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1、人教版高中化学必修二化学键教案第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1 课时）课前预习学案一预习目标： 1. 理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。2. 能用电子式表示离子化合物的形成过程。二预习内容：理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。三提出疑惑：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程课内探究学案一学习目标： 1. 理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。2. 能用电子式表示离子化合物的形成过程。学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程二学习过程：根据NaCl 的形成过程，结合课本填写下列空白（一）、离子键：
2、1、离子键称为离子键成键微粒：成键本质：成键条件：注意： 1 含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3 非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵例 1. 下列化合物中有离子键的是（）（1）KI （ 2）HBr（3） Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3（二）、电子式：在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。例如：原子电子式：离子电子式： Na+Mg2+例 2用电子式表示原子或离子：氟原子 钙原子氢原子 氧原子注意：
3、阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。钙离子铝离子氯离子硫离子铵根离子氢氧根离子过氧根离子（三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl：MgO CaCl 2：Na 2 O 2（四）、用电子式表示化合物的形成过程：例 3. 用电子式表示氯化钠的形成过程：注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。例 4 用电子式表示下列化合物的形成过程KBr：MgCl 2 ：Na 2 S ：反思总结： 1 含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。2
4、金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵3 阳离子的电子式一般是离子符号本身， 而阴离子的电子式要用方括号括起来。4 用电子式表示离子化合的形成过程时， 左边写原子的电子式， 右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。当堂检测：1下列说法正确的是（）A离子键就是阴阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D在离子化合物CaCl2 中，两个氯离子间也存在离子键2下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A1
5、0 与 19B6 与 16C 11 与 17D14 与 83. 下列不是离子化合物的是（）A.H 2 O B.CaI2 C.KOH D.NaNO 34下列电子式或结构式错误的是AOH-的电子式BNH4Br 的电子式CNa2 O的电子式：DNa+的电子式： Na+5下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A溶于水B熔点较高C水溶液能导电D熔融状态能导电6.A 和 B 两元素能形成 AB 2 型离子化合物， 则 A 和 B 的原子序数可能是（）A.6 和 8 B.11 和 6 C.20 和 8 D.20 和 17课后练课习与提高：7. 同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷（ PH 4 I ）的叙述错误的是（）A. 它是一种离子化合物B. 这种化合物加热时，可能产生有色气体C.这种化合物的电子式为D.这种化合物不能跟烧碱发生反应参考答案：1C2C3A4C5D6D7CD