《浙江省温州市2015届高三第一次适应性测试(一模)理综化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州市2015届高三第一次适应性测试(一模)理综化学试题.docx（16页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、。2015 年温州市高三第一次适应性测试理综化学能力测试2015.2本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（综合题）两部分。满分 300分。考试时间 150分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64Ba-137第 卷（选择题共 120 分）一、选择题（本题共 17 小题，每小题 6 分，共 102 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得 6 分，选错的得 0 分。）7下列说法不正确的是A 2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质
2、等大分子。B 利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法C镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料D 分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法8下列说法正确的是A 试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热B 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在 pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值C用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D 用标准 NaOH 溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏大9X 、Y、 Z 、M 、W 五种短周期元素。X 的质子总数与电子层数
3、相同，Y、Z、 M 、 W 在周期表中的相对位置如下表，且 W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2 倍。下列说法不正确的是A 原子半径： W Y Z M XYZMB X、 Y、 Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键WC W 分别与 M 、 Z 元素形成的化合物WM 4 、 WZ 2 都是原子晶体D X 分别与 Y、 Z 、 M 、 W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM ，沸点 X2 Z XM10 下列说法正确的是A 还原性染料靛蓝的结构简式为：，它的分子式是：C16 H 10 N 2 O 2B 结构为 CH CH CH CH CH CH CH CH 的高分子化合物，其
4、单体是乙烯C 总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO 2 量不变D 丙烯酸（ CH 2 =CHCOOH ）和山梨酸（ CH 3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物11 某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li 1- xMn 2 O 4放电LiMn 2 O4 ，某手机镍氢电池总反充电应为： NiOOH + MH放电M+ Ni(OH) 2 （ M 为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法充电- 可编辑修改 -。不正确 的是：A 锂离子电池放电时Li + 向正极迁移B镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H
5、2 O +e = Ni(OH)2 +OHC右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn 2 O 4 xe = Li1- xMn 2 O 4+ xLi +第 11 题图 C12 室温时， 向 20 mL 0.1 molL1 NH 4HSO 4 溶液中滴加 0.1 mol L 1NaOH溶液，得到溶液pH 与 NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：A PH=7 时，溶液中 c(Na2) c(NHc(OH) c(SO 44 )c(H )第 12 题图B 当 V(NaOH)
6、=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C 当 V(NaOH)=30mL时，溶液中2 )+c(H)=c(NH 3 H 2 O) + c(OH)c(SO 4D 滴加 NaOH 溶液从 30mL至 40mL，溶液中Na2 浓度之和始终为0.1 mol 1与 SO 4L13 固体粉末 X 中可能含有 Cu 、 FeO 、 Fe 2 O 3、 NaHCO 3 、 Na 2 CO 3 、 Na 2 S2 O 3、 NaAlO 2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X 进行连续实验，实验过程及现象如下：第 13 题图+H 2 O= Al (OH)2 已知： HCO 3+ AlO 23 +
