化学专题练习-粗盐提纯.docx

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1、精品文档2011 年中考化学专题练习粗盐提纯（ 2010 安徽芜湖）某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。写出 A 物质的化学式：，写出 A 物质的俗称：。写出反应 的化学方程式：。反应 中加入过量A 物质的目的是；反应 中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度(填 “有 ”或“没有 ”)影响。分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果(填 “增大 ”、 “不变 ”或“减少 ”)。 Na2CO3；纯碱。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；使氯化钙完全反应 ( 合理即可 ) ；没有。增大。（ 2010

2、 重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。仪器 B 的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。称量食盐应放在仪器A 的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是。“活动与探究”中，操作步骤有：计算产率、过滤、溶解、蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。漏斗F左 用玻璃棒搅拌；。（ 2010 江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：(1) 其正确的操作步骤是 ； ； 。(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是 (填下列有关序号) 。A烧杯B漏斗C蒸发皿D玻璃棒。1 欢迎下载精品文档(3) 该仪器在粗盐提纯步骤 中的作用是 。(1) 溶解 过滤

3、 蒸发(2) D(3)引流（ 2010 广东湛江）某学校化学兴趣小组用 NaCl 固体 ( 含有的杂质 CaO)来配制一定质量分数的 NaCl 溶液，实验的流程图如下：请回答：(1)写出适量HCl 加入到溶液B 中所发生反应的化学方程式为_ 。(2) 操 作 2 的 名 称 是 _ ， 在 溶 液 A 中 加 入 过 量 碳 酸 钠 的 目 的 是_ 。(3) 若要配制 100g 质量分数为 10的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是 _，其作用是 _ 。（ 1） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)过滤充分除尽溶

4、液中的氢氧化钙（ 3）玻璃棒搅拌，加快溶液（ 2010 贵州遵义）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是；(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是；(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式。（2010 江苏淮安）医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。2 欢迎下载精品文档请根据上述内容回答下列问题：(1)操作中常用

5、玻璃棒搅拌，其目的是。(2)操作中应加入的试剂B 为，该小组同学认为过量的B 无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是。(3)若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验， 以判断碳酸钠被除尽。 请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。实验步骤和现象：。(1)加快物质的溶解 (2) 稀盐酸稀盐酸是HCl 气体的水溶液， 蒸发时 HCl 气体会挥发到空气中(3) 取少量洋品用蒸馏水溶解配成溶液，往里面滴加澄清的石灰水，如果变浑浊，说明碳酸钠未被除尽，若不变浑浊，说明碳酸钠已被除尽。（ 2

6、010 山东青岛）海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：加入氢氧化钠溶液的目的是_ 。过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、_ 。请设计实验， 能通过清晰可见的现象， 准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸， 至恰好完全反应： _ 。除尽氯化镁 BaSO4和 BaCO3 在滤液样品中先滴加酚酞试液，再加稀盐酸至红色刚好消失为止（2010 山东滨州）海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是；

7、（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。3 欢迎下载精品文档上述过程中，沉淀B 与试剂 C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为；由无水 MgCl2 制取 Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2 的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2 溶液有何不同：。（ 2010 四川乐山）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：ABCDEFGH（ 1） A 的名称是；（ 2）提纯的步骤是：溶解、过滤、计算产率；（ 3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是；（ 4）实验小组通过

8、正确的计算发现， 所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：。（ 1）铁架台（ 2）蒸发 （ 3）滤纸边缘低于漏斗边缘，母液液面低于滤纸边缘（ 4）蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误等（ 2010 四川达州） 海水是一种重要的自然资源 （海水中含 NaCl、MgCl2 等物质），被誉为 “国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。溶液试剂 A海水Mg(OH) 2试剂 B无水 MgCl 2通电MgCl 2 溶液Mg从海水中获得淡水，常用的方法是。从海水中获得粗盐，可将海水进行。试剂 A 最好选用。蒸馏蒸发结晶熟石灰或氢氧化

9、钙或Ca(OH)2。4 欢迎下载精品文档（ 2010 辽宁鞍山）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1) 粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂： Na2CO3溶液、 K2CO3 溶液、 NaOH溶液、 BaCl 2 溶液、 Ba(NO3) 2 溶液、 饱和 NaCl溶液。欲除去溶液I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4，从提供的试剂中选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、；在滤液中加盐酸的作用是；(2)用提纯的NaCl 配制 200g0.9 的生理盐水，需要

10、NaCl 的质量为g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9 ，你认为可能的原因是。 ( 任写一个 )(1) BaCl2 溶液 Na 2CO3 溶液 除去过量的 NaOH和 Na2CO3(2)18烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 ( 答出前三种即可)称量 NaCl 的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水等；氯化钠中混有杂质( 其它答案合理也可)（2009 广东佛山）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：粗盐溶

