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1、一、基本概念理论辨析再理解判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1 弱电解质的电离(1)某醋酸溶液的 pH a，将此溶液稀释1 倍后，溶液的pH b，则 a b()(2)在滴有酚酞溶液的氨水里， 加入 NHCl 至溶液恰好无色， 则此时溶液的pH 7( )4(3)25 时若 1 mL pH 1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7，则 NaOH溶液的 pH 11( )(4)pH 4 的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( )(5)0.1 mol 1()LCH 3COOH 溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小(6)在室温下， CH 3COOH 分子可以完全以分子的形式
2、存在于pH 8 的溶液中 ()(7)0.1 mol/L 的氨水中通入氨气，NHHO 的电离程度减小 ()322 水的电离和溶液的 pH(1)pH 6 的溶液呈酸性 ( )(2)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的)c(H ) c(OH )( 1)(3)pH 0，溶液中 c(H ) 0 molL(4)某溶液中滴入酚酞呈红色，溶液呈碱性( )(5)用 pH 试纸测定溶液的 pH 值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差( )(6)两种醋酸的物质的量浓度分别为c1 和 c2， pH 分别为 a 和 a1，则 c1 10c2()(7)100 时， Kw 110 12，此温度下 0.1 mol/L 的盐
3、酸 pH 1( )3 盐类水解(1)Na 2CO3 的水解方程式为2H 2CO32OH )CO3 2H2O(2) 在饱和 NH 3 溶液中加入同浓度的氨水，平衡正向移动()(3)HA 比 HB 更难电离，则NaA 比 NaB 的水解能力更强 ()(4) 强电解质溶液中一定不存在电离平衡( )(5) 常温下， pH 1 的 CH3 COOH 溶液与 pH 2 的 CH 3COOH 溶液相比， 两溶液中由 H 2O电离出的 c(H )是 10 1( )(6)改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力不一定增强( )(7)将 NH Cl 溶于D O 中，生成物是NHDO和H ( )42324 难溶电
4、解质的溶解平衡(1) K(AB )小于 Ksp(CD) ，则 AB的溶解度小于CD 的溶解度 ()sp22(2) 不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于5mol1 时，沉淀已经完全 ()1.0 10L(3) 在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀( )(4)BaSO 4=Ba22和 BaSO4(s)Ba22) SO4(aq)SO4(aq)，表示的意义相同 (5) 在 AgCl 的饱和溶液中， 加入 NaCl 溶液，AgCl 沉淀质量增大， 但 Ksp(AgCl) 不变 ()二、简答语言练习再规范11c(OH1甲、乙两瓶氨水的浓度分别为和 0
5、.1 mol L，则甲、乙两瓶氨水中)1 mol L之比 _(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。小于 _甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10 倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH )之比小于 10。2利用浓氨水分解制备NH3，应加入 NaOH 固体，试用化学平衡原理分析NaOH 的作用。NaOH 溶于氨水后放热；增大浓度，使平衡NH 3H2ONH 3H2OOHNH 4OH 向逆方向移动，加快氨气逸出。3为了获得更多的Cl 2 ，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH 在 2 3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用。由于阳极上生成氯气，而氯
6、气可溶于水，并发生下列反应Cl 22HCl HClO ， H O根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。 1 的纯碱溶液，用 pH 试纸测定溶液的 pH，其正确的操作是 把一小块4现有 0.1 mol LpH试纸放在洁净的表面皿( 或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的你认为该溶液 pH 的范围一定介于pH 。7 13之间。 1 的 HCl 滴定未知浓度的 NaOH 溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的5用 a mol L现象是 滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不
7、恢复红色；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色 。6用标准酸性 KMnO4溶液滴定溶有 SO 的水溶液，以测定水中SO 的含量，是否需要22选用指示剂 否 (填“是”或“否” )，达到滴定终点的现象是 当滴入最后一滴酸性KMnO 4 溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。 1的 NaOH 溶液分别滴定 1 10.1 mol L的 HCl 、 0.1 mol L的 CH 3COOH7用 0.1 mol L所得 pH 变化曲线如下：则是NaOH 滴定 CH 3COOH 的 pH 变化曲线，判断的理由是CH 3COOH 为弱电解质，
8、 1的 CH3COOH 的 pH 大于 1。0.1_mol L8为了除442 22完全转化CuSO溶液中的 FeSO ，其操作是滴加 H O溶液，稍加热；当 Fe后，慢慢加入Cu223粉末，搅拌，以控制pH 3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀(OH)CO硫酸酸化滤液至 pH 1。控制溶液 pH 3.5 的原因是 使 Fe3 全部转化为 Fe(OH ) 3 沉淀，而 Cu 2 不会转化为 Cu (OH ) 2 沉淀 。9硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释：生成白色絮状沉淀， 有刺激性气味的气体生成； SiO 32与 NH4发生
9、双水解反应， SiO 32 2NH 4 =2NH 3 H 2SiO 3 。10为探究纯碱溶液呈碱性是由2向纯碱溶CO3 引起的， 请你设计一个简单的实验方案：液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO 32引起的 。11为探究盐类水解是一个吸热过程，请用 Na2 CO3 溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：取 Na 2CO 3 溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热。12 (1)若在空气中加热 MgCl 2 6H2O，生成的是 Mg(OH)Cl或 MgO ，写
10、出相应反应的化学方程式： MgCl 22222 6HO= Mg (OH )Cl HCl 5HO ， MgCl 6HO= MgO 2HCl 5H 2O 或 Mg (OH )Cl= MgO HCl 。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl 气流中加热 MgCl 22 6HO 时，能得到无水 MgCl 2，其原因是 在干燥的 HCl 气流中，抑制了 MgCl222水解，且带走 MgCl 6HO受热产生的水汽，能得到无水MgCl 2。(2)Mg(OH) 2 沉淀中混有的Ca(OH) 2应怎样除去？写出实验步骤：加入 MgCl 2溶液或Mg (NO 3)2 溶液，充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。13有一种工艺流程通过将AgCl 沉淀溶于 NH 3 的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有Ag(NH3 2，试从沉淀溶解平衡移动的角度解)释 AgCl 沉淀溶解的原因： AgCl 固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl ( s)Ag (aq ) Cl (aq )，由于 Ag 和 NH 3H2O 结合成 Ag( NH 3 )2 使 Ag 浓度降低， 导致 AgCl 的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动 。