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1、1一定温度下，可逆反应A2(s) 3B2(g)2AB3(g) 达到平衡的标志是（）A容器内每减少1mol A2 ，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2 ，同时消耗3mol B2C混合气体总的物质的量不变D密闭容器内的物质的质量不再改变4对于可逆反应2AB3(g)A2(g) 3B2(g)H 0，下列图像正确的是：AB3%AB3%110 5PaA2 % 逆100100正5005001 106Pa温度时间温度压强ABCD5某反应2AB（ g）C（g） +3D(g) 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S 应为AH 0，S0BH 0，S 0CH 0，S0DH
2、0，S 08在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度 T 的关系如图所示。下列说法错误的是A该反应的H0B若 T1、T2 时的平衡常数分别为K1、 K2，则 K1=K2C通过加热可以使B 点变到 C 点D在 T2 时若反应进行到状态D，则一定有v ( 正 ) v ( 逆 )10下列事实可用勒夏特列原理解释的是A使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C500左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释14已知反应A(g) B(
3、g)C(g) D(g) 的平衡常数K 值与温度的关系如表所示，830 时，向一个2 L 的密闭容器中充入0.20 mol A和 0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是()温度 / 7008301200K 值1.71.00.4A达到平衡后，B 的转化率为50%B增大压强，正、逆反应速率均加快C该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D反应初始至平衡，A 的平均反应速率v(A) 0.005 mol L 1s 115温度为T 时，向 4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应 PCl5(g)PCl3(g) Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据
4、见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是()A反应在前50 s 的平均速率为v(PCl3) 0.006 4 mol L 1s 1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3) 0.11 mol L 1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、 4.0 mol Cl2，达到平衡时，则此反应的1化学平衡常数为40D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、 0.40 mol PCl3和 0.40 mol Cl2，达到平衡前 v( 正 )v( 逆 )1、已知某化学反应的平衡常数表达式
5、为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/ 7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C若在 1L 的密闭容器中通入CO2和 H2各 1mol，5min 后温度升高到830，此时测得 CO2为 0.4mol时，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为10006、 N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) Q(Q0)一定温度时，向密闭容器中通入N2
6、O5，部分实验数据见下表：时间 /s050010001500C(N2O5)/mol/L0.500.350.250.25下列说法中错误的是()A 500 s 时 O2的浓度为0.075 mol/LB平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小C平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D 1000 s 时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L c(N2O5) 0.50 mol/L1下列说法正确的是()A铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、 CO2均是电解质C液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质D蔗
7、糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质解析：电解质必须是化合物，A 选项错误；在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质， B 选项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，C 选项错误。答案： D2下列有关电解质的说法中正确的是()A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解解析：强电解质不一定是离子化合物，如HCl 是强电解质，但却是共价化合物，A 项错； BaSO4是强电解质，但难溶于水，其饱和溶液是稀溶液，故C、 D 项错。答案： B5已知室温时， 0.1molL
8、1 某一元酸HA在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH 4B升高温度，溶液的pH 增大C此酸的电离平衡常数约为110 7D由 HA电离出的 c(H ) 约为水电离出的c(H ) 的 106 倍解析：根据 HA在水中的电离度可算出c(H ) 0.1 mol L 10.1 % 10 4 molL 1，所以pH 4；因 HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H ) 增大， pH 会减小； C 选项可由平衡常数表达式算出K110 7，所以 C 正确； c(H ) 10 4 molL 1，所以 c(H，水电离 ) 10 10molL 1，前者是后者的10
9、6 倍。答案： B9pH 2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为100 mL，稀释过程中 pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加 NaOH溶液 (c 0.1 mol/L)至 pH7，消耗 NaOH溶液的体积为 Vx、 Vy，则 ()Ax 为弱酸， VxVyCy 为弱酸， VxVy解析：由图知：将一元酸x 和 y 分别稀释10 倍， pH 的变化量pHx 1， pHyHCO3，根据“越弱越易水解”可知 C错；pH 相同的 CH3COOH、HCN、H2CO33种酸溶液， 加入相同体积的水， CH3COOH溶液 pH 变化最大，则 pH 变化相同的情况下， CH3COOH溶液中加入水的体积最小，
10、D 正确。答案： C1一定温度下，水溶液中 H和 OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为1.0 10 13C该温度下，加入FeCl3 可能引起由b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c 向 d 的变化解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A 项错误；根据c(H ) 和 c(OH )可求出 KW1.0 10 14， B 项错误；加入FeCl3 ， Fe3水解溶液呈酸性，可引起由b 向 a 变化， C项正确；温度不变，稀释溶液，KW不变，而c 和 d 对应的 KW不相等， D 项错误。答案： C6用
