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1、第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划高一年级化学第一次阶段性考试试卷命题王芳：审核：陈红昌总分： 100 分时限： 90 分钟可能用到的相对原子质量 ： H 1O16Cl 35.5Ca 40Al 27Na 23K 39S 32C 12一、 选择题（每小题只有一个选项正确，本题包括25 个小题，每题2 分，共50 分）1、国际上提出“绿色化学”是提防污染的基本手段之一。下列选项中属于绿色化学的是（）A 杜绝污染源B 治理污染点C处理废弃物D减少毒物排放2、 C60 是 60 个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A 同位素B 同素异形体
2、C同分异构体D同一物质3、在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A 离子晶体中，一定存在离子键B 原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体4、下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A H O、 CO2B MgF2、 HO2CNaOH 、 Ba(OH)2D NaCl 、 KCl225、 与 10 g H216O 所含中子数相等的D 216O ，其质量最接近于（）A . 6 . 7 gB . 8 . 9 gC. 10 . 2 gD. 12 . 4 g6、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：中子数为184 的原子，它位于元素周期表第七周期，第 A 族
3、。由此，下列说法正确的是（）A 第七周期有 50 种元素B该原子的质子数是184C该元素的相对原子质量是298D该原子核外有114 个电子7、下列各组物质性质的比较正确的是（）A 酸性： H PO H SiO H CO3B熔沸点： F Cl Br23444222C离子半径： S2 Cl KNa8、下列化学用语的书写，正确的是（）A氮气的电子式：B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式：D水分子的结构式：9、下列化合物中，阳离子和阴离子的半径之比最大的是（）A CsFB NaFCLiID KCl10、设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是（）A 28 克铁与足量盐酸反应时失去的电
4、子数为N AB 在标准状况下，22.4L 由氢气和氧气组成的混合气体中，所含有的分子总数为NAC体积为5.6L 的 CH 4 气体中所含氢原子数为N A欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划D 在常温常压下，金属从硫酸中置换出0.5molH ，转移的电子数为NA211、在 2A+B=3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A = 0.5mol/ （ L s）B = 0.3mol/ （L s）ABC = 0.8mol/ （ L s）D = 1.0mol/ （ L s）CD12、下列各组微粒具有相同质子
5、数和电子数的是（）A OH- 和 NH 4+B H2O 和 NH 3C F 和 OH -D O2-和 NH 4+13、A 、B 分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。若 A 为 A 族，其质量数为X ，则 B 的质子数为 Y ； 若 A 为 A 族，其质子数为 m ，则 B 质量数为 n ，则 Y 和 n 的值是（）A (X/2+18 ) 和 ( 2 m +18 )B (X/2+8 ) 和 ( 2 m +18 )C(X/2+8 )和 ( 2 m +36 )D (X/2+18 )和 ( 2 m+36 )14、将一小块金属钠投入CuSO4 溶液中，生成物有（
6、）A Cu、 Na2SO4B Cu、Na 2SO4、 H2C Na2SO 、 Cu(OH) 、 H2D NaOH 、 Cu、 H24215、已知自然界氧的同位素有16O、 18O，氢的同位素有 H、 D、 T ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A 3 种B 6 种C 9 种D 12 种16、元素 B 的最高正价和负价的绝对值之差为6， B 元素和A 元素原子的次外层都有8 个电子， AB 2 在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB 2 是（）A MgF2B CaCl2CK SD Na O2217、已知在25， 101kPa 下， l gC H（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时
7、放出48.40kJ818热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）8H181） 22.5O2（ g） 8CO221A C（ g） 9H O（ g） H 48.40kJ mol8H181） 22.5O22（g） 9H2 1BC（ g） 8COO（ 1） H 5518kJ mol8H181） 22.5O22（g） 9H2 1CC（ g） 8COO（ 1） H 5518kJ molD C8H18（ 1） 22.5O2（ g） 8CO2（ g） 9H 2O（ 1） H 48.40kJ mol 118、 A、 B、 C、D 分别代表四种元素，如果am+、b Bn+、 cCn- 、 dD m-四种离子的
