钠及其化合物专题练习.docx

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1、-精选文档 -钠及其化合物专题训练一、选择题1 (2016唐山模拟)下列做法不正确的是()A Na 2 O 2 用作呼吸面具的供氧剂B NaHCO 3 的热稳定性强于Na 2 CO 3C乙醇可与金属钠反应放出H 2D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2 (2016 山东师大附中模拟)下列说法正确的是()A Na 2 O 、Na 2 O 2 的组成元素相同，二者分别与CO 2反应的产物也相同B在反应 2Na 2 O 2 2H 2O=4NaOH O 2中，Na2O 2 是氧化剂， H2 O 是还原剂CNa 2 O2 溶于水产生O 2 的离子方程式为Na 2O 2 H2 O=2Na2OH O 2D Na

2、2O 2 用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原3下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A Na 和 O 2B NaOH和 CO 2CNaHCO 3 和 NaOHD Na 2 CO3 和 HCl4观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体，则下列说法正确的是()A发生氧化还原反应生成了Na 2 O 2B只发生物理变化C是 Na 2CO 3 吸收空气中的水蒸气形成了溶液D变白色主要是因为生成了NaOH5下列叙述不正确的是()A 切开的金属Na暴露在空气中，光亮的

3、表面逐渐变暗，发生的反应为2Na O2 =Na2O 2B 4.6 g Na与 O 2 完全反应，生成7 g 产物时失去电子的物质的量为0.2 molCNa 与稀 H 2SO 4 反应的离子方程式为2Na 2H =2Na H 2 D将少量Na 投入到 CuSO 4 溶液中，既有沉淀生成又有气体放出6下列化学实验事实及其解释不正确的是()A滴有酚酞的NaHCO 3 溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO 3 分解生成可编辑-精选文档 -了 Na 2 CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na 2 O 2 的脱脂棉

4、吹气， 脱脂棉燃烧，说明 CO 2 、H 2 O 与 Na 2O 2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na 2 CO 3，原因是钠与氧气生成的Na 2O 与 H 2O 和CO 2 反应7纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是()A分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打8 碱金属钫 (Fr) 具有放射性

5、，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2 O 的氧化物C它的氢氧化物的化学式为FrOH ，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸9 (2016南通模)拟如表所示，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na 2 CO3 可与盐酸反应对，对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na 2 O 2 与水反应生成氢氧化钠Na 2 O2 变红色对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强

6、的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na 2 O 2 能与 CO 2 和 H 2O 反应对，对，有生成 O 210 已知 A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则C 的以下性质错误的是 ()可编辑-精选文档 -A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解11 (2016 衡阳联考)一定量 Na 2O 2和 NaHCO 3均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。将甲投入 100 mL 稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24 L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后， 收集到一种单质气体，标准状况下体积为 2.016

7、 L 。根据以上信息，下列有关推断不正确的是()A甲乙两份混合物中均含Na 2O 2 0.16 molB甲乙两份混合物中均含NaHCO 30.02 molC原混合物中 Na 2 O 2 与 NaHCO 3 物质的量之比无法确定D盐酸物质的量浓度可能为13.4 mol L12 由 Na 2 O 2、 Na 2CO 3、 NaHCO3、Na 2O 、 NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是()A混合物中一定不含Na 2 CO 3、 NaClB混合物中一定有Na

8、 2 O2 、NaHCO 3 、 Na 2OC无法确定混合物中是否含有NaHCO 3D混合物中一定不含Na 2O 2 、NaCl二、非选择题13. 已知 A 、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 8 种物质，有如图转化关系。其中A 、D 为淡黄可编辑-精选文档 -色固体， B、G、H 为溶液， H 呈浅绿色， E 为红褐色沉淀。 又知 A 、F 均能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)A 与 G 反应的现象是。(2)A 、 B 分别加入滴有酚酞的水中，各有什么现象？A； B。(3)H 和 B、C 反应的离子方程式，现象为。(4) 将一定物质的量的CH 4 、O 2 和 A 放入一密闭容

9、器中，用电火花不断引燃混合气，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于0( 在 120时测定)，其残余固体溶于水，无气体放出。 CH4 、 O2 和 A 的物质的量之比是_。若取 0.1 mol CH4 发生上述反应，向残余固体中加入足量的酸，能放出_ mol气体，共可消耗_ mol HCl使溶液呈中性。14 某课外活动小组设计如下实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。可编辑-精选文档 -(1) 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2) 装置中的试剂是 _填(字母 )a稀盐酸b 稀硫酸c小苏打d 石灰石(

