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1、铝及其化合物练习题一选择题1.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Cl -、 SO42- 、Na+ 、 K +B. K +、 ClO -、 Na+、 NO 3-C. HCO 3-、Na+ 、NO3-、 K +D. NO 3-、 Ba2+、 Cl -、NH 4+2.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为 1 ：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 1：43.能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A. 铝的密度小，熔点较低B. 铝在空气中燃烧，放出大量的热C.铝在
2、金属活动性顺序表排在较前面D. 铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量的热4. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A. 锌B.铁C.铝D.镁5 有关铝和它的化合物的说法错误的是（）A 用于熔化烧碱的坩埚,可用 Al 2O3 这种材料制成B 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C 氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料D 氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药6.下列关于 Al(OH) 3 的性质的叙述错误的是（）A. Al(OH) 3 能溶于强酸溶液中B. Al(OH) 3能溶于
3、强碱溶液中C. Al(OH) 3能溶于氨水D. Al(OH) 3属于两性氢氧化物7.既能与 NaOH 溶液反应，又能与 H2SO4 溶液反应的物质是（）A.NaHCO 3B.Al(OH) 3C.NaHSO 4D.Na 2CO38.在使溶液中的AlO 2-完全转化成 Al(OH) 3 ，应选择的最好试剂是（）A.HSOB.HClC.CO2D.NH HO24329.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是：（） 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 氯化铝溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水A BC D 10.相同质量的下列物质分别与
4、等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A AlB Al(OH) 3C Al Cl 3D Al 2O3111. 向 30mL 1 mol/L 的 AlCl 3 溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的 NaOH 溶液，若产生 0.78克白色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为（）A. 3mLB. 7.5mLC. 15mLD. 27.5mL12.下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（）A.NaOH(aq) 和 Al (SO )(aq)B.稀盐酸和 AgNO(aq)24 33C.CaCl 2(aq)和 Na 2CO3(aq)D.Ba(OH)
5、2（ aq）和 Na2 SO4(aq)13.下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（）A. MgCl 2和 NaOHB.NaCl 和 AgNO 3C. Na CO3和 HClD. AlCl3和 KOH214.现有 200 mL MgCl2 和 AlCl 3 的混合溶液，其中c(Mg 2+ )=0.2mol/L ，-Mg2+转化为 Mg(OH) 2Mg2+ 与 Al 3+分离开， 至少需要 4 mol/Lc(Cl )=1.3mol/L ，要使，并使的 NaOH 溶液的体积为（）A. 140mLB. 120mLC. 100mLD. 80mL15. 在 Al 2(SO4)3 和 MgSO 4 的混
6、合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al 2(SO4)3 与 MgSO 4的物质的量浓度之比为（）A.61B.3 1C.21D.1 216. 等体积的 AlCl 3 和 NaOH 两种溶液混合后， 沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl 3 和 NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比是（）13231 42 7A. 和B. 和C. 和D. 和17向明矾溶液里滴加Ba(OH) 2 溶液，当 SO42- 恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是A. 一部分为 A1(OH)3 沉淀，一部分以Al 3+形式存在于溶液中B. 一部
7、分为 A1(OH)3 沉淀，一部分以AlO2 形式存在溶液中C. 全部为 A1(OH) 3 沉淀D. 几乎全部以 AlO 2形式存在于溶液中二填空题1、归纳 Al 3+ 、 Al(OH) 3 、 AlO 2- 相互转化的三角关系即 “铝三角 ”关系，写出相关化学方程式。22某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入下图所示装置倒扣的漏斗中。（ 1）按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：；（ 2）反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移出，靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象是。3某溶液中可能含有 Fe2 、 Mg 2 、 Cu2 、NH 4 、 Al 3
8、 中的一种或几种。 当加入一种淡黄色固体并加热溶液时， 有刺激性气体放出和白色沉淀生成， 加入淡黄色固体的物质的量 （横坐标） 与析出沉淀和产生气体的物质的量 （纵坐标）的关系， 如下图所示。请填写下列空白：在该溶液中含有的离子是，它们的物质的量浓度之比为。所加的淡黄色固体是（化学式）。4.实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种实验方案，方案 Al Al 3+ Al(OH) 3 Al AlO 2- Al(OH) 3（ 1）用方案制备Al(OH) 3 时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是；写出该方案中有关的离子方程式。（ 2）用
9、方案来制备Al(OH) 3 时，必须注意（3）三种方案中，你认为最好的是（填序号），原因是。35.某混合物 A ，含有 KAl(SO 4)2、Al 2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（ 1） I、II 、 III 、 IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（ 2）根据上述框图反应关系，写出下列B、 C、D 、E 所含物质的化学式固体B；沉淀C；沉淀D；溶液E。（ 3）写出、四个反应方程式；。（ 4）有人认为用盐酸不是太好，改为通入足量的一种气体，这种气体为。该离子反应方程式为：6某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对
10、原子质量 .（ 1）A 中试剂为.（ 2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.（ 3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有： 记录 C 的液面位置； 将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重； 待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面位置； 由 A 向 B 中滴加足量试剂； 检查气密性上述操作的顺序是；（填序号）记录C 的液面位置时，除视线平视外，还应.（ 4）B 中发生反应的化学方程式为.（ 5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml （已换算为标准状况） ，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为.（ 6）实验
11、过程中， 若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将.（填 “偏大 ”、“偏小 ”、 “不受影响 ”）4二填空题2（ 1） 2Na2O2+2H 2O4Na+ +4OH -+O22A1+2OH -+2H 2O2A1O 2-+3H 2（ 2）听到尖锐的暴鸣声、 Al 3、 Mg 23 NH4， n(Mg 2) n(Al3) n(NH 4 ) 1 1 3。 Na2O2。4.（1）若用 NaOH 溶液沉淀 Al 3+,终点不易控制， 因为 Al(OH) 3 会溶于过量的NaOH 溶液，从而影响 Al(OH 3 的生成量2Al+6H +2Al 3+3H 2 ,Al 3+3NH3 H2OAl(OH)
12、3 +3NH 4(2) 稀硫酸的用量，以防止生成的Al(OH) 3 溶解。（ 3）药品用量减少，操作最为简单5. （ 1）过滤（ 2） Al2O3； Al2O3 和 Fe2O3； Fe2O3； K2SO4 和（ NH4） 2SO4（ 3） Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al3+3NH3 H2O Al(OH) 3 3NH4+ NaAlO2 HCl H2O Al(OH) 3 NaCl 2Al(OH) 3 Al2O3 3H2O（ 4） CO2AlO2- +CO 2 2H2O Al(OH) 3 +HCO 3-6（ 1） NaOH 溶液 .（ 2）除去铝镁合金表面的氧化膜.（ 3） （2 分）；使 D 和 C 的液面相平（ 4）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2（ 5） 33600(ac) .（ 6）b偏小 .5