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1、专题三 溶液中的离子反应1. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：AHCl BNH4NO3 CNa2S DHClO2. 要准确量取25.00mL稀盐酸，可用的仪器是：A10mL移液管 B25mL量筒 C25mL酸式滴定管 D25mL碱式滴定管3. 将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是A Na 2SO4 B Na2CO3 C CH3COOH D KOH4. 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：A Na2CO3 B Al2(SO4)3 C K2SO4 D H2SO45. 下列事实可证明氨水是弱碱的是 A氨水能被弱酸醋酸中和 B铵盐受热易分解C氨水可以使酚酞试
2、液变红 D0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为56. 化合物HIn在水溶液中因存在电离平衡HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液)，故可用作酸碱指示剂 (红色) (黄色) 浓度为0.02 molL-1的下列各溶液盐酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水， 其中能使指示剂显红色的是： A B C D 7. 常温下，把1ml PH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其C(H+)最接近：A110-8mol/L B110-6mol/L C210-8mol/L D110-7mol/L 8. 常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶
3、液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为 A160 B31 C1001 D11009. 将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：ANa+Cl-OH-H+ BNa+=Cl-OH-H+CNa+=Cl-H+OH- DNa+Cl-OH-H+10. 将0.2的CH3COONa溶液与0.1的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是ACH3COO- = Cl- = H+ CH3COOH BCH3COO- = Cl- CH3COO- H+CCH3COO- Cl- H+ CH3COOH DCH3COO- Cl-
4、CH3COOH H+11. 中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是：AV1=V2=V3 BV1V2V3 CV3V1V2 DV1=V27，则该溶液中c(NH4+)_c(Cl-)(填“”、“22.(1) c(Na+)c(HCO3-)c(OH-) c(H2CO3) c(H+)c(CO32-)(2) c(Na+ ) + c( H+ ) = c( HCO3- ) +2 c ( CO32- ) + c( OH- ) c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)三、23.(1)900(2)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m