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1、最新苏教版选修3 专题四配合物的形成学案第二单元配合物的形成（一课时）主编：审核： _包科领导：_ 学生评价 _编号班级： _ 姓名： _ 小组： _ 使用时间：_ 老师评价 _【学习目标】 1了解配合物的概念,能说明配合物的形成；2掌握配合物的组成,能举例说出常见配合物的内界、外界、中心原子、配位体、配位数。【重点】 知道配合物的基本组成和形成条件【难点】 理 解配合物的结构与性质之间的关系预习案一.知识准备1在水溶液中 ,NH 3 能与 H结合成 NH 4,请用电子式表示NH3 的形成过程 ,讨论 NH 4是如何形成配位键的？2画出 NH4的结构式。3 KAl(SO4)2 和Na 3 Al
2、F 6 均是复盐吗？两者在电离上有何区别？试写出它们的电离方程式1 / 43 配位体是离子键 , 在水中全部电离。特别提醒：记住配合物结构 , 如：三 . 预习自测1下列微粒中同时有离子键和配位键的是（）A NH 4ClB NaOHC H3O +D MgO2.下列不能做为配位体的物质是()A. C6H5NH2B. CH3NH2C. NH4+D. NH32 / 43. 能区别 Co(NH)Cl Cl 和 Co(NH )4Cl NO 两种溶液的试剂是 ( )342323A AgNO3溶液BNaOH溶液CCCl4 D 浓氨水学案一合作探究探究 一、向试管中加入2ml 5 的硫酸铜溶液, 再逐滴加入稀
3、氨水, 振荡 , 观察实验现象。写出反应的离子方程式。探究二、向试管中加入2ml 5 的硫酸铜溶液, 再逐滴 加入浓氨水 , 振荡 , 观察实验现象。说明了什么？请提出你的设想, 如何加以证明？探究三、将探究二所得到溶液分三份, 向其中的一份加入BaCl2 溶液 , 观察实验现象；向其中的另一份加NaOH溶液 , 观察实验现象；与第三份对比。探究四、 Zn(NH 3)4 SO 4在水溶液中发生的电离方程式。二当堂检测1由配位键形成的离子Pt(NH 3)6 2 和 PtCl 42 中 ,两个中心离子铂的化合价是（）A 都是 8B 都是 6C都是 4D 都是 22 0.0 1mol 氯化铬（CrC
4、l 3 6H2 O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 molAgCl 沉淀。此氯化铬最可能是（）A Cr(H 2O)6Cl 3B Cr(H 2O)5 ClCl 2C Cr(H 2O)4Cl 2Cl 2H 2OD Cr(H 2O)3 Cl 3 3H2O3下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是（）A K Ag(CN) 2 、 Cu(NH 3)4SO 4B Ni(NH 3)4Cl 2、Cu(NH 3)4SO4C Ag(NH 3)2Cl 、 KAg(CN) 2D Ni(NH 3)4Cl 2、Ag(NH 3)2Cl3 / 4三 课后训练1 信息提供： Ag(NH 3) 2 OH= A
5、g(NH3)2+ +OH ； Ag(NH 3)2 +Ag +2NH 3中心离子 配体配位数络离子,确定它们的有两种化合物 ,A ： CO Cl 35NH 3H2O；B ： COCl 35NH 3H 2O,根据下面的实验结果络离子、中心离子和配体。 分别取 A 和 B 的固体于试管中微热,A 中未见明显现象 ,B 中试管口出现少量水珠。 向 A 和 B 的溶液中加入AgNO 3 溶液后均有AgCl 沉淀。 沉淀过滤后 ,分别向滤液中加AgNO 3 溶液均无变化 ,但加热煮沸 ,B 溶液中又有AgCl沉淀生成 ,其沉淀量为原来B 溶液中 AgCl 的一半。又已知该化合物中心离子配位数均为6,试按照
6、“ Ag(NH 3)2 OH”的书写格式写出A、 B 的化学式： A,B高考链接（2011 江苏）原子序数小于36 的 X、 Y、Z、 W四种元素 , 其中 X 是形成化合物种最多的元素,Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍 ,Z 原子基态时2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子 ,W 的原子序数为 29。回答下列问题：（1） Y2 X 2 分子中 Y 原子轨道的杂化类型为,1molY2 X 2 含有键的数目为。（ 2）化合物ZX3 的沸点比化合物 YX4 的高 , 其主要原因是。（3）元素Y 的一种氧化物与元素 Z 的一种氧化物互为等电子体 , 元素 Z 的这种氧化物的分子式是。（ 4 ） 元 素 W 的 一 种 氯 化 物 晶 体 的 晶 胞 结 构 如 图 13 所 示 , 该 氯 化 物 的 化 学 式是,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应, 生成配合物 H nWCl3 , 反应的化学方程式为4 / 4