高中化学易错知识点总结大全.docx

《高中化学易错知识点总结大全.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学易错知识点总结大全.docx（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、精诚凝聚=_=成就梦想下面是高中化学易错知识点总结大全1、羟基就是氢氧根看上去都是 OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。例如：C2H5OH中的 OH是羟基，不会电离出来； 硫酸中有两个 OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在 NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的 OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。2、Fe3+离子是黄色的众所周知， FeCl3 溶液是黄色的， 但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。 Fe3+

2、对应的碱 Fe(OH)3 是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3 溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3 导致的。真正 Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。3、AgOH遇水分解我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳 点亮心灯/(v)照亮人生 精诚凝聚=_=成就梦想定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而 AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是

3、可以得到AgOH这个白色沉淀的。4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个 O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O 和 H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。5、酸式盐溶液呈酸性吗?表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论, 当其电离程度大于水解程度时 , 呈酸性 , 当电离程度小于水解程度时, 则成碱性。

4、如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出 H+的能力较强（如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。6、H2SO4有强氧化性 点亮心灯/(v)照亮人生 精诚凝聚=_=成就梦想就这么说就不对， 只要在前边加一个“浓”字就对了。浓 H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上， H2SO4中的 S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4（或SO42

5、-）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比 H2SO3（或 SO32-）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与 HClO4的酸性强弱比较一样。 所以说 H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。7、盐酸是氯化氢的俗称看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，

6、似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看 Ag 的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其 点亮心灯/(v)照亮人生 精诚凝聚=_=成就梦想实不然，通过测定 AgNO3溶液的 pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。9、写离子方程式时， 易溶强电解质一定拆 ，弱电解质一定不拆在水溶液中，的确，强电解质（难溶的除外）在水中完全电离，

7、所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和 Cu 反应，尽管浓 H2SO4的浓度为 98，还有少量水， 有部分分子还可以完全电离成 H+和 SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是 H2SO4分子，所以这条反应中

8、H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。 ( 弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中， 也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应， CH3COOH就可以拆。这点中学不作要求.) 点亮心灯/(v)照亮人生 精诚凝聚=_=成就梦想10、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和 Cl2 能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl- ，能 Au 配位生成 AuC

9、l4- 从而降低了 Au 的电极电势，提高了Au 的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。11.原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（11H）中只有一个质子。12.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是 HMnO4的酸酐，是金属氧化物。13. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如 CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。14. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物。 如 Mn2O7是酸性氧化物， Al2O3是两性氧化物。15. 电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸

10、。16. 由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。17. 晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子 点亮心灯/(v)照亮人生 精诚凝聚=_=成就梦想18. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应19. 离子化合物中不一定含有金属离子。 如 NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。20. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO

11、2能与水反应生成酸硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱 NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。21.pH7 的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是110-14 ，此时 pH7 的溶液才是中性。22. 用 pH 试纸测溶液的 pH 时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的 pH不一定有误差。23. 分子晶体中不一定含有共价键。 如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。24. 能使品红溶液褪色的气体不一定是 SO2，如 Cl2、O3均能使品红溶液褪色。25. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为 Fe2+。26. 某元素由化合态变

12、为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O2H2O2，氢元素被还原而氧元素被氧化。 点亮心灯/(v)照亮人生 精诚凝聚=_=成就梦想27. 强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。28. 放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃； Ba(OH)28H2O与 NH4Cl 反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。29. 含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2- 。30. 最外层电子数大于 4 的元素不一定是非金属元素。 如周期表中 A、A、A中

13、的金属元素最外层电子数均多于 4 个。31. 不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如 HCO3、-HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。32. 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因 H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。33. 只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如 NH4Cl属于离子晶体。34. 只含有极性键的分子不一定是极性分子。如 CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。 点亮心灯/(v)照亮人生 精诚凝聚=_=成就梦想35

