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1、厦门市 2017-2018 学年度第二学期高二质检化学试题说明：可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（本题包括15 小题，每题3 分，共 45 分。）1.回收废旧磷酸亚铁锂电池中正极材料（正极成分分为LiFePO 4、含有铝箔、炭黑等杂质）的金属元素流程如图。下列说法正确的是A. “ NaOH溶解 ”分离铝箔和其他正极材料B. “H2SO4 +H2O2 溶解 ”中 H 2O2 做还原剂C. Li 2CO3 易溶于水D. 可回收利用的物质仅有 Fe(OH) 32. 下列说法与原电池无关的是A. 高压电塔上镶嵌锌块防腐B. “炼铝 ”加入冰晶石
2、降低熔点C. 铁粉、活性炭、无机盐制作 “暖宝宝 ”D. Ag 2Hg3 补过的牙咬到铝箔感到疼痛3.0.1mol 下列物质分别于1L0.1mol/L 的 NaOH 溶液反应，所得溶液pH 最小的是A.SO3B.NO 2C.CO2D.HCl4.盐酸与过量锌粉反应，加入下列物质能减慢反应速率但又不影响H2 生成量的是A.NaOHB.CuSO4C.CH3COONaD.NaHCO 35.在 pH=1 的无色溶液中，可大量共存的是A.NO 3-、 Fe2+、 Mg 2+、 SO42-B.K +、 Cl -、 Al 3+、CO32-C.Ca2+、 CH 3COOH 、 Br- 、Na+D.ClO -、
3、Ba 2+、Na+、 Cl -6.我国化学家张青莲命名的“小狗烯 ”结构如图。下列有关说法不正确的是A. 分子式为 C H24B. 所有碳原子可能共平面26C.可发生加成反应D. 一氯代物有 15 种（不含立体异构）7.下列实验操作或装置（省略夹持装置）正确的是18. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.71gCl2和足量的 H O 充分反应转移电子数为NA2B. 精炼铜，若阳极失去 0.1NA 个电子，则阴极增重 3.2gC. 1LpH=6 的纯水含有 OH -数目为 10-8 NAD. 1L 1mol/LCH 3COONa 溶液中含有 CH 3COO -数目为 N A9.从
4、工业溴中提纯溴的装置如图。已知溴单质沸点59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。下列说法错误的是A. c 为直形冷凝管B. 仪器连接均不能用橡胶管的原因是溴单质腐蚀橡胶C. 提纯过程温度计 b 需要维持在 59D. 为除去馏分中少量 Cl 2，加入 NaOH 溶液，再进行分液10.25 时 ， Ksp(AgCl)=1.8X10-10 ， Ksp(Ag 2C2O4)=3.5X10 -11 ， Ksp(AgI)=1.5X10 -16.下列说法正确的是A.AgCl 、 Ag 2C2O4 饱和溶液中c（Ag+ ）： Ag 2C2O4 AgClB. 将浓度均为 0.02mol/LAgNO 3 溶液和 Na2C
5、2O4 溶液等体积混合，无沉淀产生C. 向 5mL 饱和 AgCl 溶液中滴加 0.5mL 0.1mol/LKI 溶液，无沉淀生成D.向浓度均为0.1mol/L NaCl 和 KI 混合溶液中滴加AgNO 3 溶液，先有白色沉淀生成11.某新型质子陶瓷燃料电池的工作原理如图。下列说法不正确的是A. 质子陶瓷中 H+自左向右移动B. 正极反应式： O2+4e-+4H + =2H 2OC. CH4 在负极放电后最终产物为二氧化碳和氢气D. 该电池可有效防止炭在电极表面沉积12. 按 n(N2)： n(H 2)=1:3 向反应容器中投料，在不同温度下分别达到平衡，混合气中NH 3 的质量分数随压强变
