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1、湖北省沙市中学2018-2019 学年高二化学上学期第五次双周考试题时间： 90 分钟分数： 100 分考试时间： 2018 年 11 月 29 日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第卷（选择题共 40分）一、选择题（本题包括20 小题，每小题2 分，共40 分，每小题只有一个选项符合题意）1据报道， 某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2HO = 2H 2+O2 ，下列说法中正确的是()A. 氢气是一级能源B. 1 mol H2 燃烧生成水时放出的热量是H2 的燃烧热。C. 水的分解反应是放热
2、反应D.使用氢气作燃料有助于控制温室效应2在一支 25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在 5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 ()A大于 20mL B小于 20mL C等于 20mLD等于 5mL3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 使石蕊溶液变红色的溶液中：32、 ClNa 、 Al、 SO3B. 与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2、 K、 NO3、 HCO3C. 水电离的) 110 131的溶液中：2c(HmolLK、 Na、 AlO2 、CO3+
3、13 12、 ClD. K /c(H )110molL的溶液中： NH 、 Ca、 NOw434下列说法中正确的是()A已知 Ag2SO4 的 Ksp=1.4 10 5，向 100mL 0.01mol/LK2SO4 溶液中，加入 1mL 0.1mol/LAgNO3溶液，有 Ag2SO4 沉淀析出B sp 小的物质的溶解能力一定比sp 大的物质的小KKC为减小洗涤过程中固体的损失，可用稀HSO 代替 HO来洗涤 BaSO沉淀2424222，加热煮沸 可以完全除去其中的22D硬水中含有较多的 Ca、Mg、HCO 、SO4Ca、Mg35 pH3 的 CH3COOH溶液与 pH 3 的 HCl 溶液等
4、体积混合 ( 混合后溶液体积为二者之和) ，此混合溶液的 pH 为 ()A大于 3B等于 3C小于 3D大于等于 36室温下，下列判断错误的是()A用广范 pH试纸测得新制氯水的pH 为 2B将 pH=5 的 H2SO4 溶液稀释103+2)2 1倍，则 c(H ) c(SO4C0.2mol L-1 醋酸溶液与0. molL-1 醋酸溶液中的c(H+) 的比值小于 2DpH=5.6 的 H2CO3溶液中， c+2)2 1(H ) c(CO3- 1 - / 97广义水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，
5、下列说法错误的是()ACaO2 的水解产物是Ca(OH)2 和 H2O2BMgN 的水解产物是NH 和 Mg(OH)3232CPCl3的水解产物是PH 和 HClO3DA1 S 的水解产物 是 Al(OH)3与 H S2328在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是 ()A. 混合气体的压强B.混合气体的密度C. 混合气体的分子数目D.混合气体的总物质的量9下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A 0.1 mol /L2) c(NH+)的 (NH4 ) 2SO4 溶液中： c(SO44 ) c(H ) c(OHB
6、0.2 mol /L)+ c(H+)+ c(H 2CO3)的 Na2CO3 溶液中： c(OH )= c(HCO 3C 0.1 mol /L4-l的 NaOH 溶液等体积混合，其混合溶液中：的 NHCl 溶液与 0.05 mol Lc(Cl ) c(NH 4+) c(Na+) c(H +) c(OH )+D c(NH 4 ) 相等的 (NH4) 2SO4 溶液、 (NH4) 2CO3 溶液和 NH4C1 溶液中：c(NH 4) 2SO4 c(NH 4) 2CO3 K sp(AgBr) ，现将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO溶液，则 AgCl 沉淀多于 Ag
7、Br 沉淀3BNaHCO溶液呈碱性是因为2HCO发生了水解： HCO H O H O CO333233C保持温度不变，向Ca(OH)2 悬浊液中加入少量的CaO，则溶液的pH 将变大D常温下，将pH 3 的一元酸HA溶液与 pH 11 一元碱 BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则所得溶液可能为强酸弱碱盐溶液- 3 - / 917一定温度下，将1molA(g) 和 1molB(g) 充入 2L 密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s) H0，在 t 1 时达平衡。在t 2、 t 3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g) 的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确
8、的是（）At 2 时刻改变的条件是使用催化剂Bt 1 t 2、 t 2 t 3 平衡常数均为0.25Ct 3 时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度Dt 3 时刻 v 逆 可能小于t 2 时刻 v 逆18氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。右图为某氨氧燃料电池示意图，下列说法错误的是（）Ab 电极为该电池的正极B电子流向为a 电极经外电路流向b 电极，溶液中OH 离子趋向a 电极C该电池负极反应为：2NH3 6e + 6OH=N2 +6H 2OD每转移1 mol 电子，消耗氧气的体积为5.6L19常温下有下列三种溶液，甲：pH 3 的 CHCOOH溶液；乙： pH 2 的 HCl 溶液； 丙： pH
9、310 的 NaOH溶液。下列有关说法错误的是（）A三种溶液中水的电离程度：丙甲乙B向甲溶液中滴入少量丙溶液，c(H+)/ c(CH3COOH)的值增大C甲丙恰好反应时，甲丙溶液的体积比小于1:10ab) ，若混合后溶液pH=3，DV L 乙溶液与V L 丙溶液混合 ( 混合后溶液体积为二者之和则 Va:V b=11:9020在 25 时， AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和 Na2S 溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K (25 ) 如下：spAgClAgI2Ag SKsp1.8 10 108.51 10 166.3 10 50下列