8、电子层结构相A同 (a、 b、 c、d 为元素的质子数 )，下列关系正确的是（）A a-c=m-nB a-b=n-mC c-d=m+nD b-d=n+m19、 下列物质的性质与氢键无关的是（）A 冰的密度比液态水的密度小B NH 3 易液化CNH 3 分子比 PH3 分子稳定D在相同条件下， H 2O 的沸点比 H2S 的沸点高20、现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式，判断 HCl 分子里存在离子键。 H2 分子和 Cl 2 分子的反应过程是H2、Cl 2 分子里共价键发生断裂生成H、Cl 原子，而后
9、 H、 Cl 原子形成离子键的过程。上述各种说法正确是（）A 正确B都不正确C正确，其他不正确D仅不正确21、下列反应的离子方程式书写正确的是（）欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划A. 铁和稀盐酸反应2Fe+6H +3+22Fe +3HB.CO2 通入足量澄清石灰水CO2+2OH-232-H O+COC.Cl 2 和水反应Cl 2+H 2O2H+ +Cl -+ClO -D. 电解饱和食盐水2Cl -+2H 2O通电Cl 2 +H 2 +2OH -22、将 2mol SO 2 和 1mol O 2 充入一容
10、积固定的密闭容器中，在一定条件下反应： 2SO 2(g)+ O 2(g)2SO3(g)，下列哪些情况能说明化学反应已达平衡状态的是（）A 单位时间内生成2mol SO ，同时消耗 2mol SO3B 混合气体的密度不再变化2C单位时间内生成2mol SO ，同时消耗 1mol SO2D 混合气体的压强不再变化323、 V mL Al 2(SO4)3 溶液中含有 Al 3+a g，取14V mL ，则稀释后溶液中的V mL 溶液稀释到SO42的物质的量浓度是（4）A 125aB 125a125aD 125amol/L18Vmol/LCmol/Lmol/L9V36V54V24、 镁、锂在元素周期表
11、中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只能生成正常的氧化物等。以下叙述锂的性质正确的是（）A . Li 2SO4 难溶于水B . Li 与水剧烈反应C. LiOH 是易溶于水，受热不分解的强碱D . Li 2 CO3 受热分解，生成 Li 2O 和 CO225、某种由K 2 S 和 Al 2 S 3 组成的混合物中，这两种组分的物质的量之比为3 2 ，那么含有 32 g 硫元素的该混合物的质量是（）A . 35 gB . 50 gC. 60 gD . 70 g二、填空题（本题包括6 小题，共42 分）26、 (4 分 ) 书写下列微粒的电子式： C
12、O2； HClO； Na2 O； Ca (OH) 2。27、（ 4 分）元素周期表中第16 纵行的原子最外层上都有个电子，其代表性元素硫的原子结构示意图为：，在实验室或在使用汞的场合中，常用来处 理 散 落 的 汞 滴 。 硫 在 加 热 的 条 件 下 也 能 和 铁 反 应 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式为：。28、（ 6 分）化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下过程中就涉及许多颜色变化：氯化铁溶液呈黄色， 当加入过量铁粉充分反应后就变成浅绿色， 然后隔绝空气下加入氢氧化钠溶液，会产生白色沉淀，加入盐酸又变为浅绿色，通入氯气变为黄色，当加入铜后，黄色消失，溶液带有蓝色，插入
13、一根铁棒后，看到亮红色物质，溶液蓝色消失，变为浅绿色。（ 1）上述反应中，属于氧化还原反应的有（填序号）（ 2）写出化学反应的离子方程式29、（ 10 分）在 63 Li 、 147 N、 2311 Na、 2412 Mg 、 73 Li 、 146 C、 C60、 NH 4CNO 、欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划 CO(NH 2)2 、 石墨， 中：（ 1）和互为同位素。（填序号，下同）（ 2）和质量数相等，但不能互称同位素。（ 3）和的中子数相等， 但质子数不相等， 所以不是同一种元素。（ 4）和
14、互为同素异形体，和互为同分异构体。30、（ 8 分）某元素X 的碳酸氢盐X(HCO 3)2 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g 这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g 固体，又知X 的原子核里有20 个中子。（ 1）通过计算确定X 是元素（填名称），并写出它在元素周期表中的位置；（ 2）写出 X 的单质与水反应的化学方程式已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因：31、（ 10 分）已知 X 、Y 、Z 、W 是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z 、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温
15、下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍。（ 1）写出元素符号：X； Y； Z； W。（ 2）X 单质和 Z 单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件）；E 分子的空间构型为。（ 3）这四种元素可组成原子个数比为 5 11 3 的化合物 （按 X 、Y 、Z、W 的顺序），该化合物的水溶液与足量浓 NaOH 溶液反应的离子方程式为三、计算题（本题包括1 个小题，共8 分）32、 (8 分 )在一体积固定的密闭容器中加入反应物A 、 B ，发生如下反应：A （g） +3B （ g） = 2C（g）。反应经 2min 后， A 的浓度从开始时的-11.20mol L 下降到-1-1。求：0.9mol L ，已知 B 的起始浓度为1.6mol L(1) 2min 末 B 、C 的浓度。(2) 以单位时间内B 的浓度的减小和C 的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW