《普通化学试卷及答案3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《普通化学试卷及答案3.docx（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、普通化学一、填空题（每空2 分，共 30 分）1.-+2+8H 2O(l) 的标准反应 2MnO 4 (aq) + 10Cl (aq) + 16H (aq) = 2Mn(aq) + 5Cl 2?平衡常数表达式为K _ 。2.已知反应 2NO+Cl 2 2NOCl 为基元反应，其速率方程式为_ ，总反应是 _级反应。3. 有下列原电池 :(-)Pt|Fe2+3),Fe3+32+3),Fe3+3( 1mol/dm(0.01mol/dm )|Fe( 1mol/dm( 1mol/dm )| Pt(+),该 原 电 池 的 负 极 反 应 为 _,正 极 反 应 为_ 。4.对下列几种水溶液, 按其凝固
2、点由低到高的顺序是_。A. 0.1mol.Kg-1O-1C HOC H6B. 1mol.Kg6612612C. 0.1mol.Kg-1-1NaClD. 1mol.Kg NaClE. 0.1mol.Kg-1F.0.1mol.Kg-1CaCl2HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的? rHm_( 或0 ， ? S 0m 0rmrrmC ?H?D ?H?m 0? S 0m 0， ? S 0rrmrrm8.已知反应 A + 1/2 B = D的标准平衡常数为 K 1?，那么反应 2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数 K 2? 为 -()A . K? 1/2? 22 =K 1B
3、. K 2= (K 1 )C. K 2= 1/2 K 1D. K 2 = (K 1 )9.基态 n 原子的价电子构型是（）- 2 - . d s . d . d . s10. 在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有-()A 三种组分B 三个相C四个相D五个相三、判断题 ( 正确的请在题前括号内打 ，错误的打 。每小题1 分, 共 6分 )（）1.298K 时，稳定态的单质，其标准摩尔熵Sm?(B， 298K)= 0 。（）2.0.10 mol.dm -3NaCN 溶液的 pH 比相同浓度的-NaF 溶液的 pH 要大，这表明 CN-的 K b 值要大。的 K b 值比 F（）
4、3.1mol 100 ， 101 325Pa 下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?H = 0。（）4.在 NH 3 和 H2O 分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。（）5.已知某电池反应为A+0.5B 2+ A + +0.5B, 而当反应式改写成2A+B 2+ 2A +B 时 ,则此反应的 E? 不变 ,而 rGm? 改变。（） 6.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。() 7 .?+?3+?2+/Co),2+由于 (K/K) (Al /Al)C(Ac - ), 则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。()9.对于任意氧化 -
5、 还原反应 , 其正逆反应的平衡常数间因存在?=1/K?K ( 正 )( 逆 ) , 所以必有 |E ? ( 正 ) |=|E? ( 逆 ) | 。() 10.过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充 4s，所以失去电子时，也按这个顺序进行。四、完成并配平下列反应方程式( 每小题 2 分，共计6 分 )1SnCl2 +KMnO4+HCl -2CuSO4 +NH 3H2O (过量 ) -3. AgBr + Na2 S2O3 (过量 ) -五、间答题（每小题各2 分，共 4 分）1乙醇和二甲醚(CH 3OCH 3)的组成相同， 但前者的沸点为78.5，而后者的沸点为-23 .- 3 -为什么？
