L -1 KI 溶液，滴加0.1 mol L -1FeCl3 溶液溶液变为5 6 滴（混合溶液 pH=5）棕黄色取 2mL 实验反应后的溶液， 滴加 2 滴 0.1 mol L -1 KSCN溶液呈实验溶液红色（ 1）证明实验中有 I2 生成，
11、加入的试剂为（ 2）写出实验反应的离子方程式（ 3）结合上述实验现象可以证明Fe3+与 I- 发生可逆反应，原因是【深入探究】20 min 后继续观察实验现象：实验溶液棕黄色变深；实验溶液红色变浅。（ 4）已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I -氧化为 I2，使实验中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验20min内 溶 液 不 变 蓝 ， 证 明 该 假 设 不 成 立 ， 导 致 溶 液 不 变 蓝 的 因 素 可 能 是 （写出两条） 。（ 5）乙同学查阅资料可知：FeCl3 与 KI 的反应体系中还存在I -+I 2I3- ，I3- 呈棕褐色。
12、 依据资料从平衡移动原理解释实验中20 min 后溶液红色变浅的原因（ 6）丙同学针对20 min 后的实验现象继续提出假设：FeCl3 与 KI 的反应、 I- 与 I2 的反应达到平衡需要一段时间，有可能20 min 之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用4 支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为。62018-2019 年海淀高三化学适应性训练6789101112BDDACBC25（ 17 分）（ 1）取代反应（1 分）氯原子（ -Cl ）、羧基（ -COOH ）（各 1 分，共 2 分）（ 2 ）（ 2 分，物质写对 1 分，条件 1 分）（ 3）（写出
13、1 个，各 2 分，共 4 分）OOC2 H5OO（ 4）（ 2 分）（ 5）（ 2 分，高分子物质写对1 分，其余物质写对、配平1 分）（ 6） K:HCHO H:（各 2 分，共 4 分）26（ 12 分）（ 1） -292.27 kJ mol -1（ 3 分）（ 2）温度太高会减小 O2 的溶解度，使c(O2)减小， 或温度太高会使H2O2 分解， c(H2O2)减小 ，金的溶解速率降低（ 2 分）（ 3）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可）（ 2 分）（ 4） ABC （ 3 分，正选 1 个得 1 分）7（ 5） 2CN - + 5Cl 2 + 8OH -= 2
14、CO 2 + N2 + 10Cl- +4H 2O（ 2 分）27（ 13 分）SRB（ 1） SO42- +CH 3COO- = HS -+2HCO 3-（ 2 分）（ 2） O2+4H +4e-=2H 2O（ 2 分）减少 （ 1 分）根据负极电极反应方程式H2S+4H2 O-8e-=SO 42-+10H +（ 1 分），负极毎反应生成 1mol SO 42- 时，生成 10molH +，同时有 8mol H +通过质子交换膜进入正极室（1 分），负极 pH 减小（ 2 分）（ 3） 1Sb(OH) 6 + 1H 2S =1SbO 2 +1S +4H 2O（ 3 分） ab10-6 263
15、/ 122 ( 或 a10-3b10-3263 / 122)（ 3 分）28（ 16 分）（ 1）淀粉溶液或CCl4 （2 分）（ 2） 2Fe3+ +2I -2Fe2+I 2（ 2 分，写等号不扣分）（ 3）实验通过检验KI 过量（或 Fe3+不足量）（ 1 分）的情况下仍有Fe3+剩余（ 1 分），说明正反应不能进行到底（2 分）（ 4）向试管中加入5 mL 0.1 mol L -1 KI 溶液和 2 滴淀粉溶液，加酸调至pH=5 （2 分）c(I -) 低、 c(H +)低（各1 分）（2 分）说明：合理的因素，如氧气浓度小等，给分；不是因素，如反应慢、未生成碘单质等，不给分。（ 5）由
16、于 I-+I 2I3-，使 c(I 2)减小（ 1 分），2Fe3+2I -2Fe2+ +I 2 正向移动（ 1 分），c(Fe3+)减小，Fe3+3SCN -Fe(SCN) 3 逆向移动，红色变浅（ 1 分）（ 3 分）说明： I-+I 2I3-平衡中， c(I 2)、 c(I -)均减小 ，由于 I- 大大地过量，所以“c(I 2)减小”为主要因素（变化更显著），以此判断后续平衡的移动。（ 6）向 1 支试管中加入 2 mL 0.1 mol L -1 KI 溶液，再滴加 0.1 mol L -1 FeCl 3溶液 2 3 滴，滴加 2 滴 0.1mol L -1 KSCN 溶液（ 1 分，用量比例合理即可） ，之后每间隔 5min（ 1 分）另取 1 支试管重复上述实验，（1 分）观察4 支试管中溶液颜色的变化（3 分）8