《浙教版八年级科学上册1.7物质在水中的溶解教案1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙教版八年级科学上册1.7物质在水中的溶解教案1.docx（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第七节 物质在水中的溶解（五）【教学内容】浙江教育出版社， 科学八年级上册第1 章第 7 节第 5 课时（第34 35 页）。【教学目标】知识与技能：了解溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算学会浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算过程与方法：通过分步讲解，培养学生分析问题的能力和解题能力情感、态度与价值观目标：培养学生严谨求实的科学的学习方法【教学重、难点】教学重点：溶液中几个物理量之间的关系；浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算。教学难点：浓溶液稀释的计算。【教学准备】多媒体【设计说明】有关溶液稀释和浓缩的计算，较为复杂，本节课主要选用了一道例题，分步讲解，层层推进，让学生熟悉这种题目的解题思路，
2、并精选了几道习题加以巩固。【教学过程】一、设置情境，引入新课一碗汤比较咸，我们可以加点水进去进行稀释，在这个过程中，这碗汤的几个物理量：溶剂水、溶质盐、溶液和质量分数的变化情况分别是怎样的？学生：溶剂水变大，溶质盐不变，溶液变大，质量分数变小在往这碗汤加水的过程中，溶质的质量是不变的。同样，往一份溶液中加水稀释的过程中，哪个物理量是保持不变的？学生：溶质的质量是不变的。是的，将一份溶液稀释的过程中，溶质的质量是保持不变的。二、新课教学（一）浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数稀溶液的质量
3、稀溶液中溶质的质量分数。即：浓溶液质量 a1%=稀溶液质量 a2 %注意：溶液的质量是可以相加减的，但体积不能相加减。溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。m溶液 V例 1：把 50g 溶质质量分数为98%的浓硫酸溶液稀释成20%的稀硫酸溶液, 得到 20%溶液多少克解：设稀释后溶液质量为m，根据浓溶液质量a1%=稀溶液质量a2%，可以列出下式：50g 98% m 20%?稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量m 245g答：得到 20%溶液 245 克。例 2：配制 1000 毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸, 需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫
4、升?硫酸的密度(g/cm3) 和硫酸溶液中溶质的质量分数(%) 对照表(20 )密度质 量 分1.01.01.1417110201.221.301.401.501.61.7313040506070801.81.8149098数分析：此题较为复杂，我们可采用分步解题的方法求得最终答案，同时，要注意应用公式m溶液 V。分别计算下列各小题（ 1）稀硫酸溶液的质量3（ 2）稀硫酸中溶质硫酸的质量m质 1 = m 液 1 a 1% =1070 gm 液 1 1V1=1.07 g/cm 10%=107 g3 1000 cm3=1070 g（ 3）浓硫酸中溶质硫酸的质量溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。所以
5、m质 2= m 质 1=107 g（ 4）浓硫酸溶液的质量m液 2 = m 质 2 / a 2% = 107 g / 98% = 109.2 g（ 5）浓硫酸的体积3= 59.3 cm 3V2= m 液 2/ 2= 109.2 g / 1.84 g/cm最终答案也就是此题答案。拓展：上题中需要加入多少毫升的水？分析：注意，溶液的体积不能相加减，所以要算体积， 应先算质量， 用公式 m溶液 V 联系起来。加入水的质量也就是稀释前后溶液变化的质量。解： m水= m 稀 - m 浓 =1070 克 -109.2克 =960.8 克V水 = m 水 / 水 =960.8 克 / （1 克 / 厘米 3
6、） =960.8 厘米 3=960.8 毫升三、课堂小结溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数。四、课堂练习1、要配置 20%的硫酸溶液1000 毫升（密度为1.14 克 / 厘米 3），需要密度为 1.84 克 /厘米 3，浓度为 98%的浓硫酸几毫升？水几毫升？2、把40 克质量分数为20%的 NaOH溶液和60 克质量分数为40%的 NaOH溶液相混合，求混合后NaOH溶液的质量分数？讨论： 把 m克质量分数为10%的 NaOH溶液和 n 克质量分数为40%的 NaOH溶液相混合，则混合后NaOH溶液的质量分数可能是（）A. 8%B. 25%C. 40%D. 50%3、某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）。他从瓶中倒出100 毫升用于配制成稀硫酸，问：（ 1）这 100 毫升浓硫酸的质量为 _克，其中含溶质 _克（ 2）他将这 100 毫升浓硫酸与 500 毫升水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。 （写出解题过程）五、板书设计浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算：溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数。