14、. 铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。36. 具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。37. 失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。38. 浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如 KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大； Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。39. 强电解溶液的导电能力不一定强。 导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，

15、而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。40. 弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO浓-度先逐渐增大而后减小。41. 平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。42. 1 mol 某气体的体积是 22.4 L ，该气体所处的状态不一定是标准状态。43、干冰是固态 CO2的俗称，它并非是固态的水冰；因为当它挥发变成气态的 CO2时，没留下任何“湿”的痕 点亮心灯/(v)照亮人生 精诚凝聚=_=成就梦想迹，外表又似冰，故把它叫做“冰”。44、“白铅”是锌而不是铅。因其断面银白，硬度与铅相仿所致。45、“黑金”是铅的误称

16、， 因其断面灰黑且具金属光泽所致，并不是金。46、“银粉”是铝粉，因其粉末为银白色误称。47、“金粉”是铜锌合金粉末的误称，因其合金有金黄色金属光泽所误。48、“石炭酸”并非是酸，它是有机物苯酚的俗称，因它最早从煤焦油中提取又有酸性而得名。49、“水银”不是银是汞，因其常温下呈液态且为银白色而得名。50、过磷酸钙是 Ca(H2PO4)2和 CaSO4混合物的商品名称，其各化合物结构中并无过氧键。51、纯碱 Na2CO3是盐而非碱，因其水解，溶液呈碱性且水解产物中有NaOH而得名纯碱。52、铅糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化学名称叫醋酸铅。53、甘油不是油，是多元醇（丙三醇），

17、因其无色、粘稠、有甜味，外观似油而得名。54、水玻璃并不是玻璃，而是Na2SiO3水溶液的俗名，因其无色粘稠，既有粘性（矿物胶）又不能燃烧、不受腐蚀而得名。55、发烟硫酸并不发烟，而是形成的酸雾。（SO3吸收水分形成的小液滴）。56、不锈钢不是绝对不生锈，它也能因盐酸等强酸腐蚀而“生锈。 点亮心灯/(v)照亮人生 精诚凝聚=_=成就梦想57、酚醛树脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛发生缩聚反应生成的高分子化合物（一种俗称电木的塑料）。58、王水不是水，而是由浓盐酸跟浓硝酸以3：1 的体积比混合的一种能氧化金、铂的强氧化剂。59、芳香族化合物并不都有芳香味。因其最早大多是从香精油、香树脂及其它具有香味的

18、物质中发现而得名的。这种以气味作为分类依据是不科学的。其实，就性质而言，凡属芳香族化合物的物质大多无香味。60、有甜味的并非都属糖，如糖精，是一种食品添加剂，因其甜度远远大于糖类中的单糖而得名；其化学名称是邻磺酰苯酰亚胺。糖类并非都有甜味，如纤维素、淀粉等。61、铝与强碱溶液反应置换出的是H2O中的 H2；Na2O2与水反应的化学方程式不是 2Na2O2+H2O=4NaOH+O2，应为2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2，还原产物应是生成物中的水。62、甘汞不是汞，而是Hg2Cl2。63、王铜不是铜，而是CuCl2?3Cu(OH)2。 碱式氯化铜64、臭碱不是碱， 而是 Na2S

19、?9H2O，因其水溶液显碱性 （水解）且有 H2S生成而得名。65、某溶液中加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀， 再加稀 HCI，沉淀不溶解，此溶液中不一定含 SO42-，也可能含有 Ag+，若加入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，此溶液中了一定含有SO42-，也可能含有 点亮心灯/(v)照亮人生 精诚凝聚=_=成就梦想SO32-。66、某气体遇 NH3有白烟产生，并不一定是HCl，可能是 HNO3蒸气或Cl2 。67、电石并不产生电，因其在电炉内高温至2500左右时由 C 和 CaO合成而得名。68、某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体不一定为CO2，可能为 SO2。 点亮心灯/(v)照亮人生