10、3) 实验时， 应先打开弹簧夹 _填(“K1”或“K 2” ) ，观察到预期现象后， 关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4) 实验过程中将带火星的木条置于 a 口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO 2 参与了反应，原因是。(5) 为 进 一 步达 到 实 验 目 的 ，应 补 充 的 实 验是 ： 取 最 终 反 应 后 中所 得 固 体 ，。15 (2016 江西新余一中联考 ) 某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定 NaHCO 3 和 Na 2 CO3 混合物中

11、NaHCO 3 的质量分数。方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题。可编辑-精选文档 -按图组装仪器并检查装置的气密性。实验前称取17.90 g样品，从分液漏斗滴入6 1mol L 的硫酸， 直到不再产生气体为止， 从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气。 实验结束后测得 U 型管增重 8.80 g 。(1)B 瓶中装的试剂为， C 装置的作用是。(2)从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_。(3)该样品中 NaHCO 3 的质量分数为 _。方案二：称取一定量样品， 置于小烧杯中， 加适量水溶解， 向小烧杯中加入足量Ba(OH) 2溶液。过滤洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：回

12、答：实验中判断沉淀是否完全的方法是_。可编辑-精选文档 -参考答案与详解1.解析：选 BNaHCO 3 受热分解而Na 2 CO 3 受热不分解， 故 Na 2 CO 3 的热稳定性强于NaHCO 3 。2.解析：选DNa 2 O 与 CO 2 反应的产物为Na 2 CO 3 ，Na 2O 2 与 CO 2 反应的产物为Na 2CO 3 和 O 2，A 项错误； 在反应 2Na 2O 2 2H 2 O=4NaOHO 2 中，Na 2O 2 既是氧化剂又是还原剂，B 项错误；选项C 所给离子方程式中的氧元素不守恒，得失电子不守恒，C项错误。3.解析：选 CA 项反应条件不同，生成物不同；B 项

13、CO 2 的用量不同，生成物不同；D 项， Na 2 CO3 溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。4.解析：选 D金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：O2H2ONaOH 溶液Na Na2 O NaOHNa 2 CO 3 对照选项分析常温下吸水潮解吸收 CO 2判断， D 项正确。5.解析：选 AA 项，常温下切开的金属Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成 Na 2O ，错误； B 项，由题意知虽然生成Na 2O 2 和 Na 2O 的混合物， 但是 Na 的物质的量为 0.2 mol ，故失去电子的物质的量仍为0.2 mol ，正确； C 项， Na 与稀 H 2 SO4 反应

14、的本质是与H 的反应， H 2 SO4 是强酸，正确； D 项，Na 与水反应放出气体，生成的 NaOH与 CuSO 4 反应生成 Cu(OH) 2 沉淀，正确。6.解析：选 AA 项，对 NaHCO 3 溶液微热，HCO水解程度增大，溶液碱性增强。37.解析：选 C小苏打 (NaHCO 3 )受热分解生成Na 2CO 3、 H2 O 和 CO 2 ，有 Na 2CO 3 残留， A 错误；纯碱和小苏打中都含有Na ，所以焰色反应的颜色均为黄色，B 错误；向二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO 3 沉淀生成， D 错误。8.解析：选 B根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原

15、子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。可编辑-精选文档 -9.解析：选 DA 项中陈述错误，治疗胃酸过多要用NaHCO 3 而不是 Na 2CO 3；B 项中陈述错误，酚酞在Na 2O 2 的水溶液中最终呈无色；C 项，陈述与之间无因果关系。10. 解析：选 D由题意知A 为 Na ，B 为 Na 2O 2 ，C 为 Na 2 CO 3 ，D 为 NaOH 。Na 2CO 3受热不分解， D 项错误。11. 解析：选B装有乙的干燥管中CO 2

16、 与 Na 2O 2 发生反应 (设参加反应的CO 2 的体积为 x L，对应生成的O 2 的体积为y L)：2CO 2 2Na 2O 2 =2Na2 CO3 O 2差值211x Ly L2.24 L 2.016 L 0.224 L由 x y 0.224 ，x 2 y，得 x 0.448 ，y 0.224 。由题意可知装有乙的干燥管中CO 2完全反应，但不能确定Na 2O 2 是否完全反应，因此不能通过上述反应确定混合物中Na 2O 2的含量。混合物与盐酸反应时，由于不知道盐酸的浓度，故不能通过盐酸与NaHCO 3的反应确定混合物中NaHCO3 的含量，但可以通过Na 2O 2 与盐酸反应时生

