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1、原子结构一、教学目标：1、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（ 1 36 号）原子核外电子的排布。2、从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。二、教学重点能根据构造原理写出1 至 36 号元素原子的电子排布式。三、教学难点：1、电子云与原子轨道2、基态、激发态与光谱四、教学方法：讲授法、指导阅读法、讨论归纳法、讲练结合法等引入 原子的概念设问 原子是如何诞生的？指导阅读 课本 P4 页1932 年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原子 ”中，后来发生了大
2、爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的 H 、少量的 He 及极少量的Li ，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。思考与交流 有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？指导阅读课本后回答氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6%（氦 18），另外还有90 多种元素，宇宙年龄距近约 140 亿年，地球年龄已有46 亿年。介绍 人类对原子的认识史不同时期的原子结构模型1、公元前400 多年前，希腊哲学家德谟克利特等人的观点：把构成物质的最小单位叫原子。2、 19 世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子
3、说；3、 1897 年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁 ”模型。4、卢瑟福原子模型5、波尔原子模型6、原子结构的量子力学模型（电子云模型）回忆复习 原子的组成结构核外电子是怎样排布的？复习讲述 核外电子排布的一般规律分层排布(1) 核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层 (能量最低原理 )。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原于最外层电子数目不能超过8个 (K 层为最外层时不能超过2 个电子 )。(4)次外层电子数目不能超过18 个 (K 层为次外层时不能超过2 个 )，倒数第三层电子数目不能超过32 个。
4、（说明 ：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。）说明、板书 能 层： _离核距（）离：（）能量高（）低：（）能层：符号：最 多 电子数：介绍 多电子原子中，同一能级的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶梯。新授、板书 能级能KLMN0层能122333444455级sspspdspdfsp.最 多 电子数.讨论 1、不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数n 存在什么关系？2、如何表述各能层（电子层）的各能级？3、 s、 p、 d、 f 能级所容纳的电子数怎样？学生讨论、小结 规律：1、在每一能层中，能级符号的顺序是ns、 np、nd、 nf（n 代表能
5、层）2、任一能层的能级总的从s 能级开始，而且能级数等于该能层序数。3、以 s、p、 d、 f排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、 3、 5、 7的二倍。归纳、板书 能级1、定义2、能级符号3、各能级最多容纳电子数4、各能级的能量大小设问 知道了原子核外电子的能层和能级可容纳的最多电子数，是否就可以得出各种原子的电子排布情况呢？指导阅读 课本 P5 6 页讲授 原子核外电子排布的构造原理，即电子填充的先后顺序1s2s 2p3s3p4s3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s 5f6d7p应用、板书 原子核外电子排布式：例：钠Na1s22s22p63s1简化电子排布式Ne3s1课堂训练
6、写出 1、 3、 8、12、 13、20 号元素的原子核外电子排布式和原子简化核外电子排布式说明 构造原理是书写基态原子核外电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图的主要依据之一。巩固练习 1、 136 号元素的原子核外电子排布式2、 136 号元素原子简化核外电子排布式3、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：（ 1）EKENELEM，（ 2）E3SE2SE4SE1S，（ 3）E3SE3dE2P E4f。4、画出下列原子的结构示意图：Be、 N、 Na、 Ne、 Mg回答下列问题：在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有最外层电子数与次外层电子数相等的有；最外层电子数与电子层数相等的有； L 层电子数达到最多的有，K 层与 M 层电子数相等的有。5、A 元素原子的M 电子层比次外层少2 个电子。 B 元素原子核外L 层电子数比最外层多 7 个电子。（ 1）A元素的元素符号是_B 元素的原子结构示意图为_（ 2）A 、 B 两元素形成化合物的化学式及名称分别是_。思考 从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？