6、化曲线如图。下列说法不正确的是A. 合成氨工业根据钢材质量及综合指标来选择压强B. 曲线对应的温度： ab cC. 平衡常数： K （N ） K （Q） =K （ M ）D. M 点对应 （ H2） =60%13.25时，体积相同的四种溶液： pH=3 CH 3COOH 溶液 pH=3 盐酸 pH=11 氨水 pH=11 NaOH 溶液。下列说法正确的是A. 四种溶液稀释 100 倍后 pH：B. 和混合溶液中： c（ H +） =10 -3 mol/LC. 和混合溶液中： c（ H +） +c （ Cl+ ） c（ HH4+ ） +c （ OH-）D. 和混合溶液中： c（ Na+ ） =c
7、（ CH 3COO -）+c（ CH 3COOH ）214.已知 2HI(g)H 2(g)+I 2(g) H （ 716K） =+12.5kJ/mol 。 716K 时，向恒压密闭容器中充入1molHI ， c(HI) 与时间（ t）的关系如下表。下列说法正确的是A.020min 内 V(H 2)=0.0045mol/(Lmin)B.040min 内吸收热量约为0.94kJC.716kJ 时，该反应的K=0.78 2 /0.112D. 充入 1molAr ，再次平衡时，c(HI) 0.39mol/L15.已知 AG=lg(c(H +)/c(OH - )。 25时，用0.100mol/L 的 N
8、aOH 溶液滴定20.00mL0.100mol/LHNO 2 溶液的曲线如图。下列说法不正确的是A. d 点溶液中的 pH=11.25B. Ka(HNO 2 )=10 -5.5mol/LC.b 点溶液： 2c(H+)-2c(OH-)-c(HNO 2)=c(NO 2D.c 点时，加入 NaOH 溶液的体积小于 20.00mL二填空题（本题包括4 小题，共55 分）16. （ 11 分） SO2 是重要的化工原料，也是电厂排放需要处理的污染性气体。(1)2SO 2(g)+O 2(g)2SO3(g)，该反应的热效应如图1，其反应活化能为。(2) 图 2 中， L、 X 表示压强或温度： X 表示的物
9、理量是； L 1L2（填 “ ”“”或 “ =）”。(3) 在 1L 密闭容器中充入0.2molSO2和 0.1molO2，在一定温度达到平衡时 (SO)为 90%。2该反应的平衡常数 K=L/mol 。(4) 利用 NaOH 溶液吸收 SO2 过程中， pH 随 c(SO32- )： c(HSO 3-)变化关系如下表： K a2(H 2SO3)=mol/L 。吸收过程呈中性时，2-c(SO3 )c(HSO 3 ) （填 “ ”“ ”或 “ =）”。(5) 利用制得的 NaHSO 3 溶液除去 NO 的装置如图 3。阴极室中溶液的 pH 在 47之间，阴极的电极反应式为，吸收池中反应的离子方程
10、式为。317. （ 14 分）食品添加剂葡萄糖酸亚铁可用作护色剂，营养强化剂。制备及样品检测实验如下。 实验 1葡萄糖酸亚铁的制备以葡萄糖为原料制备葡萄糖酸CH 2OH(CHOH) 4COOH, 新制的 FeCO3 和葡萄糖酸溶液混合，反应结束后加入乙醇，过滤，乙醇洗涤即可得到葡萄糖酸亚铁晶体。(1) 下列相关说法不正确的是（填标号）。A. 葡萄糖酸分子含羟基、羧基B. 上述过程涉及氧化还原反应，复分解反应C. “反应结束 ”标志是不再产生气体D. 两次使用乙醇的目的相同 实验 2Fe(II) 的定性检测(2) 检测样品中的 Fe2+，最适合的试剂是（填标号）。A. K 2Cr2O3 溶液B.
