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1、小屯一中化学复习计划1第一单元走进化学世界1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气 O2 和臭氧 O3 两种单质混合得到混合物，也只由氧 (O)元素组成。金刚石 C 和石墨 C 的混合物，只由碳 (C)元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物，才能说一定是单质。冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变
2、化中不可再分。但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的2第二单元我们周围的空气测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开弹簧夹不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点。 燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。3第三单元自然界的水沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。蒸馏操作可以使硬
3、水软化4第四单元物质构成的奥秘原子团的记忆找诀窍：如碳酸根 CO3，就是二氧化碳 CO2 多 1 个 O。硫酸根 SO4，是三氧化硫SO3多 1 个 O。硝酸根 NO3，是二氧化氮 NO2 多 1 个 O。铵根 NH4，是氨气 NH 3多 1 个 O.5第五单元化学方程式1、如点燃 A 克氧气和 B 克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于 (AB)克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于 (AB)克。要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反应，则生成水质量小于 (AB)克。但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果都有剩余，则会继续反应。2、任何化学反应符合
4、质量守恒定律。即便实验数值不相等，是因为有气体参加反应或生成气体逸出。6第六单元碳和碳的氧化物二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。7第七单元燃料及其利用8第八单元金属和金属材料9第九单元溶液溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶质（一种或几种） （固、液、气）2、组成溶剂（一种）（若是液体，一般为水）均一性：（各处的性质相同，浓度一样）3、性质稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）溶解度（S）4、溶解时的热现象5
5、、分类：饱和溶液 与 不 饱 和溶液1、固体溶解度吸热（如NH 4NO 3）温度不变（如NaCl ）放热（如NaOH 、浓硫酸）定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。 增加溶质降温 恒温蒸发转化措施：不饱和溶液饱和溶液 增加溶剂升温定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。内因：溶质、溶剂的性质影响因素温度升高，一般溶解度增大外因：温度温度升高，溶解度变化不大（如NaCl）温度升高，溶解度降低（如熟石灰）读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）溶解度比较（某温度）下不同
6、物质的溶解度曲线交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同溶解度受温度影响大：用降温结晶的方法物质提纯溶解度受温度影响小：用蒸发溶剂的方法溶质质量分数2、气体溶解度：影响因素：温度（温度升高，溶解度降低，反之）压强（压强升高，溶解度增大，反之）-溶质质量 100%1、定义： C% =溶液质量溶质质量分数实验步骤：计算称量、量取溶解溶液的配制仪器：偏高：2、计算影响实验结果的原因溶液的稀释（ A a% = B b%）偏低：溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）“相同温度”下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。10第十单元酸和碱酸（ H +
7、+ 酸根离子）盐酸（ HCl ）硫酸（ H 2SO4）物理盐酸：刺激性气味，挥发性（性质 ）硫酸：吸水性（作干燥剂） ，脱水性， 溶解放热 （稀释 “硫入水” ）紫色石蕊：变红使指示剂变无色酚酞：不变色与金属（活泼金属）反应：酸+ 活泼金属= 盐 +H 2化学与金属氧化物 （如 Fe2O3、CuO ）反应：H+O =+ H 2O（性质 ） 与碱反应： H+OH =+ H 2O（中和反应）与盐（如碳酸盐）反应： H +CO 3=+ H 2O+CO 2腐蚀性：用途：除铁锈。胃液中含盐酸HCl 帮助消化。化工产品。NaOH：火碱、烧碱、苛性钠俗称：熟石灰、消石灰Ca(OH)2碱物理氢氧化钠：吸水性（
