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1、湖南省长沙市 2017 届高三 12 月联考化 学分值： 100 分时量： 80 分钟答题说明：1. 考生必须将答案准确写到答题卡上，写在试卷上的一律无效；2.可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N： 14 O ： 16 Fe ： 56 Ba ：137 Ca 40Mg: 24Cu: 64一、选择题：（每小题 3 分，共 48 分）1下列说法正确的是()A铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物C一定条件下，1mol 苯甲醛最多能与3molH2 反应D 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“OH”2. 下列表
2、示不正确 的是A.MgF 2 的电子式：B. 二甲醚的结构简式：CH3 O CH3C.NH 3 分子的比例模型：D.氧原子（ 18O）的结构示意图：3. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1 mol 12Cl的数目为 0.2NA?L的 MgCl 溶液中含B. 100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4 NAC. 标准状况下， 11.2 L CCl4 中含 C Cl 键的数目为 2NAD.20 ml 2mol ? L 1 H 2O2 完全分解，转移的电子数为0.08N A+2+2X、 Y、 Z、 W四种元素4已知 X 、 Y 、 Z 、W 四种离子具有相同的电子
3、层结构下列关于的描述，不正确的是（）A金属性： X Y，还原性：2B原子半径： X Y W ZZ WC离子半径：2+2D原子序数： Y X Z WY X Z W5下列说法正确的是（）A H2SO4、 CH3CH2OH、 CH3COONa和 CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C Mg、 Al 、 Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒6 图甲是 CO2 电催化还原为碳氢化合物（Cx Hy）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电解液；图乙 是用 H2 还原 CO2 制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解
4、质溶液。下列说法中不正确的是A甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动B甲中若 Cx Hy 为 C2H4，则生成1mol C 2H4 的同时生成3mol O 2C乙中 H2SO4 的作用是增强溶液的导电性- +D乙中正极发生的电极反应为CO2+5e +6H CH3OH+H2O7下列关于有机物同分异构体的说法正确的是()A C4H10 的二氯取代物有4 种B最简式为C2H5 的烃结构简式有5 种C乙苯的一氯取代物只有3 种D分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4 种8下列离子方程式正确的是A磁性氧化铁溶于稀硝酸：2+3+3Fe +4H +NO 3Fe +NO +3HO32B向 NaAlO2 溶液中
5、通入过量-CO2制 Al （OH） 3： AlO2+CO2+2H2O Al （ OH） 3 +HCO3C用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl Mn2+Cl 2 +2H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（ OH）3反应生成 Na FeO：242+3Cl+3ClO +2Fe（ OH）3 2FeO4+H2O+4H9常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是()A pH=4 的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10 倍后，溶液的 pH 小于 5B pH=3 的盐酸与 pH=3的 CH3COOH溶液相比， c（ Cl） C（ CH3COO）C pH=2 的一元酸 HA溶液与 pH=12的 NaO
6、H溶液以体积比1：1 混合后， c（ Na+）一定小于 c（ A ）D pH 相同的 NaOH、NaClO 两种溶液中水的电离程度相同10下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是（）A它能与纯碱溶液反应B 它可以水解，水解生成的有机产物有二种C 1 mol 该有机物最多能和8 mol NaOH 反应D该有机物能发生取代反应11下列实验操作或原理正确的是SOCH 3CH 2CH2BrKOH2NaOCH 3CH 2OH酸性HKMnO 4溶液溶液甲乙2A用装置甲收集 SO气体B用装置乙验证1- 溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃C酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化D配制溶液定
7、容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高12下列物质的除杂方案正确的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2 （ g）SO2（ g）饱和 Na2CO3 溶液、浓 H2SO4洗气BNHCl （ aq）3+NaOH溶液过滤Fe （ aq）4CKNO3（ s）NaCl （s）AgNO3溶液过滤DCu（ s）Ag（ s）CuSO溶液电解法413为确定某溶液由以下离子+2+2+2、I2中的哪几种微粒组成进行Na 、Mg、Ba 、SO4、 CO3以下实验，分别取样：用pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）+22+2+A Na B SO4C B
8、aD Mg14根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）选项方法结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆矾 =没加胆矾B32溶液中滴入用硫酸酸化的22溶液，则溶液变黄223+向 Fe（ NO）H O氧化性： H O FeC相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石块状大理石向 2mL 0.1mol ?L 1 1Na S 溶液中滴入几滴0.1mol ?LZnSO溶液，有24溶度积（ Ksp）： ZnSD白色沉淀生成；再加入几滴 140.1mol ?LCuSO溶液，则又有黑色沉淀生成 CuS15向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl 3 溶液
9、，生成沉淀Al （ OH）3的量随 AlCl 3 加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A a 点对应的溶液中：+3+2Na、 Fe 、 SO、 HCO43B b 点对应的溶液中：Na+、 S2、 SO42 、 Cl C c 点对应的溶液中：+2+Ag、 Ca 、 NO 、Na3D d 点对应的溶液中：+K 、 NH4 、 I、 HCO316将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解 （假设反应中还原产物只有 NO）向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g下列叙述不正确的是（）A当金
