浙教版九年级上册科学1.3常见的酸（谷风讲课）.ppt

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1、1.3 常见的酸,1,沐风教资,我们把各种各样的物质，按他们的组成和性质的相似性或不同点，分成几大类，酸就是其中一大类物质。,人体的胃液盐酸 电瓶（蓄电池）硫酸 食醋醋酸 酸雨硫酸和硝酸,2,沐风教资,一、盐酸,1、化学式：HCl 2、相对分子质量：36.5 3、盐酸是氯化氢的水溶液（混合物）,3,沐风教资,刺激性,盐酸（分析纯） 化学式：HCL 相对分子质量：36.5 密度：1.18克每立方米 质量分数36%,无色、液体,（1）浓盐酸的个性,4,沐风教资,观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态,纯净的盐酸是无色的溶液， 工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色。,5,沐风教资,思考,打开浓盐酸

2、瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？,答：浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。,如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。,6,沐风教资,总结：,1、无色，有刺激性气味的液体 2、具有挥发性（在空气中会形成白雾） 3、具有腐蚀性,（1）浓盐酸的个性,7,沐风教资,刺激性,有白色沉淀生成,无色、液体,8,沐风教资,在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。,现象：,化学方程式：,HCl+Ag

3、NO3= AgCl+HNO3 白色沉淀,有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。,稀盐酸,硝酸银,AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀,9,沐风教资,Na2C03+2AgNO3=Ag2C03+2NaN03 Ag2C03+2HN03=AgN03+H20+C02,思考：检验Cl时，为什么要加稀HNO3？,Na2C03溶液,滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象,演示：,检验Cl时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。,10,沐风教资,鉴定氯离子（Cl-）的方法：先滴入硝酸银溶液，产

4、生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。,11,沐风教资,蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭,2、盐 + 盐酸 新盐 + 新酸,（复分解反应，要点？）,12,沐风教资,铁锈逐渐消失，溶液变成黄色,黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色,3、金属氧化物（碱性） + 盐酸 盐 + 水,13,沐风教资,活动1：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？,“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。,4、碱 + 盐酸 盐 + 水,14,沐风教资,活动2：在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈 色；

5、在逐渐滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？ 。,蓝,由蓝色变为紫色，再由紫色变为红色,化学方程式为： 。,NaOH + HCl = NaCl + H2O,课本P12探究： 在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的,15,沐风教资,金属铁能与盐酸反应放出气体,在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的。这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？ 。,反应的化学方程式为： 。,5、金属（活泼） + 盐酸 盐 + 氢气,16,沐风教资,小结：稀盐酸的化学性质,5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气,4、盐酸能与碱反应生成盐和水,3、盐酸能与金属氧化物反应生

6、成盐和水,2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸,1、盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。,17,沐风教资,课内练习：,、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）,滴加酚酞试液 滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液 加入石灰石,A,2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。,铁锈消失，溶液变黄色,6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O,除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是 （ ）,铁钉表面产生气泡,2HCl + Fe = FeCl2 + H2,18,沐风教资,3、写出下列反应的化学方程式,1）实验室用大理石

7、（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。,2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。,CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O,Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O,19,沐风教资,20,沐风教资,二、硫酸,21,沐风教资,锌粒,稀硫酸,实验：在盛有锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,现象：,化学方程式：,结论：,锌粒表面产生大量气泡。,Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H

8、2,1.稀硫酸 + 金属（活泼） 盐 + 氢气,22,沐风教资,锌粒表面产生大量气泡。,Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2,23,沐风教资,氧化铁,稀硫酸,实验在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,现象：,化学方程式：,红色氧化铁溶解，溶液变黄色。,Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O,24,沐风教资,锌粒表面产生大量气泡。,Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2,红色氧化铁溶解，溶液变黄色。,Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O,25,沐风教资,现象：,化学方程式：,结论：,实验：在盛有氧化铜的试管中滴入稀

9、硫酸，观察现象。,稀硫酸,氧化铜,黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,2.稀硫酸 + 金属氧化物（碱性） 盐 + 水,26,沐风教资,锌粒表面产生大量气泡。,Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2,红色氧化铁溶解，溶液变黄色。,Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O,黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,27,沐风教资,现象：,化学方程式：,结论：,稀硫酸,氢氧化铜,实验在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,蓝色絮状沉淀氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。,Cu（O

