《安省省合肥一六八中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题宏志班.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安省省合肥一六八中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题宏志班.docx（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、合肥一六八中学2018-2019 学年第一学期期中考试高一化学试题相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Zn:65第 I 卷一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 ()A“钴酞菁”分子能透过半透膜B“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散
2、系为溶液2逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是()A. 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应3下列叙述中，正确的是（）AH SO的摩尔质量是 9824B S2 和 S8的混合物共 6.4 g ，所含硫原子数为0.2 ANC等质量的 CO与 CO2中所含碳原子数之比为7 11D98g H 2SO4 溶解于 500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度
3、为2 mol L- 14. 下列操作能达到实验目的的是（）A. 除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B. 将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C.制备 Fe(OH)3 胶体，通常是将 FeCl3 溶液注入热水中，并搅拌均匀D.除去 Na2CO3 溶液中少量的 Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤5实验室制取氧气的反应为2 KClO 32 KCl+ 3 O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A、溶解、蒸发、洗涤、过滤B、溶解、过滤、蒸发、洗涤C、溶解、过滤、洗涤、干燥D、溶解、洗涤、过滤、加热6等质量
4、的CO和 N2，下列叙述不正确的是（）A密度一定相同B分子数一定相同C原子数一定相同D物质的量一定相同7 NA 表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（）A标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB 4.0 g NaOH 固体溶于100 mL 水中，得到1 mol L- 1 的 NaOH溶液- 1 - / 5C常温、常压下，22 g CO 2 中含有的氧原子数为NAD 1 L 0.5mol L-1 Na 2SO4 溶液中，含有的氧原子总数为2NA8下列实验装置与实验目的对应的是（）A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与C除去 Fe(OH) 3胶体中D稀释浓硫酸水直接分离的 FeCl 39
5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A强碱性溶液中：+3+2K 、 Al、 Cl、 SO4B在无色透明的溶液中：+2+2K、 Cu 、 NO3、 SO4-12+2C含有 0.1 mol LCa 的溶液中： Na 、 K 、 CO 、 Cl3D室温下， pH 1 的溶液中：+3+2Na 、 Fe 、 NO 、 SO3410下列反应的离子方程式书写正确的是（） H A钠和冷水反应： Na2H O=Na 2OH22B氯化铝与氨水反应：Al33OH =Al(OH) 3C金属铝溶于盐酸中：2Al 6H =2Al3 3H2D铁跟稀硫酸反应：32Fe 6H=2Fe 3H22+3+3+）11在 xR +
6、yH +O2=mR+nH2O的离子方程式中，对系数m和 R 的判断正确的是（Am 4； R2+是还原剂B m y；R3+是氧化产物Cm 2； R2+是氧化剂D m y；R3+是还原产物12用 NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分13 ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O
7、4+H2 SO4=2ClO+K2SO4+2CO+2H2O，下列说法正确的是（）A KClO3 在反应中失去电子B ClO2 是氧化产物C H2C2O4 在反应中被氧化D KClO3 是还原剂14有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的 NH4NO3和 Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3 Zn=ZnO N2 2H2O，下列有关说法中正确的是（）A该反应中NH4NO3 只作氧化剂B该反应中只有两种元素化合价改变C每消耗65 克锌会产生22.4L N 2DZnO是该反应的还原产物- 2 - / 515某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示
