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1、高中化学选修3第一章测试（满分： 100分 考试时间： 100分钟）一、选择题。（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2 分，共 50 分）1 、下列微粒：质子中子电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（）A. B. 仅有C. 和D. 和2 、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1 个电子，该原子核内的质子数不可能为（）A. 24B. 18C. 19D. 293 、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A. 3sB. 3pC. 3dD. 4s4 、下列说法中正确的是（）A. 因为 p 轨道是“ 8 ”字形的，所以 p 的电子走“ 8 ”字形B. K 能级有 3S ， 3P
2、 ， 3d ， 3f 四个轨道C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D. 以上说法均不正确5 、下列原子中未成对电子最多的是（）A. CB. OC. ND. Cl6 、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB 2 型化合物的是（）A. 2S 2 2P 2 和 2S2 2P 4B. 3S 23P 4 和 2S 22P 4C. 3s 2 和 2s2 2p 5D.3s 1 和 3s2 3p 47 、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）A. 6B. 12C. 26D. 308 、已知 R 为 A 族元素， L 为 A 族元素，它们的原子序数分别为m 和 n ，且
3、R、L 为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A. n=m+1B. n=m+10C. n=m+11D. n=m+259 、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A. NaFB. LiIC. MgCl 2D. KBr10、已知 A n+ ， B(n+1)+， Cn- ， D (n+1)- 具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（）A. CDBAB. ABCDC. DCABD. ABDC11 、在前三周期的元素中，原子最外层A. 6 种B. 5 种C. 4 种D. 3种12、 A、B 属于短周期中不同主族的元素，A 、 B 原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相
4、等，若 A 元素的原子序数为a，则 B 元素的原子序数为（）A. a - 8B. a - 5C. a+6D. a+413 、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n 2（ n 为电子层数，其中，最外层电子数不超过 8 个，次外层不超过18 个）， 1999 年已发现了核电荷数为118 的元素，其原子核外电子层排布是（）A. 2,8,18,32,32,18,8B. 2,8,18,32,50,8 C. 2,8,18,32,18,8 D. 2,8,18,32,50,18,814 、碘跟氧可形成多种化合物。其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和 +5两种价态，这种化合物的化学
5、式是（）A. I 2 O 3B. I2 O 4C. I 4 O 7D. I 4O 915 、已知短周期元素的离子aA 2+ ， bB + ， cC3- ， dD -都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A. 原子半径ABCDB. 原子序数dcbaC. 离子半径C3- D -B + A 2+D. 单质还原性ABDC16 、下列叙述中，A 金属的活泼性肯定比B 金属强的是（）A. A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B. A 的氢氧化物为两性化合物，B 的氢氧化物为弱碱C. 1molA从酸中置换出H + 生成的 H 2 比 1molB从酸中置换出H + 生成的 H 2 多D. A
6、 元素的电负性比B 元素的电负性小根据下列5 种元素的电离能数据（单位：kJ.mol -1 ）回答 17 和 18 题元素符号I1I2I 3I 4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V42031004400590017 、它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）A. QCl 2B. RClC. SCl 3D. TCl18、利用表中的数据判断， V 元素最有可能是下列元素中的（）不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（）A. HB. LiC. NaD. K19、 X、 Y、Z 是周期表中相邻的三种短
7、周期元素，X 和 Y 同周期， Y 和 Z 周主族，三种上元素原子的最外层电子数之和为17 ，核内质子数之和为 31 ，则 X、 Y、 Z 是（）A. Mg、Al 、SiB. Li 、 Be 、MgC. P 、 S、 OD. N 、 O、 S20、 X、Y、 Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS 1、3S 23P 1 和 2S 2 2P 4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（）A. XYZ 2B. X 2YZ 3C. X 2YZ 2D. XYZ 321 、下列电子排布图 （每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（）22 、下列有关电负性的说法中
8、正确的是（）A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C. 金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价设 X、 Y、Z 代表三种元素，已知：x+ 和 Y- 两种离子具有相同的电子层结构；Z 元素原子核内质子数比Y 元素内质子数少9 个； Y 和 Z 两种元素可以形成四核42 个电子的负一价阴离子，据此回答23-24题23 、由 X、 Y、 Z 三种元素所形成的含68 个电子的盐类化合物的化学式是（）A. KClO 4B. NaClO 4C.KClO 3D.NaClO 324、 Y 元
9、素的最高价氧化物的水化物呈（）A. 碱性B. 酸性C. 中性D. 两性25、已知 X、 Y 为短周期元素，可形成原子数比为1 ： 3 的化合物，若Y 的原子序数为 m ，则 x 的原子序数为： m+4 ； m - 4； m+8； m - 2 ； m+6 ； m+5其中正确的是（）A. B. C. D. 全部二、非选择题。 （ 50分）26、（ 7 分）有 A 、 B、 C、D 、 E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20 ，其中 A 为非金属， A 和 Z同一族，它们原子的最外层电子排布式为nS1,B 和 D 同一族，它们原子最外层的P 能级电子数是 S 能级的 2 倍，C 元素原子
10、最外层电子数等于D 元素原子最外层电子数的1/2 。（ 1 ） A 是， B 是，C 是， D 是， E 是。（ 2 ）写出 C 元素基态原子的电子排布式。（ 3 ）用电子排布图表示 D 元素原子的最外层电子排布。27 、（ 7 分）材料：制冷剂是一种易能压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，人们曾采用过乙醚，NH 3 ，CH 3Cl 等做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。问题：（ 1 ）已知第三周期氢化物的易燃性顺序为：SiH 4PH 3H 2 SHCl ，判断第二周期CH 4、NH 3 、H2O
11、、HF的易燃性顺序 H 2 OHF 。（ 2 ）化合物的毒性：PH 3NH 3； CCl4 CF 4，则下列化合物毒性顺序为H 2 SH 2O ；CS2CO 2（均填“ ”，“ ， （3 ）CFCl 3（或 CF3 Cl）（ 4 ）使大气臭氧层出现空洞；A28 、（ 1 ） S； C（ 2 ）SO 2 ； CO2 ； SO 2（ 3 ） Cr ；四； 1S22S 22P 63S2 3P 6 3d 5 4S4； +6（ 4 ） 2F2 +2H 2 O=4HF+O229 、（ 1 ） N ；N 的最外层电子排布式为2S2 2P 3 ， P 轨道是半充满的较稳定状态（ 2 ） CsCl（ 3 ） Fe 第四周期第族；1S2 2S 2 2P 6 3S23P 63d 64S2 或 Ar3d 64S2（ 4 ） 2Cu+S Cu 2 S=30 、（ 1 ）钠；硫；碳；第三周期第A 族； CS2（ 2 ）高温（ 3 ） FeS2； 4FeS 2 +11O 22Fe 2O 3 +8SO 2=31 、（ 1 ） O ；第三周期 A 族； AlCNOH（ 2 ）（ 3 ） 34 ； H2SeO4 ；b（ 4 ） 2NH 3H 2 O+2H 2O 2 =N 2 +8H2O 或 2NH 3+2H 2 O 2=N 2+6H 2 O(2 分 )