10、H）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O,3.稀硫酸 + 碱 盐 + 水,28,沐风教资,锌粒表面产生大量气泡。,Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2,红色氧化铁溶解，溶液变黄色。,Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O,黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,沉淀溶解，溶液变成蓝色。,Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O,29,沐风教资,稀硫酸,无色氯化钡,实验：在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。,现象：,化学方程式：,结论：,产生白色沉淀。,BaCl2 + H2SO4 =

11、BaSO4 + 2HCl,4.硫酸 + 盐 新盐 + 新酸,30,沐风教资,锌粒表面产生大量气泡。,Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2,红色氧化铁溶解，溶液变黄色。,Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O,黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,沉淀溶解，溶液变成蓝色。,Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O,产生白色沉淀。,BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 + 2HCl,31,沐风教资,从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们均能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。稀盐酸

12、、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。,32,沐风教资,请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).,1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,4. 酸 碱 盐 水 （中和反应）,5.酸 盐 新盐 新酸,3. 酸 金属氧化物 盐 水,2.酸金属（活泼） 盐 氢气,33,沐风教资,注意：铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化亚铁和硫酸亚铁，即形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是铁离子。氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化铁和硫酸铁，即形成黄色的铁离子水溶液。,34,沐风教资,二、浓硫酸,35,沐风教资,（2）浓硫酸

13、的个性,1、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体,浓硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.,2.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.,观察试剂瓶的标签的内容及浓硫酸的外观，你获取什么信息？,36,沐风教资,浓硫酸是无色粘稠油状的液体,37,沐风教资,由于实验室没有稀硫酸，所以往往将浓硫酸进行稀释得到稀硫酸，你知道该如何进行稀释吗？,在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓

14、硫酸里，否则会使水飞溅出来。,为什么要这样操作？,浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。,提示：,38,沐风教资,若水入酸： 因为稀释过程中会放出大量的热，使水沸腾而飞溅。,39,沐风教资,浓硫酸是无色粘稠油状的液体,很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。,40,沐风教资,浓硫酸具有脱水性. （以水分子形式失去）,实验三：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.,浓硫酸具有吸水性，可用于干燥一些气体.,浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,这又说明浓硫酸有什么性质？,脱水炭化,41,沐风教资,浓硫酸是无色粘稠油状的液体,很烫，浓硫酸稀释时，会放出

15、放出大量的热。,纸片脱水炭化,42,沐风教资,思考并回答: 浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?,浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。,浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、 CO2 等,43,沐风教资,总结：,1、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体 2、强烈的腐蚀性 3、吸水性 4、脱水性,（2）浓硫酸的个性,44,沐风教资,稀硫酸,硝酸钡,实验：在盛有稀硫酸中滴入无色硝酸钡溶液，观察现象。,现象：,化学方程式：,产生白色沉淀。,Ba

16、（NO3）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3,SO42的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,45,沐风教资,46,沐风教资,47,沐风教资,三、硝酸,1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味,2.浓硝酸具有挥发性.,5.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.,3.浓硝酸具有腐蚀性.,4.浓硝酸具有很强的氧化性.,48,沐风教资,练习,1、铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。,49,沐风教资,3、下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ ） A、实验室制取氢气 B、实验室制取二氧化碳

17、C、工业除锈 D、制食盐（氯化钠）,D,4、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( ) A、稀硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液,2下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ） A 铁 B 氧化镁 C 二氧化碳 D 碳酸钠,C,A,50,沐风教资,（2）稀盐酸的化学性质,1、稀盐酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。,51,沐风教资,5、 13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氢气的质量；（2）稀硫酸的质量分数；（3）反应后所得溶液的质量分数。,解：设产生氢气x克；同时产生硫酸锌y克；消耗稀硫酸z克。,x= 0.4克,y= 32.2克,z= 19.6克,答：（1）产生氢气0.4克； ；（2）稀硫酸的质量分数为19.6%；（3）反应后所得的溶液质量分数为28.6%。,52,沐风教资,6、写出下列方程式 （1）Fe + H2SO4 = ； （2）CuO + H2SO4 = ； （3）2NaOH + H2SO4= ； （4）H2SO4 + BaCl2= ; （5）HCl + AgNO3 = ；,CuSO4 + H2O,Na2SO4 + 2H2O,53,沐风教资,