10、属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molB参加反应的金属的总质量3.6g m 9.6 gC当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积 V=100mLD当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L二、非选择题： （每空 2 分，共 52分）17（ 12 分）（ 1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3 K2O+Na2O+X（未配平） ，已知 X 为单质，在反应中NaN3 失去电子 则该反应的氧化剂为_，X 的化学式为 _（2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：请写出该反应的离子方程式_（3）草酸钙晶体（CaC2O4?H2O）可用作分离
11、稀有金属的载体在一定温度下向2L 的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）? CaO（s）+CO（ g）+CO2（ g），若前 5min 内生成 CaO的质量为11.2g ，则该段时间内v 1 1（CO） =_mol?L?min；当反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，则下列说法正确的是_（填答案选项编号） A平衡不移动，CaO的质量不变B平衡发生移动，且CaC2O4 的分解率增大C平衡发生移动，但CO和 CO2 的浓度都没有改变D平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小某温度下，向 0.3mol/L的 Na CO溶液中加入足量CaCO 粉末后
12、（忽略溶液体积变化），充232422 （ aq）静置后沉淀转化达分搅拌，发生反应： CO3（aq） +CaC2O4（s） ? CaCO3（ s） +C2O4到平衡 求此时溶液中的2）=mol?L1已知： 该温度下， KSP（ CaC2O4）=5.0c（ C2O4 109； KSP（ CaCO3） =2.5 10 918 (12 分) 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。实验内容：. 摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤，往滤渣中加入过量NaOH溶液。（ 1）该过程涉
13、及主要反应的离子方程式是。 . 牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C 中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（ 2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C 中的反应物外，还有：_ 。（ 3） C中反应生成沉淀的化学方程式是_ 。（ 4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_( 填标号 ) 。a滴加盐酸不宜过快b在 A B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置c在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2 气体d在 B C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（ 5）实验中准确称取10.00 g 样品三份，进行三
14、次测定，测得C 中产生沉淀平均质量为3.94 g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（ 6）有人认为只要测定装置C 在吸收 CO2前后的质量差， 也可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_ 。19（ 14 分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：（ 1）高铁酸钠中铁元素的化合价为，次氯酸钠的电子式是_。（ 2）步骤反应的离子方程式是。（ 3）从溶液 I 中分离出Na2FeO4 后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为（ 4）工业上还可用电解浓NaOH
15、溶液的方法制。Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式为 。可循环使用的物质是（5）计算 Na2FeO4 的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的。_倍，20 (14) 芳香化合物A（ C9H9O3Br）可以发生如图所示的转化合成两种重要的高分子化合物G和 H（其它产物和水已略去）。已知 A 遇氯化铁溶液变紫色，请回答下列问题：（1） B 的结构简式为是_ （2） D 的名称是 _（3） E 生成 F 的化学方程式为。（4） A 与足量 NaOH水溶液在加热条件下发生反应的方程式为（ 5） H 的结构简式为 _ （ 6） B 的同系物 I 比 B 相对分子质量大 14，
16、I 的同分异构体中能同时满足如下条件：分子中除苯环外， 无其他环状结构； 遇 FeCl3 溶液显紫色； 能发生水解反应， 共有 种（不考虑立体异构） 。其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为 1:2:2:2:1 的同分异构体的结构简式为 。高三 12 月联考化学参考答案12345678BCBABDDB910111213141516ABDDACBC1.A 铜块会加速腐蚀B 正确 C 醛基能与氢气加成最多可加成4molD 错误2. C为球棍模型3.A 没有体积B46g 乙醇 54g 水中含 4mol 氧原子正确CD错误4 略5 略6A 根据电解的基本原理正确B 根据总反应方程式正确C 正确 D 电
17、荷不守恒7 略8 略9A 正确越稀越水解稀释10 倍，氢离子未减少10 倍 B 两离子浓度应相等C 可能相等D 略10B 水解有机产物相同11 略12D利用粗铜作阳极电解13 溶液显酸性说明有镁离子，一定不含碳酸根由可知不含碘离子，则硫酸根一定含有，钡离子一定不含，只剩下钠离子不能肯定14 略15a 点溶液显碱性，A 中离子不能共存，b 点离子显碱性，可共存C溶液中存在氯离子，与银离子可反应D 溶液中铝离子与碳酸氢根会反应16 由合金与沉淀质量相差5.1g 可知，金属总共失去0.3mol 电子，则一定生成0.1molNO。消耗 0.4mol 硝酸， B 项用极限法可知正确，C 项硝酸可能有剩余
18、故消耗的氢氧化钠可能多余100mlD 项正确二: 非选择题每空均为2 分 , 共 52 分17.解：（ 1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3 K2O+Na2O+X（未配平），已知X 为单质，在反应中NaN 失去电子则该反应的氧化剂为3KNO3，X 的化学式为N2（2）工业上制取高纯度MnO的某一步骤如图所示：2请写出该反应的离子方程式2+5Mn +2ClO3+4H2O=5MnO2 +Cl 2 +8H（ 3） 0.02mol ?L1?min 1； C设 c（CO32- ）转化了 x，则生成c（ C2O42- ） =x，剩余 c（ CO32- ） =（ 0.3 x）， 可得方程
19、，解得 x=0.2 mol/L；18 答案(1)Al(OH) 2H2O3 OH =Al(OH) 4或 Al(OH) 3 OH =AlO2(2) 把生成的 CO2 全部排入 C中，使之完全被 Ba(OH)2 溶液吸收(3)Ba(OH) 2 CO2=BaCO3 H2O(4)a 、c(5)20%(6)B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中 ( 或其他合理答案)19（ 14 分）（ 1） +6（ 2） 2Fe2+ + H 2O2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O（3） 2Fe3+ 3ClO-+ 10OH-= 2FeO2-+ 3Cl-+ 5HO42（ 4） Fe - 6e-2-+ 4H 2ONaOH 溶液（ 5） 0.64+ 8OH =FeO420（ 1）（ 2）乙二醛（ 3）（ 4）（ 5）（ 6） 19