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1、学科：化学教学内容：核外电子排布的初步知识【基础知识精讲】一、核外电子分层排布的初步知识在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，故电子是分层排布的电子层数一二三四五六七离核距离近远电子能量低高填充顺序先后原子结构示意图如图 , 镁原子的结构示意图含义 +12表示原子核及核内有个质子（即原子核带有个单位正电荷），弧线表示电子层弧线上的数字表示该电子层上的电子数元素种类的划分元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素 4失去最外层电子易得电子或形成较易发生化学反元素的化学性质共用电子对以达非金属元素 4( 氢为 1)应与原子的最外层到 8 电子稳定结电子数有关构稀有气体元素=8(He 为
2、 2 个 )难得失电子难发生化学反应二、离子：带电的原子或原子团叫离子+2+3+阳离子：失去电子的原子，带正电荷，如等（质子数电子Na、 Mg 、 Al、 NH4数）2-2-2-阴离子：得到电子的原子，带负电荷，如等（质子数电O、 F、Cl 、 S、 SO 4子数）离子的形成和符号（）金属元素的原子容易失去最外层电子，失去个电子就带个单位正电荷，表示m+3+为 R 如铝原子Al 铝离子 l（）原子结构示意图阳离子结构示意图（）（）非金属元素的原子容易得到电子，达到电子稳定结构，得到个电子，就带 -2-个单位负电荷，表示为如氧原子氧离子（）(8 +8阴离子结构示意图离子化合物三、化合物按形成方式
3、的不同划分为共价化合物1. 离子化合物：NaCl( 离子化合物 )2. 共价化合物氯化氢分子 (HCl)( 共价化合物 )点燃NaCl H 2+Cl 2点燃HCl3. 实验验证： Na+Cl2【重点难点解析】一、号元素核外电子排布知识及应用例题：按核电荷数的增加，依一定规律将号元素顺次排列成下表，运用所学的核外电子排布的初步知识，据表填空最外层电子数 O电子层数一HHe二LiBeBCNOFNe三NaMgAlSiPSClAr（）在化学反应中，第纵行的元素比较容易电子；第纵行的元素比较容易电子，（除外）都通常达到个电子的稳定结构可见元素的化学性质主要决定于原子的数（）从原子结构方面看：同一横行的元
4、素具有相同的数；同一纵行的元素具有相同的数（）在表中和原子核外电子排布相同的两种阴离子的离子结构示意图分别为_ 和，种阳离子的离子符号是、.分析按核电荷数递增顺序，画出号元素的原子结构示意图，详见课本图 - 所示的示意图通过比较这些元素的原子结构示意图即可解答有关问题解答（ 1）失去；得到；最外层电子数（）电子层；最外层电子二、具有相同质子数的粒子不一定是同种元素元素是具有相同质子数的一类原子的总称， 但不能认为具有相同质子数的粒子一定是同种元素，因为粒子可以是分子、质子、离子现举例说明具有相同质子数的粒子的几种可能情况：同一元素的原子和离子如-质子数都是；分子和原子，如、H O的质子数都是；
5、不同的分子，和 F2如 H O、 HF、NH、 CH 的质子数都是；原子和原子团，如和+NH 的质子数都是2344；不同的离子，如- 和 - 的质子数都是 9.三、具有相同电子层排布的微粒不一定是同种元素的原子例：与氖原子电子层排布相同的离子有2- 、 - 、 a+、 g2+、 3+ ；与氩原子电子层排布相同的离子有S2- 、 Cl - .四、构成物质的基本粒子分子、原子、离子有的物质是由分子构成的，如H O、NH、HCl、 O、 H 等有的物质是由原子构成的，如2322Fe、 Cu、 He、等有的物质是由离子构成的，如NaCl、 2、 2SO 等在化学反4应里，分子一定发生改变，原子一定不发
6、生改变，离子不一定发生改变五、离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由阴、阳离子相互作用而构成的化合物以共用电子对形成分子的化合物组成元素通常是活泼金属与活泼非金属元素通常是不同种的非金属元素形成原子得失电子，形成阴、阳离子原子间形成共用电子对构成粒子由离子构成由分子构成举例NaCl、 CaF2、 ZnSOHCl、 H O、 CO422【典型热点考题】例下列六种粒子结构示意图分别为：（）、共表示种元素(2)表示原子的粒子是（填序号）（）表示阳离子粒子是（）表示阴离子粒子是分析元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，在题目所示的六种粒子中，与，与的核电荷数相同，故共代表四种元素在原
