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1、最新苏教版必修1二氧化硅与信息材料学案【学海导航 】1、知道二氧化硅的物理性质和化学性质。了解二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用。2、认识单晶硅的使用给人类文明进程所带来的重大影响。【主干知识 】一、二氧化硅（SiO 2）1、存在：二氧化硅广泛存在于自然界中,与其他矿物共同构成了岩石。天然二氧化硅的矿物有：硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等。2、物理性质：状态：；熔、沸：；硬度：；水溶性。3、化学性质：（ 1）结构：二氧化硅晶体与金刚石结构相似,具有高硬度、高熔沸点特征。（ 2）具有酸性氧化物的通性；二氧化硅与氧化钙（高温）：SiO 2 CaO二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO 2 NaOH 思考
2、实验室盛放碱液的试剂瓶常用塞 ,不用塞 ,就是为了防止玻璃受碱液腐蚀生成 Na 2SiO 3 而使瓶口和塞子粘在一起。写出反应的离子方程式：。二氧化硅与碳酸钠（高温）：SiO 2 Na2CO3（3）不跟酸（除外）反应：SiO 2 HF （雕刻玻璃、腐蚀玻璃）（4）与 C 反应（高温）： SiO 2 C SiO2 C4、用途：即为硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等的用途。用于制造光导纤维、石英玻璃、电子光学仪器、精密仪器轴承、耐磨器皿等。二、硅1、物理性质：晶体硅是色、有金属光泽、硬而脆的固体,熔点和沸点都很, 硬度也很大（因为它的结构类似于金刚石）,是良好的材料 ,广泛应用于电子的各个领域。2、
3、化学性质：很稳定（ 1）常温下不与 O2、 Cl 2、 H 2、浓 H 2SO4、浓 HNO 3 等反应。（ 2）加热或高温时有强还原性：Si O 21 / 3Si CSi Cl 2（ 3）常温下能与氟气（ F2）、氢氟酸（ HF ）反应：Si 十 F2Si 十 HF3、硅的制备工业上用炭自在高温下还原二氧化硅的方法,制得含有少量杂质的粗硅。将粗硅在高温下跟氯气气反应生成四氯化硅,四氯化硅经提纯后,再用氢气还原,就可以得到高纯度的硅。工业制法：二氧化硅 粗硅 四氯化硅 精硅（写出化学方程式）高温（1） SiO 2 C（制粗硅）（2） Si Cl 2（分馏、提纯）（3） SiCl 4 H 2（制
4、纯硅）【课堂练习 1】地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物,不具有的性质()A 、熔点很高B 、能与水反应生成对应的酸C、可与纯碱反应D 、与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质【课堂练习 2】将 30gSiO2 和足量的碳在高温下发生反应SiO 2+2C = Si+2CO,下列叙述中正确的是 ()A. 有 0.5molSiO 2 参加反应B. 反应中有 12g 碳被还原C.反应中生成了2.24LCO( 标准状况 )D. 反应中有0.5 6.02 1023 个电子发生转移【达标提高 】1 下列物质中在一定条件下能与SiO 2 起反应的是 ()浓 H 2SO4； H2 O；浓硝酸；氢氟酸；
5、 KOH 溶液；氧化钙；碳酸钠A 、B、C、D、2 下列各组物质间 ,不能发生反应的是 ()A 、二氧化硅与氧化钙（高温）B、二氧化硅与氢氧化钠（常温）C、二氧化硅与碳（高温）D、二氧化硅与浓硝酸（常温）3、关于硅的说法不正确的是()A 、晶体硅是非金属元素,它的单质是灰黑色的有金属光泽的固体B、晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体2 / 3C、硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应D、加热到一定温度时,硅能与碳、氧气等非金属反应4、关于硅的说法中,不正确的是()A 、硅是地壳中含量较丰富的元素B 、在自然界里 ,硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸C、晶体硅的结构与金刚石相似,都具有较高的熔沸点D 、晶体硅是良好的半导体材料5、工业上制造金刚砂（SiC ）的化学方程式是SiO2 3C SiC 2CO,在这个氧化还原反应中 ,氧化剂和还原剂的物质的量之比是()A 、 1 2B、 2 1C、 1 1D、 3 53 / 3