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1、北京市中央民族大学附属中学2019 届高三化学 10 月月考试题时量 90分钟 总分分试卷由第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）组成，满分100 分。请将选择题的答案用2B 铅笔涂于机读卡上。相对原子量： H 1C 12 N 14 S 32O 16 K 39 Cl 35.5第 I 卷（共 42 分）一、选择题 （本题包括 14 道小题，每小题只有一个正确答案，每小题3 分）1中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A “沙中浪底来”指的是金的氧化物B 淘金原理与化
2、学上的萃取一致C 雾的分散质粒子直径范围是1-100nmD 沙子的主要成分是Si2下列物质的电子式书写正确的是ABCD3化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是A 医用酒精和Fe(OH) 3 胶体可用丁达尔效应区分B 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品C 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物425时，下列各组离子在指定溶液中可能 大量共存的是+-2-A pH=1 的溶液中： Na 、K 、MnO4 、 CO3B 无色溶液中：2+3+-Cu 、 Al、 NH 、 Cl4C 由水电离出的+10-13-12+2+2-c(H )=1mol
3、L 的溶液中：Mg 、 Cu、SO、 NO43-12+-2-D 0.1mol LFeCl 3 溶液中： Fe、NH4、 SCN、 SO45下列离子方程式书写正确的是A向 FeCl2 溶液中通入Cl 2： 2Fe2+Cl 22Fe3+2Cl +B Ba(OH)2 溶液与硫酸反应：OH +H H2OC次氯酸钙溶液中通入少量SO2： 2ClO +Ca2+SO2+H2OCaSO3+2HClO- 1 - / 10D碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2+2-2HCO3+Ca +2OHCaCO3+2H2O+ CO36用高铁酸钠(Na2FeO4) 对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O3 3Na2
4、O2=2Na2FeO4 Na2 O，下列说法正确的是A Na 2 O2 既是氧化剂又是还原剂B Fe 2 O3 在反应中得到电子C 3 mol Na O 发生反应，有 12 mol e发生转移22D Na 2 FeO4 能消毒杀菌是因其具有强氧化性7下列试剂的保存方法中错误的是A 少量的钠保存在煤油中B 氢氟酸保存在玻璃瓶中C 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中8有关 Na2CO3 和 NaHCO3的性质，下列叙述错误的是A 相同温度下，等浓度的Na2CO3 和 NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B 常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C 在酒精灯加热的条
5、件下，前者不分解，后者分解D 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3 和 NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象9下列陈述I 、II正确并且有因果关系的是选项陈述 I陈述 IIAAl(OH) 3 用作塑料的阻燃剂Al(OH) 3受热熔化放出大量的热B用 淀粉 -KI 溶液鉴别 FeCl2和 FeCl 3Fe2+ 有氧化性CCuSO 可以用作游泳池消毒铜盐能使蛋白质变性4D盐酸和氨水能溶解 Al(OH) 3Al(OH) 3是两性氢氧化物10下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关 的是选项ABCDNaOH 溶 液 滴 入石蕊溶液滴入氯KSCN 溶 液 滴 入CO2通过装有Na2O2 固体实验F
6、eSO4 溶液中水中FeCl 3 溶液中的干燥管- 2 - / 10产生白色沉淀，随溶液变红，随后固体由淡黄色变为白现象溶液变为红色后变为红褐色迅速褪色色11对实验的实验操作现象判断正确的是A 实验：产生红褐色沉淀B 实验：溶液颜色变红C 实验：放出大量气体D 实验：先出现白色沉淀，后溶解12以硫铁矿 ( 主要成分为FeS2) 为原料制备氯化铁晶体(FeCl 36H2O)的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是A 酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B 为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2 要回收利用C 通氯气的目的是氧化Fe2D 由 FeCl 36H2O制取无水 FeCl 3 需要在氯化氢的气
7、流中加热13下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A a 先通入 CO2，然后 b 通入 NH3， c 中放碱石灰B a 先通入 NH3，然后 b 通入 CO2， c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉C b 先通入 NH3，然后 a 通入 CO2， c 中放碱石灰D b 先通入 CO2，然后 a 通入 NH3， c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉- 3 - / 1014常温下，二氯化二硫(S 2Cl 2) 为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl 2 的实验装置如图所示，下列说法正确的是A 实验时需先点燃E 处的酒精灯B C 、D 中所盛试剂
8、为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C 二氯化二硫 (S 2Cl 2) 水解反应产物为S、 H2S、 HClD G 中可收集到纯净的产品- 4 - / 10第 II卷（共 58 分）15（ 12 分）氯气是一种重要的化工原料。（ 1）氯气是一种黄绿色气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：。（ 2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2 和H 2O 而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：。（ 3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空 (a
9、、 b、 c、 d 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量) 。 c 过程的离子方程式，e 过程中的化学方程式为。 d 过程所观察到的现象为：。b 过程证明了氯水中存在_微粒。（填序号）a. Cl2b. Cl - c. HClOd. H+16（ 10 分）煤燃烧产生的烟气含有的SO2，是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。（ 1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。 一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO的含量，最后2生成 CaSO4，该反应的化学方程式为。 煤炭中以 FeS（铁元素为2 价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原2理如
