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1、氮及其化合物【考点要求】考点 1氮及其重要化合物的主要物理性质，知道氮单质的主要用途考点 2二氧化氮和水的反应考点 3氨气和水、酸的反应，了解氨水的成分及氨水的不稳定性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质考点 4硝酸的强氧化性，了解硝酸分别于Cu 、 C 反应，了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象考点 5氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思想。【考点梳理】1 、氮气物理性质：氮气是一种无色 无味的气体，密度比空气略小 ，难 溶于水。化学性质：化学性质很稳定，只有在一定条
2、件（如高温、高压、放电等）下，才能跟H2、 O2 等物质发生化学反应。与氧气反应N2+ O2 = 放电或高温=2NO与氮气反应工业合成氨N 2 +3H 22NH 3用途；氮气的用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、。氮气还常被用作保护气；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。氮的固定氮肥的原料，含氮化合物是重要的化工原料指的是将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮的过程。氮的固定方式可分为工业固氮、 闪电固氮、 生物固氮三种。“雷雨发庄稼”就是一个 闪电固氮的过程。2、 NO物理性质：无色难溶于水的有毒气体，大气污染物之一，化学性质：极易在空气里被氧化成NO 2。3. NO 2物理性质： 红棕色有刺激性气味
3、的 有毒气体，易溶于水，易液化。化学性质：空气中的NO 2 在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。和氧气反应：2NO + O2= 2NO 2与 H 2O 的反应：3NO 2+ H2O = 2HNO 3 + NO工业上利用这一原理来生产硝酸。与碱的反应2NO 2+2NaOH=NaNO3 +NaNO 2 +H 2O实验室常用NaOH来吸收二氧化氮用途及危害空气中的 NO 2 与水作用生成HNO 3 ，随雨水落下形成 酸雨 ，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的NO 2 制得硝酸。闪电NOO 2H 2 OHNO 3土壤氮肥“雷雨发庄稼”： N 2 O 2NO 24. 氨物理
4、性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化， 极易溶于水，用氨气做喷泉实验。化学性质：氨气具有还原性：4NH 3+ 5O 24NO+ 6H 2O氨与水反应NH 3+ H 2ONH 3H2 O是一元 弱 碱。 NH 3 H2ONH 4+ + OH 氨水中存在的分子有NH 3 、 NH 3H2 O 、 H2 O，存在的离子有NH 4 +、 OH 、 H+（极少量）；氨水密度小于水，氨水越浓氨水的密度越小。与酸反应生成盐氨气盐酸反应：NH 3 +HCl =NH 4 Cl氨气与氯化氢相遇时，会生成浓的白烟可用来检验氨气氨气和硫酸反应：2NH 3+ H 2 SO4= （ NH 4 ） 2SO 4
5、氨气和硝酸反应：NH 3 + HNO 3 = NH 4NO 35. 铵盐的性质物理性质 ;所有铵盐都易溶于水。化学性质：(1) 铵盐不稳定，受热易分解。NH 4 HCO 3 NH 3 + H 2 O + CO 2_NH 4 Cl NH 3 +HCl (2) 铵盐与强碱反应NH 4 Cl NaOH = = NaCl+ NH 3 + H 2O_(NH 4)2SO 4 Ca(OH) 2 = =CaSO 4 + 2NH 3 +2H 2 O离子反应方程式NH 4+ + OH = = NH 3 + H2O注意事项： 要反应生成NH 3 必须有加热条件，否则主要生成NH 3?H2 O，铵态氮肥避免与碱性肥料
6、混合使用NH 4 的检验： 取样，加入NaOH 溶液，加热，若有使 湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体产生 ，即含 NH 4+（ 3）实验室制取氨气：原理：Ca （ OH ） 2 + 2NH 4 Cl CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2O装置：发生装置是固固加热型收集方法向下排空气法检验方法：试管口放用酚酞浸泡的棉花，现象是棉花变红色。收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气干燥： 碱石灰 (CaO 和 NaOH 的混合物 )6. 硝酸物理性质：无色、易挥发的液体。强酸化学性质：（ 1）具有酸的通性（注：与金属反应时，由于硝酸具有强氧化性，因此不产生氢气）。（ 2）
7、不稳定性：4 HNO 3= 光或加热 =2H 2O + 4NO 2 + O2（浓硝酸的保存棕色瓶中，避光）实验室里的浓硝酸呈黄 色，就是由于硝酸分解产生的NO 2 溶于硝酸的缘故。（ 3）强氧化性：不论浓硝酸还是稀硝酸都具有强氧化性。与金属反应： HNO 3 几乎能与所有的金属发生氧化还原反应。Cu 4HNO3(浓 ) =Cu （ NO 3 ） 2+ 2H2 O + 2NO 23Cu 8HNO 3 (稀 ) =3Cu （ NO3 ） 2+4H 2O + 2NO Fe 6HNO 3 (浓 )Fe （ NO3 ）3+ 3H 2O + 3NO2 = =Fe 4HNO 3 (稀 )=Fe （NO 3）
8、 3+ 2H 2O+ NO Al 6HNO 3(浓 )= =Al （NO 3 ） 3+ 3H 2O+ 3NO 2Al 4HNO 3(稀 )=Al （NO 3 ） 3 + 2H 2O + NO C 4HNO 3(浓 )= =CO 2 + 4NO 2 + 2H 2O规律：浓硝酸一般被还原成NO 2 ，稀硝酸一般被还原成NO，金属被氧化成相应的金属硝酸盐。钝化Fe 、 Al等在 冷的浓硝酸 中会发生钝化。用HNO 3清洗银镜反应后粘附在试管内壁上的Ag与部分非金属反应时，一般被还原为NO 2，非金属一般被氧化成最高价氧化物。C+4HNO 3(浓)=4NO 2 +CO2 +2H2 O氮的氧化物与环境空
9、气中的 NO 、 NO 2 主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气、制硝酸工厂的废气。汽车尾气中催化剂可将CO 和 NO 反应生成无害物质N2和CO 2。化学方程式是：2CO+ 2NO=催化剂 =2CO 2 + N2通过对氮及其化合物的之间的转化关系比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法(B)写出对应转化过程所需的物质或条件，有编号的写出对应的化学方程式N2NONO2NH 3NH 4NO 3HNO 3NH 3H 2O+NH 4N2 + O2 =放电或高温= 2NO2NO +O2 =2NO 23NO 2 + H2O =2HNO 3+NO NH 3 + HNO 3 = NH 4NO 3 浓硝酸和金属反应生成NO 2 稀硝酸和金属反应生成NON2+3H 22NH 3NH 3 + 5O 24NO+ 6H 2O