6、2命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明 )(1) CoCl(NH3)Cl(2) Na2SiF 56六、计算题（每小题各10 分，共 30 分）1. 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：CO(g) + NO(g) CO2 (g) +1N2(g)2?(kJ?mol-1-110.590.2-393.50? fH m)：?-1-1197.7210.8213.7191.6S m (J?mol ?K)：计算该反应在298K 、标准状态下的 ? rGm?和 K ? ，并判断自发反应的方向。- 4 -2. 现有 250 mL浓度为1500 mL pH 值为5.0
7、 的缓2. 0 mol L 的 NaAc 溶液，欲制备冲溶液，需要1 的 HAc溶液多少 mL?6. 0 mol L- 5 -3若在有 2.0 10-3mol/L CrO 42- 和 1.0 10-5mol/L Cl- 的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO 3溶液 , 并不断搅拌 , 问 (1)何者先沉淀？ (2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？ (忽-10-12略加入 AgNO 3 后的体积变化， K s(AgCl)=1.6 10， K s(Ag 2CrO4 )=1.2 10 )普通化学试卷（一）参考答案一、填空题（每空1 分，共18 分） c2 pCl/ p51 K ?Mn2 / c 2。
8、/ c 16 cC l/ c10 cMnO 4- / c 2 cH2 v2= k c(NO) c(Cl 2) ； 3 级 。2+- e- = Fe3+3+ e- = Fe2+3 Fe； Fe。4. DBECFA。5 ? rHm S 2 S 1 S 3 。9.2 。10 铁 (Fe) ；第四周期、第族、d 区 。二、单项选择题（每小题2 分，共 20 分）序号12345678910答案ABCDABCDAB- 6 -三、判断题 (正确的请在题前括号内打 ，错误的打 。每小题 1分, 共 6分 )序号12345678910答案四、配平下列化学方程式( 每小题 2 分，共 6分)15216 Cl 2M
9、nCl+ 5+ 2+ 8OSnCl2+ KMnO4+ H2SnCl4KClH22CuSO4 + 4NH 3H2O (过量 ) Cu(NH 3) 4SO 4 + 4H 2O3. AgBr + 2Na2S2O3 (过量 ) Na3 Ag (S 2O3) 2 + NaBr五、间答题（每小题各2 分，共 4 分）1. 答：因为乙醇分子间存在较强的氢键作用力，因而它的沸点较高； 而二甲醚 (CH 3OCH 3) 分子间不存在氢键，因而它的沸点较低。2答：配合物化学式命名中心离子及其配离子的电荷配位数氧化值数CoCl(NH 3)5 Cl氯化一氯 . 五氨合钴 ( )2+16CoNa2SiF 6六氟合硅 (
10、 ) 酸钠4+-26Si六、计算题（每小题各6 分，共 18 分）rm? 0+(-393.5)+(-90.2)-(-110.5)-373.2(kJ?mol-1(2 分 )1. 解： ? H)r? 191.6+213.7-210.8-197.7 -99 (J?mol -1?K-1m)(2 分 )? S2 ? rGm? ? rH m?-T? rSm? -373.2-298 (-99) 10-3 -343.7 (kJ?mol-1)(2 分 )据 ln K ? - ? rGm? /RT -343.7 103/(8.314 298) 138.7(2 分 ) K ? e138.7 1.72 1060(1
11、分 )由上计算可知， ? rGm? 0 ，故反应能自发向右进行。(1 分 ) 1溶液 VL(1 分 )2解：设需 6. 0 mol L 的 HAc依题意，n (NaAc)=2. 0 0.250=0.5(mol)(2 分 )n (HAc)=6. 0V (mol)(2 分 )根据缓冲溶液pH=pKa-lg(ca/c)= pKa-lg(n /n )，(2 分 )ba b- 7 -于是有： 5.00 = -lg(1.76-5(2 分 )10 )-lg(6.0V 0.5)解之得： V = 0.04735 (L) =47.35mL(1 分 )答：略。2-+-12-31/2-5(2 分 )3解：依题意： CrO 沉淀所需Ag =(1.2 10/2.0 10 )=2.410 mol/L4Cl - 沉淀所需 Ag +=1.6 10-10 /1.0 10-5 =1.6 10-5mol/L(2分 )所以 Cl - 先沉淀(2分 )当 CrO42- 开始沉淀时 ,Cl- =1.6 10-10 /2.4 10-5 =6.7 10-6 mol/L(2分 )Cl - 离子沉淀的百分比是1.0 10-5 -6.7 10-6 /1.0 10-5 100%=30%(2分 )答：略。- 8 -