7、 CO 3下列说法正确的是A 气体乙和气体丙都为纯净物B固体粉末 X 中一定含有FeO 、 Na 2 S2O 3、 NaAlO 2，可能含有Na 2CO 3 、 NaHCO 3C溶液丁中的阳离子一定只含H + 、 Fe2+D 溶液甲中一定含有 AlO 2 ，可能含有CO 3 2 - 可编辑修改 -。26 （ 10 分）某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。第 26 题图已知 X 分子中碳氢质量比为 24 5，A 、E 都是 X 的裂解产物， 且二者互为同系物， D 与饱和 NaHCO 3 溶液反应产生气体。信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：（ 1）
8、 X 分子为直链结构，X 的名称为； C 中官能团的名称为。（ 2）的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是。（用字母和“”写出）A 加成反应B 加聚反应C取代反应D 氧化反应（ 3） B 与 D 在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有种（不包括甲）（ 4）写出的化学反应方程式。（ 5） E 可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式。A 皂化反应B 与乙酸的酯化反应C加聚反应D 与银氨溶液的银镜反应27 (18 分 ) A 、 B、 C、 D 、 E、 F 是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去 )：（ 1）若所有转化都是非氧化
9、还原反应，B 、 D 、 E 含有同种金属元素， F为强碱（部分产物略去）则 B +D E 的离子方程式为， C 为同周期元素构成的1 1型化合物，则 C 的电子式为。（ 2）若 A、 D 、 F 为单质， B、 C、 E 为化合物， B 为两种非金属元素所组成的化合物， 则 E 的化学式为，A +B C+D 的化学方程式为第 27 题图 。 甲、乙都是二元固体化合物，将32g 甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba(NO 3 )2 溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g ；滤液中再滴加NaOH 溶液，又出现蓝色沉淀。含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，
10、加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B 两等份，向 A 中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g ，经分析乙与红棕色固体- 可编辑修改 -。的组成元素相同，向B 中加入8.0g 铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g （ 1）写出构成甲的阴离子的结构示意图； 32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为。（ 2）乙的化学式；稀硫酸溶解乙的化学方程式为。（ 3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A 溶液中，该反应的离子方程式为 ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价。28 (16 分) 工业燃烧煤、石油等化石燃料
11、释放出大量氮氧化物（NO x）、 CO2 、 SO 2 等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 脱硝：已知： H2的热值为 142.9KJ g-1N 2 （ g） +2O 2（ g ） 2NO2 （ g ） H +133kJmol -1H 2 O （g ） H 2 O （ l) H -44kJ mol -1催化剂存在下， H 2还原 NO 2 生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 。 脱碳：向 2L 密闭容器中加入2mol CO 2、 6mol H2 ，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(l)+H2 O(l)（
12、 1 ）该反应自发进行的条件是（填“低温” 、“高温”或“任意温度” ）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。a、混合气体的平均式量保持不变b 、 CO 2和 H 2的体积分数保持不变c、 CO 2 和 H 2 的转化率相等d 、混合气体的密度保持不变e、 1mol CO2 生成的同时有3mol H-H键断裂 CO 2 的浓度随时间（0 t2 ）变化如下图所示，在 t 2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4 时降低温度， t 5 时达到平衡，请画出t2 t 6CO 2 的浓度随时间的变化。第 2题 （ 1） 图（ 2）改变温度， 使反应 CO 2 (g)+3H 2(g)CH 3 OH(g
13、)+H 2 O(g) H 0 中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（ T1、2 L 密闭容器） 。反应过程中部分数据见下表：反应时间CO 2 （ mol ）H 2 （ mol ）CH 3 OH （ mol ）H2 O （ mol ）- 可编辑修改 -。0 min2600反应 I10min4.5恒温恒容20min130min1反应 II0 min0022绝热恒容 达到平衡时，反应I 、II 对比：平衡常数K（ I) K(II) （填 “ ”、“ ”或 “ ”下同）；平衡时CH 3 OH 的浓度 c(I)c(II) 。 对反应 I，前 10min内的平均反应速率v(CH 3 OH) ，在其它条件
