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1、.高一化学必修2 第二章测试题一、选择题1化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是 ()A 天然气燃烧B中和反应C冰的熔化D Ba(OH) 2 8H2O 晶体与氯化铵晶体反应2 对于反应中的能量变化，表述正确的是()A 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D 氧化反应均为吸热反应4 下列关于反应速率的说法错误的是()A 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C决定反应速率的主要因素是反应物的性质D 增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率V 2O5
2、5 2SO 2(g) O2 (g)2SO 3 (g) 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 ()A 催化剂 V 2 O5 不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D 在 t 1 、t 2 时刻， SO3 (g) 的浓度分别是c1 、c2，则时间间c2c1隔 t 1 t 2 内， SO3(g) 生成的平均速率为vt 2t 17 在一定条件下， N 2 和 H2 在密闭容器内反应合成NH 3 。下列说法不正确的是 ()A 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进
3、行，逆反应速率逐渐增大，最后不变.D 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变9 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A D 四个实验，你认为结论不正确的是()A 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D 两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同14 一定温度下，可逆反应3X(g) Y(g)2Z(g) 达到限度的标志是 ()A 单
4、位时间内生成 3n mol X ，同时消耗 n mol Y BX 的生成速率与 Z 的生成速率相等CX、Y、Z 的浓度相等D X、Y、 Z 的分子数之比为3 1 2二、非选择题19 (12 分 ) . 在恒温条件下将一定量X 和 Y 的混合气体通入一容积为 2 L 的密闭容器中， X 和 Y 两物质的浓度随时间变化情况如下图。.(1) 该反应的化学方程式为 (反应物或生成物用符号 X、Y 表示 )：_。(2)a 、 b、 c、 d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。 . 下图是可逆反应 X2 3Y22Z 在反应过程中的反应速率 (v) 与时间 (t) 的关系曲线，下列叙述正确的是_.A
5、 t 1 时，只有正方向反应Bt2 时，反应达到限度Ct 2t 3，反应不再发生D t 2 t3，各物质的浓度不再发生变化1 下列物质加入水中发产生吸热反应的是()A 生石灰B固体 NaOHC浓硫酸D 固体 NH 4NO 32已知2SO 2 +O 22SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A O 2 的能量一定高于SO 2 的能量B SO 2 和 O 2 的总能量一定高于SO 3 的总能量C SO 2 的能量一定高于SO3 的能量D 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生.3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A 锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与COz 反应C甲烷在
6、氧气中的燃烧反应D Ba(OH) 2 8H2O 晶体与NH 4 Cl 晶体的反应4下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是()A 空气量越多越好B应通入适量空气C固体燃料燃烧前要粉碎D 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出9过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是()A 升高温度B加入适量的水C加入少量CuSO 4 溶液D加入浓度较大的盐酸10 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ()A 10 20mL 3mol/L的盐酸溶液B 20 30mL 2mol/L的盐酸溶液C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液D 20 10mL
7、4mol/L的盐酸溶液11 一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g) 达到限度的标志是（）.A. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB.X 的生成速率与 Z 的生成速率相等C.X 、 Y、 Z 的浓度相等D.X、 Y、 Z 的分子个数比为3:1:212 决定化学反应速率的主要因素是()A 参加反应的物质本身的性质B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面D 反应物的浓度13 下列叙述正确的是()A 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B物质燃烧不一定是放热反应C放热的化学反应不需要加热就能发生D 吸热反应不加热就不会发生14 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中
8、，产生 H 2 的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H 2 速率没有影响的是()A H 的浓度B镁条的表面积C溶液的温度D Cl 的浓度.16 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A 、 0.02 mol/(L?min)B 、 1.8mol/(L?min)C、 1.2 mol/(L?min)D、 0.18 mol/(L?min)高一化学必修2 第二章测试题参考答案1 C 冰的熔化是物理变化，答案为C 项。 2 A断开化学键需要吸收能量， B 项不正确；有些放热反应也需要加热才能进行
9、，C 项不正确；大多数自发进行的氧化还原反应是放热反应， D 项不正确。 3 A根据反应式，锌发生氧化反应， Ag 2O 发生还原反应，所以锌为负极， Ag 2 O 为正极， A 项不正确。 4 B 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但均不为 0 ，B 项错误。 5 D 催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率，A 项不正确；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反应速率不变， B 项不正确；降低温度减慢反应速率，达到平衡的时间增长， C 项不正确；反应速c率就是用某一时间段内浓度的变化值除以反应时间，v(SO 3 )tc2 c1， D 项正确，故
10、答案为D 项。 t2 t 16 A 该电池中负极反应式为 Zn 2e =Zn 2，当有 1 mol 电子通过时，锌片溶解 0.5 mol ，即 32.5 g ，正确，不正确；正极反应式为2H 2e =H 2，当有1 mol 电子通过.时，铜片上析出0.5 mol H 2，即 1 g ，正确，不正确，故答案为 A 项。 7 B 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后达平衡时，二者相等但均不为零， B 项不正确。 8 D 粗锌中的锌与铜或银在稀硫酸中可形成原电池，从而加快氧化还原反应的反应速率。 9 B 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质， B 中反应物不同， 反应速率
11、不同， 错误；固体反应物的接触面积越大，反应速率越大， A 项正确；光照可加快浓硝酸的分解， C 正确；使用催化剂可加快化学反应速率， D 项正确。 10 D首先明确 a 为负极，这样电子应该是通过外电路由a 极流向 b 极，A 错；B 选项反应应为 O 2 4e 4H =2H 2O ；C 没有注明是标准状况。11 D金属与酸反应是放热反应，是因为反应物的总能量大于生成物的总能量， A 项正确； B 项中的图示正确的表示了反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，正确；该反应中锌被氧化，若设计为原电池其为负极，正确；D 项中有 32.5 g 锌溶解时，正极放出0.5 mol氢气，因为未指明是否
12、为标准状况，氢气的体积不一定是11.2 L ，D 项错误。 12 D由题意知，锌的质量决定H 2 的产量，在 a 中加入CuSO 4，发生反应Cu2 Zn=Zn2 Cu，可形成 Cu Zn原电池，加快了Zn 的反应速率，但消耗了一部分锌，符合题意的图像是 D 项。 13 B由原电池原理可知，作为负极的金属活动性比正极金属活动性强。电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反， 因此可作出如下判断： 在题述原电池中， A B原电池 A 为负极，金属活动性 AB ；C D 原电池中， C 为负极，.金属活动性 CD ；A C 原电池中， A 为负极，金属活动性 AC ； B D 原电池中， D 为负极，金属活动性 DB 。14 A化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志为反应体系中各物质的浓度不再改变，故A 项正确， B 项错误； C、D 中所描述的各物质的浓度或分子数之间的量化关系取决于起始投料情况，与是否达到平衡状态无关。 18 .(1)Y2X(2)bd .BD.