11、KSCN 溶液C.K 3Fe(CN) 6D.溴水 实验 3葡萄糖的检测样品预处理过程如下：(3) “沉铁 ”实验在下图装置中进行。为提高 H 2S 的利用率，应先打开活塞（填 “ a或”“ b）”。虚线处仪器的名称是。反应结束后鼓入 N 2 的目的是。(4) “酸化 ”过程加入稀盐酸并充分煮沸，目的是除去残留的S2- 。判断 S2-已除尽的实验现象是（可供选择：蓝色石蕊试纸，品红试纸，醋酸铅试纸）。(5) 取出少量待测液，加入新制的Cu(OH) 2 悬浊液并煮沸，未观察到砖红色沉淀。则样品中不含葡萄糖，该结论不可靠是未考虑（填物质名称）对实验的影响。 实验 4Fe(III) 的定量检测称取 5
12、.0000g 样品置于碘量瓶（棕色）中，加水及盐酸溶解，加入3g 碘化钾，水封瓶塞，振摇溶解，于暗处放置约5min ， 起塞并用少量水冲 洗塞盖， 加入淀 粉溶液 ，迅速以0.1000mol/LNa2S O3标准液滴定，滴 定反应 为2。重复以上操作并进行空白试验，实验数据记录如下表。(6) 样品中 Fe(III) 的质量分数为。4(7)下列操作会导致结果偏大的是（填标号）。A.将碘量瓶改为锥形瓶B. 未使用水冲洗塞盖C.滴定时间过长D.滴定结果俯视读数18.（ 16 分）利用软锰矿（主要成分为MnO2, 含有 Fe、 Al2O3 、 SiO2 、 Pb 等杂质）制备高纯度 MnO2 流程如下
13、：回答下列问题：(1)“浸锰 ”中主要还原剂是（填化学式）。(2)“除杂 1”加入氨水调节pH 为 5.4，滤渣 2 为（填化学式）。(3)“除杂 2”加入适量 MnS 后，溶液中=。已知： Ksp(PbS)=8.0X10 -28Ksp(MnS)=2.0X10 -13(4)“沉锰 ”反应的离子方程式。(5)“沉锰 ”涉及的分离提纯操作有。(6)MnCO 3 在空气中灼烧成MnO 2 的化学方程式为。(7)“浸锰 ”中 n(FeSO ):n(MnO)=2:1, 硫酸浓度为10% ，反应4h ，液固比对锰的浸出率的影响如图。最优液固比42为，下列说法正确的是（填标号）。A. 提高液固比，硫酸浓度下
14、降慢，浸出率上升B. 提高液固比，浸出液粘稠度增大，反应扩散速率加快C. 液固比过高，生成的 H2 来不及与 MnO 2 反应即逸出，浸出率下降D. 液固比过高，增加成本，造成浪费和污染(8) “浸锰 ”中速率方程为（ 为浸出率； t 为浸出时间；K 为速率常数； m 为物料表面积） ，浸出率随浸出时间的变化趋势如图，则(a) 、(b)、 (c)从大到小的顺序为。519. （ 14 分）对煤基原料气中羰基硫 (O=C=S) 进行催化水解处理具有重要意义。回答下列问题：(1) 键能数据如下表：则水解反应： COS(g)+H 2O(g)H2 S(g)+CO2(g) H=KJ/mol(2) 按下表在
15、恒容密闭容器中进行水解反应，c(CO2)随时间 (t)变化如图。甲中， 1030min 内， V(COS)=mol/(L min) ， K=。乙中。平衡时n(H2 O)=0.75mol ， T1T2（填 “ ”“ ”或“ =）”。丙中， V=， 甲 (COS)丙 (COS)（填 “ ”“ ”或 “=”）。(3) COS 催化水解尽力了反应物扩散至催化剂表面、在催化剂表面被吸附，发生表面反应， 产物从催化剂表面脱附，产物扩散离开反应区等五个步骤，其中，决速步骤为 COS 在催化剂表面被吸附。 下列说法正确的是（填标号）。A. COS 在催化剂表面被吸附所需要的活化能最高B. 适当增大 COS 的分压可提高吸附速率C. 使用催化剂可提高 COS 的平衡转化率D. 以活性炭作为载体，增大比表面积，可有效提高催化剂活性(4) COS 催化水解在不同温度下和相对湿度(原料中水蒸气的体积分数 )条件下去除率如图。已知 H2S 在较高温度及有氧条件下生成硫酸盐，导致催化剂中毒。反应最佳温度为。相对湿度超过 32%时， COS 去除率降低的原因是。678