8、易潮解，作干燥剂），易溶于水 但生石灰有吸水性（性质 ）氢氧化钙：无吸水性22CaO+HO=Ca(OH)（金属离子 + OH ）紫色石蕊：变蓝使指示剂变氢氧化钠无色酚酞：变红（ NaOH）化学与非金属氧化物反应： （如 CO 2、 SO2、 SO3）（都生成 H 2O）氢氧化钙（性质 ）与酸反应： H+OH =+ H 2O（中和反应）Ca(OH) 2与盐反应： 如 Ca(OH) 2+Na 2CO3 = CaCO 3 + 2NaOH腐蚀性：用途： NaOH制造肥皂， Ca(OH)2 中和酸性土壤， （检验铵盐。 ）酸性 酸溶液、一些盐溶液（如AlCl 3 溶液） ： pH 7与溶液酸碱性的关系碱
9、性 碱溶液、一些盐溶液（如Na 2CO 3 溶液） ： pH 7pH 值中性 蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl 溶液） ：PH=7与溶液酸碱度的关系酸性越强： pH 值越小碱性越强： pH 值越大1、铁的化合价 2、3 价。置换反应生成 2 价亚铁化合物。复分解反应中化合价不变 ，为 3 价Fe+2HCl=FeCl2+H 2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、金属与酸反应生成氢气，一般是稀盐酸和稀硫酸 ，浓硫酸和硝酸不行。3、判断溶液中酸和碱是否完全反应，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。可加石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐等。（如果是酸性溶液，则加活泼金属产生氢气，加碳酸盐产生二氧化碳
10、，有气泡）4、只要溶液显碱性或酸性，就能使指示剂变色，不一定要酸和碱。如：碳酸钠 Na2CO3.俗称纯碱、苏打，不是碱，是碳酸盐，但是溶液显碱性，也会使指示剂变色。还有碳酸钾也显碱性。11第十一单元盐与化肥俗称：食盐物性：溶解度随温度变化改变小。用途：调味品，生理盐水氯化钠步骤：溶解过滤蒸发计算产率（ NaCl ）仪器：溶解时：搅拌，加速溶解粗盐提纯玻璃棒用途过滤时：引流蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅产率偏差偏高：过滤不干净；水没有蒸干。偏低：过滤时无润洗烧杯和玻璃棒过滤或蒸发时液滴飞溅转移固体不完全。盐（ 金 属 离 碳酸盐子或 NH 4和 酸 根 离子）化 学性质包括：碳酸钠（Na2CO 3）
11、、碳酸氢钠（ NaHCO 3）、碳酸钙（ CaCO 3）俗称：纯碱或苏打、小苏打、（石灰石或大理石主要成分）用途： Na CO3 洗涤剂， NaHCO3发酵粉和治疗胃酸过多， CaCO3建2筑材料，实验室制CO2 ，作补钙剂。检验方法：（加稀盐酸有气泡，用澄清石灰水检验产物CO 2）与金属反应： （如： Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO4）与酸反应： （如： AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO3）与碱反应： （如： Ca(OH)2+Na CO3= CaCO3 + 2NaOH）2与某些盐反应： （如： Na2SO4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4
12、）通式： AB + CD = AD + CB复分解反应条件：有 H2O 或或生成（酸、碱、盐的溶解性表P109）应用：（物质共存、除杂质、鉴别）分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥各种化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实） 、钾肥（茎，抗倒伏）化肥氮肥鉴别磷肥（看外观或溶解加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵盐）钾肥使用化肥的利与弊利：提高农作物的产量弊：污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化1、石灰石主要成分是 CaCO3、石灰水主要成分是 Ca(OH)2、生石灰主要成分是 CaO。2、除去 CO2 气体可选用 NaOH 溶液，而检验 CO2 气体时选用 Ca(OH)2 溶液。3、铵态氮肥与碱性物质混合后
13、有刺激性气味。 NH4OH NH3H2O12第十二单元化学与生活种类（六种）：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水食物来源：肉类、大米、动植物油、蔬菜或水果营养提供能量：糖类（主要） 、油脂（备用） 、蛋白质血红蛋白：含铁元素功能酶：（高效催化剂）维生素 A 、 C（缺乏 A 夜盲症，缺乏C 坏血病）Mg人体元素常量元素（0.01% ）： O 、 C 、 H 、 N 、 Ca 、 P、 K 、 S、 Na、 Cl 、微量元素（0.01% ）： Fe、 Zn 、 I 、 F 、 Se缺乏元素对人的影响：Ca、 Fe、 Zn 、 I 、 F、 Se有机物： 含 C 元素（CO 、CO、CaCO3
14、除外） 最简单的有机物： CH 区分24C 元素无机物：不含有机小分子化合物：区分有机高分子化合物：天然有机高分子材料： （棉花、羊毛、天然橡胶）区分合成有机高分子材料： （塑料、合成纤维、合成橡胶）即有机合成材料有机热塑性塑料：鉴别物热固性塑料：棉纤维：烧纸的气味鉴别羊毛纤维：烧羽毛的气味（燃烧 ）合成纤维（涤纶或锦纶）：有特殊气味产生物质：废弃塑料白色污染解决措施（ 4 个）： 1、少用塑料制品 2、回收废弃塑料 3、使用可降解塑料 4、重复使用某些塑料有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物 。如 CO、CO2、H2CO3、含 CO32 、HCO3的化合物，组成和性质和无机物相似，所以归为无机物一类。有机物一定是化合物，所以碳单质不是有机物。1314