10、图所示：在微生物作用下Fe2+2- 在微生物作用下Fe3+2-FeS2、 SO4、 SO4O2/H 2O 3+2-O2/H +。1mol FeS 2 完全转化为 Fe和 SO4时， FeS2 与 O2 物质的量之比为（ 2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO并转化为无害的2-，SO24其流程的示意图如下：- 5 - / 10海水中碳元素主要以 HCO3的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因：。研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，2SO的脱除效果越好，主要原因是。从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO3，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。空气的作用是。17
11、（ 12 分）游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。（ 1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在 0.30.5 mg/L ， pH 保持在 7.47.6 ，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。 夏季，露天游泳池水由于连续下雨会导致藻类大量繁殖，其原因是。 消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在， 再加入 H2O2 进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2 发生反应生成盐酸的化学方程式。（ 2）处理池水变绿的方法分为五步。 灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡，加入CuSO 溶液
12、后需要打CuSO4 溶液含氯消毒剂Na2CO3聚合氯化铝4开水循环系统，其作用是2 小时。第二天灭 藻2小时晚上灭 菌调 pH絮 凝移 出 含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是。 选用 Na CO调节 pH 至 7.5 ，用化学用语和文字解释其原因。23 聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是；当温度大于80时， 水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是。18（ 10 分）用含有 Al 2O3、 SiO2 和少量 FeO xFe2O3 的铝灰制备Al 2(SO4) 318H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略） ：
13、向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤 : 向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的 pH 约为 3； 加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: 加入 MnSO至紫红色消失，过滤 ;4 浓缩、结晶、分离，得到产品。（ 1） H SO溶解 Al O 的离子方程式是。2423- 2+（ 2）将 MnO4 氧化 Fe 的离子方程式补充完整：MnO4- Fe2+ Mn2+Fe3+11- 6 - / 10（ 3）已知：生成氢氧化物沉淀的 pHAl(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH) 3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 mol L-1根据表中
14、数据解释步骤 的目的：。- 2+（ 4）己知 : 一定条件下， MnO4 可与 Mn 反应生成 MnO2,向 的沉淀中加入浓HCl 并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是。 中加入 MnSO的目的是。419（ 14 分）某实验小组研究溶液中AgNO和 NaS 的反应。32实验试剂现象试管滴管0.1 mol L130.1 mol L12溶液AgNO溶液Na S（ pH = 4 ）（ pH = 9 ）出现黑色沉淀（ 1）用离子方程式解释 Na S 溶液 pH 7 的原因：。2（ 2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、 Ag2S 或 Ag，设计实验验证。已知： i 浓硝酸能将Ag2S 转
15、化为 Ag 和 SO42 ；iiAg2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S 和 Ag 均不能。设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag S。2试剂 1 和试剂 2 分别是、。现象 1 和现象 2 分别是、。 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。实验操作实验现象- 7 - / 10步骤 i取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸出现白色沉淀步骤 ii取少量洗涤后的黑色沉淀，_ 经检验，沉淀不含有Ag。（ 3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为（a a0 ）。2对 AgNO3溶液中
16、氧化S的物质进行推测：假设 1： 0.1 molL 1 的 AgNO3溶液中 Ag氧化了 S2 ；假设 2： 0.1 molL 1 的 AgNO3溶液中 NO3 氧化了 S2 。利用右图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大） 。将 0.1 mol L1 的 AgNO3溶液替换为溶液，记录电压为b（ b0 ）。上述实验证实了氧化2Ag ，其证据是。S 的物质中一定包含实验结论： AgNO溶液与 Na S 溶液的反应类型与反应条件有关。32- 8 - / 10参考答案1C 2 B 3 A 4 C 5 A 6 D 7 B 8 D 9 C
17、 10 C 11 C 12 A 13 B 14 B15（ 12 分，除注明外，每空2 分）（ 1）；H 2 在 Cl 2 安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有大量白雾（ 2） Ca(ClO) 2CO2H 2OCaCO 32HClO ，（ 3） Ag+Cl +=AgCl； Cl 22NaOHNaCl NaClO H 2 O溶液先变红而后褪色（1 分）d （ 1 分）16（ 10 分，每空2 分）（ 1） 2CaCO3+2SO +O2高温 4: 152CaSO4 +2CO2H2CO3 + OH（ 2） HCO3+ H 2O 海水温度越低， SO在其中的溶解度越大（其他答案合理给分）2氧化为2-
18、 将 HSO3SO417（ 12 分，除注明外，每空2 分）（ 1） 雨水降低了余氯的浓度，同时正常雨水为酸性，会降低溶液的pH，这样会导致细菌和水藻大量繁殖。 H 2O2 +HClOHCl+ O 2+H2O（ 2） 混合均匀（ 1 分） 氧化性（ 1 分）2可以消耗溶液中的氢离子，产生的CO2 可以直接排出体系，同时碳酸钠溶液 CO32+ H2O，可以起到调节溶液至弱碱性的目的。显碱性： CO3HCO3+ OH3+Al(OH)+ Al + 3H O3( 胶体 )+3 H2温度升高， Al 3+ 3H 2OAl(OH) 3( 胶体 ) + 3H + 平衡正向移动，生成Al(OH) 3 沉淀。1
19、8（ 10 分，每空2 分）（ 1） Al 2O3 6H2Al 3 3H2O；（ 2） 5、 8H+、 5、 4H2O；=（ 3）将 Fe2+氧化为 Fe3+，调节 pH 值使铁完全沉淀；（ 4）生成有黄绿色气体；-加入 MnSO4，除去过量的 MnO4 。19（ 14 分，除注明外，每空2 分）2 + H 2 O（ 1） SHS + OH- 9 - / 10（ 2） 试剂1：浓硝酸；（ 1 分）试剂 2： Ba(NO3) 2 溶液。（ 1 分）现象1：黑色沉淀溶解，有红棕色气体生成；（ 1 分） 现象 2：生成白色沉淀（ 1 分） 操作：加入浓氨水，过滤后，向滤液中滴加盐酸（答案合理给分）； 现象：滴加盐酸后，无明显现象（ 3） pH=4 的 a bNaNO溶液3- 10 - / 10