8、的四种离子，试推测X 离子及其个数 b可能为()离子Na+Al 3+Cl X个数3a2aabASO2、 4 aB、 4 aC、 8 a D SO2、 8 aNO OH43416下列图像与其相应的描述对应正确的是()第卷二、非选择题（共5 小题）17（ 14 分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。（ 1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_；a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应（ 2）步骤 1 中分离操作的名称是 _；（3）粗盐中含有222等杂质，精制时所用试剂为：a盐酸； b BaCl溶液；Ca、Mg、SO42c N
9、aOH溶液； d Na2CO3 溶液。加入试剂的顺序是_ ；II 实验室利用精盐配制 480mL 2.0molL 1NaCl 溶液。（ 4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有_ ；（ 5）用托盘天平称取固体 NaCl_g；（ 6）配制时，按以下几个步骤进行： 计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_ ；（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。a容量瓶洗净后残留了部分的水b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线18（ 6 分）请回答下列问题：（ 1）现有下列状态的物质： 干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸
10、 FeCl 3 溶液 铜 熔融 KOH盐酸。其中能导电的是 _，（填序号， 下同），属于电解质的是 _，- 3 - / 5属于非电解质的是_。（ 2）将 3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q 的关系是 _(3)在同温、同压下，实验测得CO、N2 和 SO2 三种气体的混合气体的密度是H2 的 20 倍，其中 SO2 的体积分数为 _；若其中 CO和 N2 的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为 _。19（ 10 分）向 Ba(OH)2 和 NaOH的混合溶液中逐渐通入 CO2 气体至过量，生成沉淀的物质的量 (n) 和通入 CO2 气体的 (V) 的关系
11、如图所示，试回答：（1） 0 到 a 点之间的反应的离子方程式_（2） a 到 b 点之间的反应的离子方程式_（3） b 点之后的反应的离子方程式_（ 4） c 点 CO2 的体积 _mL(同温同压下 ) 。（ 5）混合溶液中 Ba(OH)2 和 NaOH 的物质的量之比为 _20（ 10 分）为探究某抗酸药 X 的组成，进行如下实验：查阅资料：抗酸药X 的组成通式可表示为：MgmAl n(OH)p(CO3) q（ m、 n、 p、 q 为 0 的整数）。 Al(OH) 3 是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。Al 3+在 pH=5.0 时沉淀为 Al(OH) 3，在 pH12溶解
12、为 AlO2 。2+ Mg 在 pH=8.8 时开始沉淀，pH=11.4 时沉淀完全。实验过程：步骤实验操作实验现象I向 X 的粉末中加入过量盐酸产生气体 A，得到无色溶液II向所得的溶液中滴加氨水，调节pH至 56，过滤生成白色沉淀 BII向沉淀 B 中加过量 NaOH溶液沉淀全部溶解IIV向 II得到的滤液中滴加 NaOH溶液，调节 pH 至 12生成白色沉淀 C（ 1）中气体 A 可使澄清石灰水变浑浊， A 的化学式是 _。（ 2） II 中生成 B 反应的离子方程式是 _。（ 3） III 中 B 溶解反应的离子方程式是 _ 。（ 4）沉淀 C 的化学式是 _ 。（ 5）若上述 n(A
13、) n(B) n(C)=1 2 3，则 X 的化学式是 _。21(12 分 ) 将 2.3g 金属 Na投入一定质量的水中，会发生剧烈反应： 2Na 2H2O=2NaOH H2 ,（ 1）反应产生标况下 H2 体积为多少？（ 2）要使每 10 个 H2O中含一个 Na ，所需水的质量为多少？（ 3）上述所得溶液密度为 1.20g/mL ，求溶液中 NaOH的质量分数和物质的量浓度各为多少？（要求写出计算过程）参考答案1 16 CBBBCACADCBCCBAB- 4 - / 517【答案】（1） c（ 2）过滤（ 3） bdca 或 cbda 或 bcda（ 4）烧杯、玻璃棒、胶头滴管（ 5）
14、58.5（ 6）洗涤 ( 烧杯和玻璃棒 )（ 7） bd18、【答案】（ 1）；（2） q2p(3) 33.3%40%2+19、【答案】（ 1）Ba +2OH +CO2=BaCO3+H2O22 （2） 2OH +CO2=CO3 +H2O、 CO3 +CO2+H2 O=2HCO32+（3） BaCO3+CO2+H2O=Ba +2HCO3（4） 40（5） 1 220、（ 1） CO2（ 2） Al3+3NHH2O=Al (OH) 3+3NH4（ 3） Al (OH)+2 H 2O3+OH =AlO2（ 4） Mg(OH)2（5） MgAl (OH)CO3210321、 (1)1.12L（ 2） 19.8g（ 3） 18.2% 5.46mol/L- 5 - / 5