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1、高一化学铁及其铁的化合物知识点rain 编写铁及其铁的化合物知识点整理： rain一、铁的性质1、结构： 铁是 26 号元素，位于第四周期第族，属于过渡元素。2. 物理性质： 铁在金属的分类中属于黑色金属， 重金属，常见金属。纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为 7.86g/ 3, 熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。3. 化学性质： 铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。跟非金属反应：点燃点燃3Fe+2O2= Fe 3O42Fe+3Cl2 =2FeCl3Fe+S= FeSFe+I= FeI22跟水反应： 3Fe+4H2O= Fe3O4
2、+4H2跟酸作用： Fe+2H+=Fe2+H2 ( 遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+ )与部分盐溶液反应：2+2+3+2+Fe+Cu =Fe +CuFe+2Fe =3Fe二、铁的氧化物和氢氧化物1. 铁的氧化物的比较铁的氧FeOFe2O3Fe3O4化物俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末铁的价态+2+3+2、 +3水溶性难溶于水稳定性不稳定性稳定稳定6FeO+O=2Fe O234与酸的反+2+3+3+FeO+2H=Fe +H2OFe2O3+6H =2FeFe3O4+8H=2Fe +应+3H2OFe2+ +4H2O与 CO的Fe O+y
3、CO=xFe+yCOx y2反应制取高温熔融，过量的Fe(OH)3 的分解铁在氧气中燃烧铁与氧气反应2Fe(OH) 3=Fe2O33Fe+2O=Fe3O42Fe+O=2FeO2+3H O2. 铁的氢氧化物的比较Fe(OH)2Fe(OH) 3物理性质白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体化学性质（ 1）与非氧化性强酸反应（1）与酸反应Fe(OH) 2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+ +3H2O(2) 与氧化性酸反应（2）受热分解3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO) 3+NO2Fe(OH) 3=Fe2 O3 +3H2O1高一化学铁及其铁的化合物知识点rain
4、 编写 +8H2O（ 3）空气中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3制备煮沸蒸馏水， 赶走溶解的氧气将 NaOH溶液滴入 Fe2(SO4) 3煮沸 NaOH溶液，赶走溶解的溶液中氧气配制 FeSO 溶液，加少量3+-Fe +3OH=Fe(OH)43的还原铁粉用长滴管将NaOH溶液送入 FeSO 溶液液面以下42+-Fe +2OH=Fe(OH)2说明：1. Fe 3O4 是复杂的化合物，经研究证明，在Fe3O4 晶体中有 1/3 的 Fe 是+2 价，有 2/3 的 Fe是+3 价，可看成FeO Fe2O3，实际应写成Fe(FeO2) 2, 即铁酸亚铁盐，不是一般的氧化物
5、。2.Fe(OH) 2 和 Fe(OH)3 从溶液中析出的现象不同，前者是白色絮状沉淀，后者是红褐色沉淀。而 Fe(OH)2 极不稳定，易被氧化成Fe(OH) 3，反应现象是：白色灰绿色红褐色。若要观察到白色的 Fe(OH)2沉淀，需要创造以下条件：（1）排除亚铁盐溶液里的3+3+-Fe 离子，以免 Fe 离子直接与OH结合生成 Fe(OH)3。（2）尽量排除溶液中溶解的氧气（绝对排除是办不到的），以减慢生成的 Fe(OH) 2 被氧化成Fe(OH)3 的速度。反应要用新制备的亚铁盐溶液， 并放入少量的铁以防止 Fe3+离子产生。亚铁盐溶液与碱溶液在混合前分别加热以排除溶有的空气， 然后，把碱
6、溶液沿着试管壁加入盛亚铁盐溶液的试管中，或把滴管尖嘴直接插入液面下再加入碱溶液，可观察到白色絮状沉淀。三、 Fe、 Fe2+ 和 Fe 3+ 之间相互转化及检验1、从 Fe、 Fe2+和 Fe3+的结构可知 :Fe 只有还原性， Fe3+ 通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。 上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应， 才能实现不同价态的铁相互转化，如下图（常称为铁三角） ：FeCl2COFe3+COO2ZnCu2+H2HNO3-、I 、 SAlKMnOI42Cl、O、 HNO、 KMnO、 H O223422Fe-2-Fe2+ Fe 、 Cu、 I、 S 、 H2S3
7、+（溶液为绿色）（溶液为棕黄色）2.铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如 S、H +、Cu2+、I2 等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成 +2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如 Cl 2、 Br 2、 HNO 3 等 )时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3 价铁的化合物 .3. 具体反应2+3+（ 1） Fe Fe 2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl - （在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（亚铁盐溶液在空气中容易变质，如绿矾露置于空气中则是：12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4) 3+2Fe2O3）2高
8、一化学铁及其铁的化合物知识点rain 编写 3Fe2+NO3- +4H+=3Fe3+ +2H2O+NO2+-+3+2+5Fe +MnO4 +8H =5Fe +4H2O+Mn如在 FeCl 2 溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由浅绿色变棕黄色，在酸性 KMnO4溶液滴加FeCl 2溶液，溶液由紫红变棕黄。 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O （2） Fe3+ Fe2+3+2+2+3溶液中滴加适量的22Fe +S =2Fe +S, 如在 FeClNa S 溶液 , 溶液变浑浊， 滤去沉淀则滤液为浅绿色；如加入过量的Na S 溶液，则又有黑色沉淀生成（3+溶液中通入 H2S 气Fe
9、S），向 Fe2体的离子方程式为：2Fe2+H2S=2Fe3+ +2H+S。 2Fe3+SO32 +2H2O=2Fe2+SO42- +2H+2Fe3+Fe=3Fe2+, 在 FeSO3 溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为 Fe3+。 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ , 电路板的制作是利用 FeCl 3 溶液与裸露的铜反应。2Fe3+2I =2Fe2+I 24.Fe 2+和 Fe3+的检验（1） Fe2+的检验：方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。方法二：滴加NaOH溶液 , 生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。3+（2） Fe 的检验：方法一：滴加KSCN溶液或 NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色。方法二：滴加NaOH溶液 , 出现红褐色沉淀。3