7、子中质子数 =电子数；阳离子质子数电子数；阴离子质子数电子数解答（）四（）（）（）例质子数不超过的、种粒子，它们的核电荷数依次增大粒子失去个电子后呈电中性；粒子带个单位正电荷，其核外电子排布和氖原子相同；粒子得到两个电子后最外层可达到电子稳定结构，则、三种粒子是（）2+3+2-B.N3-2+2-A.Mg 、 Al、 O、 Mg 、 S3-2+D.Al3+2-C.N、 Mg、 S、 Ne、 S分析根据题意，可知，粒子是具有个质子，核外有个电子的粒子，即是2+Mg 离子由三种粒子核电荷数依次增大可知， 粒子的质子数小于， 粒子的质子数大于，粒子应该是具有 10 个电子，核内有个质子的 N3- 离子
8、， C 粒子应该是具有个质子和个电子的原子解答应选例构成物质的粒子有原子离子分子用符号和名称分别填写下列空白：（）水是由、构成（）铁是由、构成的（）氯化钾是由、构成的分析水是共价化合物，由水分子构成， 铁是金属单质直接由铁原子构成，子化合物，由离子构成，另外按题目要求在每小题前一空填写符号，后一个空填名称氯化钾是离解答（）H2O，水分子；（），铁原子； （） K+、 l - 、钾离子和氯离子【同步达纲练习】一、选择题 （分 =60 分）核外电子分层排布的主要原因是（） . 电子的能量不同电子的大小不同电子的数量不同电子的质量不同元素的化学性质主要取决于原子结构中的（） . 电子层数最外层电子数
9、核外电子数中子数 . 某微粒核外有个电子，核内有个质子和个中子，这微粒是（） . 氩原子氯原子氯离子硫离子下列各组微粒的质子数和电子数均相等的是（） . 和+- Cl 和 Cl-+2+Na .F和 OH Na 和 Mg和 2- 具有相同的（） . 核电荷数 . 核外电子数化学性质D.电性下列说法中正确的是（）在多个电子的原子里，能量低的电子离核近，能量高的电子离核远原子最外层电子数小于的一定是金属元素凡是质子数相同的粒子一定属于同种元素 . 最外层为电子结构的粒子一定是稀有气体元素二、填表 （ 分）粒子名称粒子符号质子数电子数中子数相对原子质量碳原子Al 3+661027硫原子16321111
10、23三、填空题 （ 2 10=20 分）离子化合物（如）一般由元素与元素组成形成离子化合物时，原子失去电子， 变成离子；原子得到电子， 变为离子带相反电荷的离子相互作用形成，它的构成粒子为共价化合物（如）一般由元素与元素组成共价化合物形成时，通过原子间结合，形成，其构成粒子为四、推断题 （ 1 10=10 分）有核电荷数均小于的、C、四种元素，能形成氧化物，其中元素的质量分数为， 且元素原子核内质子数等于中子数，元素原子内无中子，原子和 - 都比原子多个电子，试回答：(1) 写出各元素的名称及元素符号：(2) 画出、 - 的粒子结构示意图， -（）写出四种元素间能组成物质的化学式其中属于离子化
11、合物的是（写名称）属于共价化合物的是（写名称）【素质优化训练】某粒子的结构示意图为：（）该粒子有个电子层，最外层有（ 2）若该粒子带个单位的负电荷，则等于(3)若该粒子带个单位的正电荷，则等于电子；（）在（）和（）中所叙述的粒子构成化合物的化学式为，该化合物属于（共价，离子）化合物不同的分子中，可能含有相同数目的电子请写出五种化学性质不同，但每个分子均含有个电子的物质的化学式、已知原子最外层电子数为，甲学生说原子一定是金属元素的原子，乙学生说原子一定是非金属元素的原子，丙学生说甲和乙说的都不对请分析三位学生谁说的对？为什么？【知识探究学习】交流与讨论：解释下列原因：（ 1）为什么氦气、氖气是单
12、原子分子，氢气、氯气为双原子分子（）为什么氯元素与钠元素化合时形成离子化合物， 而氯元素与氢元素化合时形成的是共价化合物参考答案：【同步达纲练习】一、 . . . . . . 2-非金属，金属元素，阳；非金属元素，阴，离子化合物，阴、阳离子 . l ，非金属、非金属， 共用电子对， 共价化合物， 分子 .（ 1）镁 Mg氢 H氩 Ar氯 Cl ；（）略；（） gCl 2、 HCl、氯化镁、氯化氢【素质优化训练】 . （），； （）；（）；（） Al 2O3，离子 .CH4、 NH3、 H2O、 HF、 Ne . 丙说的对，因为最外层有个电子的原子，可能是金属元素的原子，也可能是非金属元素的原子 .【知识探究学习】解答：（）氦气、氖气的原子已达到稳定结构，而氢气、氯气的原子的最外都需一个电子而达到稳定结构， 两个原子各拿一个电子形成共用电子对， 从而使每个原子都形成稳定结构 .（）金属元素的原子一般容易失去电子， 非金属元素的原子一般容易得到电子， 氯原子与钠原子化合时，钠原子失电子，氯原子得电子，形成阴阳离子，相互作用形成离子化合物 . 氯原子与氢原子化合时，各拿出一个电子形成一个共用电子对，在共用电子对的作用下形成了共价化合物.