11、标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C往盛有20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A 不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B 不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。答案： D7中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方
12、法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析( 待测液置于锥形瓶内) 中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4浅红色B利用“ Ag SCN =AgSCN”原理，可用标准 KSCN溶液测量 AgNO3溶液浓度： Fe(NO3)3浅红色C利用“ 2Fe3 2I =I2 2Fe2”，用 FeCl3 溶液测量KI 样品中 KI 的百分含量： 淀粉蓝色D利用 OH H =H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞浅红色解析：滴定后一旦开
13、始就有I2 生成，溶液就呈现蓝色，故无法判断终点。答案： C9现有四种溶液：pH 3 的 CH3COOH溶液， pH 3 的盐酸， pH 11 的氨水， pH 11 的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是()A、等体积混合，溶液显碱性B将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大D向溶液中加入100 mL 水后，溶液的pH： 解析： pH3 的 CH3COOH溶液中， c(H ) 110 3 molL 1，因弱电解质的电离是微弱的，所以 c(CH3COOH)远大于 110 3 molL 1， pH11 的 NaOH溶液，
14、c(NaOH)110 3 molL 1，两者等体积混合，醋酸远过量，溶液呈酸性，A 项错误；同理，若等体积的、混合，溶液呈碱性，现在混合溶液呈中性，说明碱的体积小，B 项正确；同A 项分析， CH3COOH溶液浓度远大于NaOH溶液和盐酸，所以CH3COOH放出 H2 最多， C 项正确；加等量水稀释，碱的pH 变小，酸的pH 变大，因一水合氨和醋酸是弱电解质，所以pH变化小， D 项正确。答案： A4下表是 Fe2、Fe3、Zn2被 OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、 Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH7
15、.74.56.5A.H2O2、 ZnOB 氨水CKMnO4、ZnCO3 D NaOH溶液解析：要使Fe2和 Fe3全部除去，由题给信息可知，需将Fe2全部氧化成Fe3，再调节溶液 pH 范围为 4.5 pH6.5，即可将Fe3完全转化为Fe(OH)3 沉淀，且保证Zn2不沉淀。氧化Fe2时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调 pH 时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进 Fe3的水解。本题选 A。答案： A6已知 Ag2SO4的 Ksp 为 2.0 10 5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ag和 SO24 浓度随时间变化关系如下图 饱和 Ag2SO4溶液中 c
16、(Ag ) 0.034 mol L 1 。若t1 时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol L 1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1 时刻后 Ag和 SO24 浓度随时间变化关系的是()解析： Ag2SO4刚好为 100 mL 的饱和溶液，因为c(Ag ) 0.034 mol L 1，所以 c(SO24 ) 0.017 molL 1；当加入100 mL 0.020 mol L 1 Na2SO4溶液后， c(SO24 ) 0.018 5 mol L 1，c(Ag ) 0.017 mol L 1( 此时 QcKsp(AgI)()A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1
17、 mol L 1B图中 x 点的坐标为 (100,6)C图中 x 点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把 0.1 mol L 1 的 NaCl 换成 0.1 mol L 1 NaI 则图像在终点后变为虚线部分解析： A 项，加入NaCl 之前， pAg 0，所以c(AgNO3)1 mol L 1，错误； B 项，由于c(Ag ) 10 6 molL 1，所以 Ag沉淀完全，则 AgNO3与 NaCl 恰好完全反应， n(NaCl) n(AgNO3)0.01 mol0.01 L 1 mol L 1 0.01 mol ，所以 V(NaCl) 0.1 mol L 1 0.1 L 100 mL，B 正确，
18、 C错误；若把NaCl 换成 NaI ，由于 Ksp(AgI) 更小，所以c(Ag ) 更小，即 pAg 更大， D错误。答案： B11一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp cm(An) cn(Bm ) ，称为难溶电解质的溶度积。已知25 时，以下五种物质的Ksp：物质AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2S2102105.4 108.3 106.3 10Ksp1012131750颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以 0.1 mol L 1 的 AgNO3溶液测定某溶液中 c(Cl ) ，适宜作滴定指示剂的物质是()AK2CrO4 B KBrCKI D
19、K2S解析：若用 AgNO3去滴定溶液中的 Cl ，则选用的指示剂与Ag反应生成物的溶解度应大于AgCl的溶解度，根据 Ksp 数据可知，只有Ag2CrO4的溶解度大于AgCl 的溶解度，且 Ag2CrO4 为砖红色沉淀，颜色变化明显，故可用K2CrO4作该实验的滴定指示剂。答案： A12常温下，有关物质的溶度积如表所示。物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)34.96 106.82 104.68 10 62.64 10Ksp965.61 10 1239下列有关说法不正确的是 ()A常温下，除去NaCl 溶液中的 MgCl2 杂质，选用 NaOH溶液比 Na2CO3溶液效果好B常温下，除去NaCl 溶液中的 CaCl2 杂质，选用 Na2CO3溶液比 NaOH溶液效果好C向含有 Mg2、 Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH 8 时， c(Mg2 ) c(Fe3 ) 2.125 10 21D无法利用 Ca(OH)2 制备 NaOH解析： A 项中 KspMg(OH)2”、“”或“ =”)反应C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) H3=(用 H1 和 H2 表示 ) 。（ 3）若容器容积不变，下列措施可提高反应中CO转化率的是(选字母 ) 。a充入 CO，使体系总压强增大b将 CH3OH(g)从体系