17、成的O 2的量(2Na 2O 2 O 2) 来 确 定 混 合 物 中 Na 2O 2的 含 量 ： n (Na 2O 2 ) 2 n (O2 ) 2 2.016 L 0.224 L 0.16 mol ，A 项正确， B 项错误， C 项正确。若盐酸完全反应， 122.4 L mol则有：4HCl 2Na 2O2=4NaCl 2H 2O O 2 ，HCl NaHCO 3 =NaCl H 2O CO 2 ，n(HCl) 4 n(O2) n(CO 2 ) 4 0.08 mol 0.02 mol 0.34 mol，故盐酸的物质的量浓度可0.34 mol 3.4 mol1能为L，D 项正确。0.1 L

18、12. 解析：选 B向混合物中加入足量盐酸产生气体，气体通入NaOH溶液后，体积减少，可知气体成分为CO 2和 O 2 ，则混合物中一定有Na 2 O 2 且至少有 Na2CO 3 和 NaHCO 3中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO 3。NaHCO 3 受热分解生成CO2 和 H 2 O ，其与 Na 2 O 2 反应的质量变化如下(假设混合物中有2mol NaHCO3) ：可编辑-精选文档 - 1 mol CO2Na 2O 22 mol NaHCO 3 2O 1 mol O 2，1 mol H固体质量减少，而题给信息是固体质量增加，故混合物中

19、一定含有Na 2O ，而 Na 2CO 3和 NaCl 无法确定。13. 解析：由题中信息和转化关系可推知A 为 Na 2O 2 ， B 为 NaOH ，C 为 O 2 ，D 为 S，E 为 Fe(OH) 3， F 为 SO2 ， G 为可溶性硫化物溶液，H 为含 Fe 2的溶液，由此可得出(1) 、(2) 、 (3) 的答案。(4) 常规解法：CH 4 2O 2 =CO 2 2H 2 O2CO 2 2Na 2O 2 =2Na2 CO3 O 22H 2 O 2Na 2O 2 =4NaOHO 2 2 2得：2CH 4 O2 6Na 2 O 2=2Na2CO 3 8NaOH这样问题就全部解决了。巧

20、解：根据 (CO) nH m 可与 Na 2 O 2 完全反应，可知CH4 与 O 2 的物质的量之比为2 1 ，进而求得 CH 4、 O 2 、 Na 2O 2的物质的量之比是2 1 6 。答案： (1) 有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊 )(2) 溶液先变红，后褪色溶液变红(3)4Fe 2 8OH O 2 2H 2O=4Fe(OH)3 先生成白色沉淀，逐渐变灰绿色，最后转化成红褐色(4) 2 1 6 0.10.614. 解析： (1) 此反应是放热反应； (2) 依据实验目的， 需要干燥的 CO 2 ，所以装置是制取 CO2 装置，故只能选择小苏打，因为盐酸易挥发出HCl ，所以应选择稀硫酸；(

21、3) 先通干燥 CO 2 ，然后再通湿润 CO 2 进行对比； (5) 证明反应后固体中含有2。CO 3答案： (1)2Na 2O 2 2CO 2=2Na 2 CO3 O 2大于可编辑-精选文档 -(2)b 、 c(3)K 2(4)除去未充分反应的CO 2水与Na 2 O 2 反应生成O 2(5) 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)15. 解析：方案一：实验开始前从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气，将装置中的CO 2排出， NaOH溶液可除去空气中的CO 2，锥形瓶中样品与稀硫酸反应生成CO 2， B 中应为浓硫酸，用来干燥CO 2， U 型管增重为反应生成CO 2 的质量

22、，干燥管中的碱石灰吸收空气中的 CO 2、水蒸气，防止其进入U 型管中干扰含量的测定。(1) 由上述分析可知B 瓶中装的试剂为浓硫酸，C 装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO 2 进入 U 型管，干扰测定实验结果的准确性。 (2) 从导管 A 处缓缓鼓入一定量空气的目的是把反应产生的CO 2 全部导入U 形x y17.90管中。 (3) 设 NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 的质量分别为x g 、 y g ，则xy8.80，解得8410644x12.6 ，该样品中NaHCO 3 的质量分数为12.60 g 100% 70.4% 。方案二：向小烧杯中17.90 g加入足量 Ba(OH) 2溶液， NaHCO 3和 Na 2CO3 均反应，生成碳酸钡沉淀，判断沉淀是否完全的方法是取少量滤液，再滴加少许Ba(OH) 2 溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀完全。答案： (1) 浓硫酸防止空气中水蒸气、CO 2 进入 U 型管，干扰测定实验结果的准确性(2) 把反应产生的 CO 2 全部导入 U 形管中(3)70.4%取少量滤液，再滴加少许Ba(OH) 2 溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀完全可编辑