10、叙述错误的是()A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动BAgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl2 溶液中的溶解度相同C温度相同时，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP与在纯水中的KSP相同D25 时，在饱和AgCl、 AgI 、 Ag2S 溶液中，所含Ag的浓度不同第卷（非选择题共 60 分）二、填空题（本题共5 小题，共60 分）- 4 - / 921（ 1）实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热： CH4(g)+ 2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(l)H1 890.3kJ/molC(石墨 ) + O2(g)
11、= CO2(g)H2 393 5kJ/molH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)H3 285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：C(石墨 ) + 2H 2(g) = CH 4(g)H4 _ _。（ 2）体积相同， pH 均等于 1 的盐酸和 CHCOOH溶 液，分别加水稀释m倍、 n 倍，溶液的3pH 都变成 3，则 m_n。 ( 填“ ”或“ =” )4sp 9.010 6124（ 3）已知常温下 CaSO的 K，若用等体积的纯水和0.0 1 mol L的 H SO 溶液洗涤，两种情况下损失的CaSO的质量之比为 _4（ 4）锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用
12、寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分为CaSO4，可先用溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的，而后用酸除去。（ 5） pH 相同、体积相等的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分别与足量锌粒反应时产生氢气的体积（相同条件下）为V1、V2 、V3，其大小关系为。（用含“”或“ =”表示）22.、常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。（ 1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_ 。（ 2）该氢氧化钠溶液浓度为。 .V( 醋酸 )/mL（ 3）在 B 点， a_12.5 mL （填“ ”或“ =”，下同） 。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸
13、溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)c(CH3COOH)，混合前酸中 c(H+) 和碱中的 c(OH ) 的关系： c(H + )c(OH ) 。（ 4）在 D 点，溶液中离子浓度从大到小顺序为。、（ 1）室温下，两种CH3COOH溶液的 pH 分别为 a 和 (a+1) ，物质的量浓度分别为c1和 c2，则 c110c。（填“ ”或“ =”）2（2）常温下，将 1 1CH3COONa等体积混合，所得溶液为中性，a mol LHCl 和 b mol L用含 a、b 的代数式表示CH3COOH的电离常数 Ka=。 +（ 3）常温条件下，欲使 CH3COONa的稀溶液中的 c(CH3COO
14、) c(Na ) 的比值增大，可在溶液中加入下列物质中的（填选项序号）- 5 - / 9 固体 NaOH 固体 NH4Cl 固体 CH3COONa 冰醋酸23物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答： （均为常温下溶液）（ 1）A 为某一元酸 HA，其电离平衡常数Ka=210 6 ，则 0.5mol/L 该酸溶液的 PH =_。（ 2）B 为 NaHCO3溶液，实验测得该溶液的pH 7，已知 H2CO3 的 K1=4.0 107， K2=5.6 10113h。，则 NaHCO的水解平衡常数 K =（ 3）C 为 FeCl 3 溶液，实验
15、室中配制 FeCl 3 溶液时通常需要向其中加入，目的是。（ 4）已知常温下Cr(OH) 3 的 Ksp 1032 ，若要使某工业废水中c(Cr 3+) 降 10 5mol/L ，则水样的 pH 应调至 _（ 5）若把上述 B 和 C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为。24乙二酸 (HOOC COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。（ 1）小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往 A、B 两支试管中均加入 414 12 2 4mL 0.01 mol L的酸性 KMnO溶液和 2 mL 0.1 molLH CO( 乙二酸 ) 溶液，
16、振荡，A 试管置于热水中，B 试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间t A_t B( 填“ ”“”或“ V 1 = V 2、（ 2 分）分）22【 14 分】、（1） CH3COOH+OH=CH3COO+H2O（2（ 2） 0.1 mol/ L（1分）（ 3） （1 分） （ 1 分） c(Na)c(H )c(OH、（ 1） （2 分）（ 2）(b a) 10 7 a (mol?L 1)（ 2 分）（ 3） （ 2 分）23【 12 分】（ 1）3 （ 2 分）（ 2）2.510 8 （ 2 分）（ 3）盐酸 （ 2 分）抑制 Fe3 水解 （ 2 分） （ 4） 5（2 分）3（ 5） Fe 3HCO =Fe(OH)3 3CO2（ 2 分）24【 16 分】 (1)（ 2 分）2MnO2 8H O（2 分）4 5H2C2O4 6H =10CO 2Mn22(2) 酸式 （ 2分）反应生成的2对反应有催化作用（2 分）Mn锥形瓶内溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色（2 分） 20.00 （ 2分）90.00%（ 2 分） AC（2 分）25【 8 分】 (1)减小 （ 2 分）(2) b d（ 2 分）(3)小于（ 2 分）(4)逆（ 2 分）- 9 - / 9