《高中一年级化学必修1第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第一课时.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中一年级化学必修1第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第一课时.ppt（23页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第三节 氧化还原反应,第1课时 氧化还原反应,1、认识氧化还原反应的概念， 2、能从元素化合价的角度来认识氧化还原反应 3、认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。,这是炼钢炉的两幅图片。钢铁厂冶炼铁的化学方程式是怎样的？,请同学们例举出几个初中阶段所学过的氧化反应和还原反应?,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,氧化反应：物质得到氧原子的反应 还原反应：物质失去氧原子的反应,从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义： 一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。,氧化反应和还原反应同时发生！,标出下列氧化还原反应中的各种元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有何规律？,【思考与
2、交流】,氧化反应，化合价升高,还原反应，化合价降低,H2 + CuO = H2O + Cu,+2,0,0,+1,氧化反应，化合价升高,还原反应，化合价降低,CO+ CuO=Cu+CO2,+2 +2 0 +4,【提示】,氧化反应即为化合价升高的反应； 还原反应即为化合价降低的反应。,氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。,【想一想】,从化合价升降的角度来分析：,Zn+2HCl= ZnCl2+H2,化合价降低，,化合价升高，,化合价升高，,被还原，氧化反应,被还原，还原反应,被氧化，还原反应,被氧化,氧化反应,2Na+Cl2=2NaCl,化合价降低，,点燃,从化合价升降的角度定义,氧化
3、还原反应的判断依据是:,有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。,有无化合价的升降,下面是我们学过的生成CO2的化学反应。请判断是否是氧化还原反应。,CaCO3 = CaO + CO2,高温,C + O2 = CO2,点燃,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,不是,是,不是,【练一练】,根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：,氧化还原反应,非氧化还原反应,【提示】,氧化还原反应与四大基本反应类型的关系是怎样的？,【想一想】,分解反应,化合反应,复分解反应,置换反应,氧化还原反应,氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:,1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(
4、 ) 2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应( ) 3.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反 应。( ),判断正误,【练一练】,氧化反应：物质得到氧原子的反应 还原反应：物质失去氧原子的反应,氧化还原反应: 一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应,氧化还原反应与四大基本反应类型的关系,从化合价升降的角度定义,从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义,有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。,1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CuO+2HCl=CuCl2 +H2O B.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O,C,课堂练习,2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应,C,3下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） AFe+CuSO4FeSO4+Cu B. Fe2O3+3CO,CAgNO3+NaClAgCl+NaNO3 D2KMnO4,K2MnO4 +MnO2 +O2,2Fe+3CO2,B,作业布置 完成学海导航中课堂检测的 1、2、3,谢 谢,