《苏教版必修1《铝的氧化物与氢氧化物》学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版必修1《铝的氧化物与氢氧化物》学案.docx（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、最新苏教版必修1铝的氧化物与氢氧化物学案第二课时 铝的氧化物与氢氧化物自学导航学习目标 ：一、知识与技能(1)掌握氧化铝和氢氧化铝的性质。(2)了解氧化铝和氢氧化铝的是典型的两性氧化物和两性氢氧化物。(3)掌握氢氧化铝的制备方法。(4)了解明矾净水原理和用途。二、过程与方法初步了解实验方案的设计,通过实验探索 ,体验实验和探究的乐趣。重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。难点：氢氧化铝的两性。学习过程【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么？一、 Al 2O31、存在：2、物理性质：色固体 ,溶于水 ,硬度,熔点、沸点,可用作耐火材料。3、化学性质：(1)与酸反应： Al 2 O3
2、+ HCl =改写成离子方程式：(2)与碱反应： Al 2 O3 + NaOH =改写成离子方程式：(3)电解： Al 2O3 通电两性氧化物：补充 NaAlO 2名称：类别：水溶性：(1)与少量 CO2 反应NaAlO 2 + CO2 + H2O =与过量 CO2 反应1 / 5NaAlO 2 + CO2 + H2O =(2)与少量 HCl 反应NaAlO2 + HCl + H 2O =与过量 HCl 反应NaAlO2 + HCl + H 2O =思考 （1）怎样除去 Fe2O3 中少量的 Al 2O3？（2）如何分离 Fe2O3 和 Al 2O3 的混合物？二、 Al(OH) 31. 物理
3、性质色、状、溶于水的固体。【实验探究】实验操作实验现象实验结论-11向 2molLAlCl 3 溶氨水。2. 向 2molL-1 AlCl 3 溶液中加入 6 mol L-1 的氢氧化钠溶液。3. 向实验 1 的试管中加入 6 mol L-1 的盐酸。4. 向实验 1 的试管中加入 6 mol L-1 的氢氧化钠溶液。2. 化学性质(1) 与强酸反应： Al(OH) 3 + HCl =改写成离子方程式：(2) 与强碱反应： Al(OH) 3 + NaOH =改写成离子方程式：(3) 加热分解： Al(OH) 3 两性氢氧化物：Al（OH）3Al 3A1O23. 制备方法(1) 向偏铝酸钠溶液中
4、通入 CO2(2) 向偏铝酸钠溶液中加入盐酸（控制盐酸的量）(3) 向 AlCl 3 溶液中加入氨水2 / 5(4) 向 AlCl 3 溶液中加入氢氧化钠溶液（控制氢氧化钠的量）【思考】用哪种方法制备 Al(OH) 3 较好？为什么要控制强酸和强碱的量？4. 氢氧化铝沉淀的图象分析向 AlCl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量：ABAlCl 3 3NaOHAl （OH） 3 3NaClBCNaOHAl （ OH）3NaAlO22H2O NaAlO2 溶液滴加 HCl 至过量：AB：NaA1O2 HCl H2ONaClAl （ OH）3 BC：Al （OH）3 3HClAlCl 33H2O
5、等物质的量混合的MgCl 2、AlCl 3 溶液中滴加 NaOH 直至过量：ABMgCl 2 2NaOHMg （OH） 2 2NaClAlCl 33NaOHAl （OH）3 3NaClBCAl （OH）3 NaOHNaAlO 22H2O3 / 5一、明矾复盐：净水原理：【课后巩固】1.物质中 , 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3Al 2O3Al(OH) 3NaAlO2 AlAB CD全部2.下列各组反应中 , 最后得到 Al(OH) 3 沉淀的是( )A 将 Al 2 O3 固体粉末加到沸水中B 将 CO2气体通入 NaAlO2 溶液中C 将过量氨水加入到 AlCl 3
6、 溶液中D 向 200毫升 1摩/ 升NaOH溶液中加入 50毫升 1摩/ 升的 AlCl 3溶液2+3+（）3. 将 Mg中的 Al 全部除去 , 可以使用的试剂是A 氢氧化钠溶液B氨水C 浓硫酸D氢氧化钾溶液4. 将金属钠投入氯化铝溶液中 , 下列有关叙述一定正确的是()A.一定无沉淀生成B.最后一定有沉淀生成 , 且有气体放出C.一定有金属铝生成D.溶液最后不一定澄清 , 但有气体放出5已知明矾的化学式 KAl(SO ) 12HO,请设计使用证明明矾中含有+3+2K 、 Al和42-, 写出实验步骤及结论。SO4实验步骤实验现象结论4 / 56. 电解熔融的氧化铝制取金属铝 , 若有 0.3mol 电子发生转移 , 则理论上可以得到金属铝多少克？需氧化铝多少克？5 / 5