14、不变下，若30min时只改变温度为 T2 ，此时 H 2的物质的量为 3.2mol ，则T1 T2（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。若 30min 时只向容器中再充入1 mol CO2 (g) 和 1 mol H 2O(g) ，则平衡 移动（填“正向” 、“逆向”或“不” ）。29 （ 14 分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe ）反应，制备铜的氯化物的流程如下。第 29 题图查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯化铜：从水溶液中结晶时
15、，在26 42 得到二水物，在15 以下得到四水物，在15 25.7 得到三水物，在 42 以上得到一水物，在100 得到无水物。（ 1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。- 可编辑修改 -。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、h、i、。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先后，这样做的目的是。（ 2）分析流程：固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是；溶液甲可加试剂X 用于调节pH 以除去杂质，X 可选用下列试剂中的（填序号）。a NaOHb NH 3 H 2Oc CuOd CuSO 4完成溶液乙到纯净CuCl 2 2H 2O 晶体的系列操作步骤
16、为：加少量盐酸、蒸发浓缩、洗涤、干燥。（ 3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO 2 、 N 2 H 4 、 SnCl 2 等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N 2 H 4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：。此反应只能微热的原因是。（ 4）若开始取100g含铜 96% 的粗铜与足量Cl 2 反应， 经上述流程只制备CuCl 2 2H 2 O ，最终得到干燥产品277g ，求制备CuCl 2 2H 2 O 的产率；（精确到1% ）分析出现此情况的主要原因。789BCC10111213ADCD26 (10 分 )（ 1 ）丁烷或正丁烷（1 分）醛基（ 1 分）- 可编辑修改 -。（
17、2 ） D C A （ 2 分）（顺序正确，但没有大于号，给分，如用小于号且顺序对，也不给分）（ 3） 3 种（ 2 分）（ 4） 2CH 3 COOH +CH 3 -CHOH-CH 2 OH+ 2H 2 O(2 分 )（ 5 ）n CH 3CH CH 2（ 2 分）（无条件不扣分，但条件写错给1 分）27 (18 分 ) （ 1 ）Al 3+ +3AlO2 - +6H 2O 4Al(OH)3 （ 2 分）（ 1 分）（ 2）CO （ 1 分）2Mg + CO22MgO + C（ 2 分） （无条件不扣分，但条件写错给 1 分） （ 1）（ 1 分）2N A （ 1 分）Cu 2 S + 2O
18、 22（2 分）2CuO+SO（ 2 ）Fe 7O 9 或 3FeO 2Fe 2O 3（ 2 分）9H 2SO 4+Fe 7O 9 3FeSO 4 +2Fe 2 (SO 4) 3+9 H 2O （ 2分）（ 3 ）SO 2+2Fe 3+ +2H 2O 2Fe 2+ +SO 42- +4H + （ 2 分）（分子式或离子符号错或配平错不给分）取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO 4 溶液，若褪色，则原有+2 价铁。向另一份中加入KSCN 溶液，若出现血红色溶液，则原有+3 价铁（ 2 分）（其它合理答案也可）28 （ 16 分） 4H 2（ g ） +2NO2（ g ） N 2
19、 （ g ） +4H 2O （ g ） H -1100.2kJmol -1 （共 3分，方程式2 分，但分子式错或无配平或无状态，不给分，数据1 分） （ 1 ） 低温（ 1 分）d e （ 2 分）图像（共3 分） t 2 起点 1 分， t 3 到 t 4 终点 1 分， t 4 以后符合变化趋势即可1 分- 可编辑修改 -。（图中 t 3 到 t 4 终点平衡线在0.5的线上， 偏离大不给分， t 4 以后在 0.5 线以下， 但不能到横坐标线上且有平衡线段，否则不给分）（ 2 ） （ 1 分）（ 1 分） 0.025molL-1 min -1 （ 1分）（ 2 分）不（ 2分）29 （
20、 14 分）（ 1 ） （ 1 分）（ 1 分）有一个顺序不对则 0分； 先 A 后 D （ 1 分） 排出空气，防止铜被氧气氧化（ 1 分）（ 2 ） 抑制氯化铜、氯化铁水解（或抑制 Cu 2+ 、 Fe3+ 水解）（ 1分）（只写氯化铁不得分） c（ 1 分）； 冷却到 26 42 结晶（只说冷却结晶不得分）、过滤（各 1 分共 2 分）4CuCl + N 2 4H （2 分）（将 H + 写成 N 2 H 5+ 或 N 2H 62+ 配（ 3 ） 4Cu 2 4Cl N 2H 4平正确也可）微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物。（写出 CuCl 会水解的意思均给分） （ 1 分）（ 4 ） 108% （ 2 分）加入试剂X 为 CuO 生成了 CuCl 2 ，使产品增加。 （写出在过程中铜元素增加的意思均给分） （ 1 分）高中试卷网 ”http:/sj.fjjy.org- 可编辑修改 -。THANKS !致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习课件等等打造全网一站式需求欢迎您的下载，资料仅供参考- 可编辑修改 -