11、解 BaCl2NaOHNa2CO3 过滤过量过量过量沉淀滤液HCl蒸发、结晶、烘干精盐（ 1）在第 步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（ 2）第 步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同） ，第 步操作的目的是除去滤液中。（ 3）第 步 “过滤 ”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、 Mg(OH)2、（填化学式） 。（ 4）在第 步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替 NaOH，理由是。（ 1）加快粗盐溶解（ 2） Na2SO4 NaOH、 Na2CO3（ 3） CaCO3、 BaCO3（ 4）会引进新的杂质KCl。5 欢迎下载精品文档（ 2009 浙江丽水）某学习小组设计分

12、离NaCl 和 CaCl2 两种固体混合物方案如下：(1)操作 A 是 _ 。(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台( 带铁圈 ) 、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是_。(3) 有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠， 应加入 _ 至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。(4)如果实验过程中得到白色沉淀80 克，试计算原混合物中有多少克CaCl2 固体 ?( 假设实验过程中无损耗)(1) 过滤(2)玻璃棒(3)稀盐酸(4)88.8g(2009 山东潍坊 ) 某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、 MgSO4以及泥沙等杂质。

13、他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案 ( 序号表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量 ) ：根据上述方案，回答下列问题：(1) 操作中玻璃棒的作用是 _。(2) 第步操作的名称是 _ 。(3) “蒸发结晶” 用到的器材有： 铁架台 ( 铁圈 ) 、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_、(4) 实验中加入“ Na2SO4 溶液”的目的是 _(5) 利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序( 填序号 ) ： _。(1)加速粗盐的溶解(2)过滤(3)酒精灯蒸发皿(4)除去 CaCl2 和过量的 BaCl 2(5) (2009 山东青岛 ) 海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫

14、酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以422+2+SO、Ca 、 Mg 的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综沉淀溶解 BaCl 2 溶液 NaOH 溶液 Na2CO3 溶液过滤粗盐盐酸蒸发、结晶滤液精盐烘干海水Mg石灰乳Mg(OH) 2盐酸一定条件通电苦卤MgCl 2 溶液MgCl 2Cl 2。6 欢迎下载精品文档合利用的示意图：（ 1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳 （主要成分是氢氧化钙） ，石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学

15、方程式_ 。（ 2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是 _ ；（ 3）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_ 。（ 1） CaO + H2O = Ca(OH) 2（ 2）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+ ，又除去多余的氯化钡（ 3）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠(2009山东烟台 ) 海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是。(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有2-2+2+-有如下操作： 溶解； 加过量的 Na2CO3溶液； 加过量的 BaCl2的 SO4

16、、Ca 、Mg 等杂质，溶液； 加适量的盐酸； 加过量 NaOH溶液； 蒸发结晶； 过滤。正确的操作顺序是。 ( 用序号填一种合理组合 ) 。(3) 从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B 与试剂 C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为，由无水 MgCl2 制取 Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2 的溶液，它与通过步骤 、 得到的 MgCl2 溶液有何不同：。(4) 海水 “制碱 ”。下图是海水 “制碱 ”的部分简单流程。步骤 、步骤 反应的化学方程式为：、。7 欢迎下载精品文档。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来， 二氧化

17、碳的吸收率会降低。这是因为。(1) 蒸馏法(2) 蒸发结晶 ( 或 或 )(3) Mg(OH)2MgCl 2通电 Mg+Cl 2后者是经过富集和分离后的溶液( 或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)(4) NaCl+NH3+H2O+CO=NaHCO+NHCl 2NaHCO3Na CO+ H O+CO 氨气溶于水形成碱性2342322溶液，更易于吸收二氧化碳某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱( 碳酸钠 ) 和其他副产品。 岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：(

18、1) “降温”的目的是析出副产品“ A晶体”， A的化学式是 _。(2) “操作 I ”中的操作是 _ _ ，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_ 。(3) “盐水精制 I ”是除去盐水中的少量氯化镁， 反应的化学方程式是 _ 。(4)“ 盐水精制” 是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是_ 。(1)Na 2 SO4(2)通入 Ca(OH)2 过滤漏斗(3)Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl 2 以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。8 欢迎下载精品文档根据以上信息回答：(1)在完成操作之前，必须加入的X 物质是。(2)操作和操作的名称是。(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是，有关化学方程式是。(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是。(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl 的质量，原因是。9 欢迎下载精品文档欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书， 学习资料等等打造全网一站式需求。10 欢迎下载