高中化学基础知识网络图完整版(二).docx

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1、高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化游离态单质分子分子晶体物质：元素化合物原子原子晶体化合态离子离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量纯净物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类无机物氧化物、不成盐氧化物、过氧化物混合物化合物酸：无氧酸、含氧酸 、强酸 、弱酸碱 ： 强 碱、 弱 碱有机物盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质性

2、质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化还原、非氧化还原离子参加：离子反应、非离子反应物理变化反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计量分散系阿伏加德罗常数：NA=N/n物质的量摩尔质量： M=m/n(mol)气体摩尔体积：V =22.4 n ( 标准状况 )溶液的浓度： C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液-9-7胶体：分散质微粒直径10 10 m基本概念（一）色、态、味溶解度、 熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑

3、性物理性质游离态单质宏观元素化合物组金属性、非金属性氧化性、还原性酸性、碱性稳定性、可燃性金属化学性质单质非 金 属纯净物稀有气体化合物分类化合态大多数有机物稀有气体分子晶体分子酸气态及挥发性物质原子晶体原石墨（混合晶体）子金属晶体大多数盐离强碱离子晶体子碱性氧化物部分过氧化物微观性质无机物有机物金属氢化物酸性氢化物物质非金属氢化物碱性成盐氧化物两性氧化物特殊变化不成盐氧化物含氧酸、无氧酸酸强酸、弱酸强碱、弱碱碱可溶碱、难容碱正盐酸式盐盐碱式盐复盐；络盐潮解、分馏混合物有机、 无机升华、萃取物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、 干馏氧化还原；非氧化还原溶解、盐析裂化、 裂解分子、 离

4、子基本概念（二）吸热、 放热可逆、不可逆第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）物质结构分子分分分化子子子学的的间键形极作运成性用动力状（态范共离金德价子属极非华键键键力特性极）殊分性性子分共离金子价子属化化单电合合质影子物物及云响合物金理性质晶体结构简图类型电子式金分原离属子子子晶晶晶晶中子质量数同位素原子原子核核电荷数元素核外电子性质子规(质排原子序数变律分化层 布)规元律素周最次各能期律外外层量层层最最不不多低表现形式超超容原过过纳理元8182n素个2个个周实期质律表元元元核示方素 编 素归素决外法周 制 周性电纳定期期质子表的表律的排结周布构期周性期性体体体体

5、横：周期n=1n=2n=3n=4n=5n=6n=7纵：族元素种类起止序号2短周期1 28310811 1818长周期193618375432558621不完全周期87111主族：A A副族 ：B B 、 B B 族元素性质周原期子表结位构置0 族比较类型构成晶体微粒形成晶体作用力熔沸点硬度物理导电性性 传热性质延展性溶解性典型实例离子晶体原子晶体分子晶体阴、阳离子原子分子离子键共价键范德华力较高很高低硬而脆大小熔融 .导电绝缘体 (半导体 )不良不良 水溶液不良不良不良不良不良不良易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶NaCl ， KBr单质：金刚石、 SiC、单质：H2、O2Si、 SiO2化

6、合物：冰、干冰化 表示方法学反应速特点率：vA =cA /t 单位： mol/L s(min 或 h )是平均速率，均取正值同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同化化 学 化学 反 学应 反平 速 应衡 率和计算影响因素应用的 合选 成择 氨适于化 条学 件平衡各物质表示的速率比内因 (主 )外因（辅）可逆反应化学平衡建立的条件： v 正=v 逆 0化学平衡的特征(平衡标志的判断)等于该反应方程式的系数比反应物的结构、性质浓度压强温度催化剂其他条件 光、超声波、激光、放射线定 各成分百分含量保持不变等 v 正 =v 逆 0动 动态平衡变 条件改变，平衡状态改变化学平衡、化学反应速率浓度平

7、衡移动原理影响化学平衡因素压强(勒沙特列原理)温度强电解质（完全电离） ABA -+B -已电离的弱电解质分子数（电离度的定义 (电离度 =100%)电离平衡 ABA -+B -弱电解质的分子总数电弱 部解电 分电离度平衡的移动质解 电化质 离合水的离子积 K W =1 10-14(25 )）物水的电离平衡 H 2O H+OH-溶液的酸碱性： PH=-logH + 实质装置发生条件表示方式离子方程式离子反应非氧化还原常见类型氧化还原类型盐类的水解规律（酸碱性性判断）影响因素复分解反应水解反应络合反应置换反应溶液中氧化还原反应原理蓄电池化 能应用电源干电池高能电池学 的原电池能 转 化学能电解池

8、电能与换原理氯碱工业（电解饱和食盐水）电：电镀应用非电解精练（精练铜）电解电冶炼金属（冶炼铝）质电解质溶液比较装置能量转换（实质）装置特点电极名称电子流向电极反应原电池电解池化学能电能电能化学能（两极分别发生氧化还原反应产生电流）（在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）外电路无电源；两极为活泼性不同外电路必须有直流电源；两极材料均（或其中之一为能导电的非金属）的金属能导电即可负极（）较活泼阴极连接电源负极正极（）较不活泼阳极连接电源正极eee负极（）正极（）电源负极阴极电源正极阳极氧化n+活泼金属失去电子+还原n+还原负极： M ne M阴极： 2H 2eH2 或 M ne M被氧化、被溶解、

9、被腐蚀。惰性电极（石墨或铂）氧化Rn-ne R+还原-Cl2）正极： 2H 2eH2 ( 酸性电解质溶液 )（例 2Cl 2e或 Mn+还原-H2 OO2 neM （不活泼金属的盐溶液）或 4OH 4e-金属电极做阳极，电极本身被氧化H2 O O2 4e 4OH( 中性、弱酸性条件下的吸氧腐蚀 )氧化 n+M neM第三部分：元素化合物转化关系Mg 3N 2N2煅烧Na2SNa 2ONaOHNaClCO2O2H2OH 2OMgOMgMgOMg(OH) 2MgCO 3NaNa2O2Na2CO 3HCl2HClNaOHH 2OH OCl2HCl或Mg(OH) 2C2H5ONaCH3 COONaNa

10、HCO 3CO2OH-NaClX 2电解HClMgX 2MgCl 2Mg(HCO 3)2Na2CO3CO2 H2OCaCl2HClCaCO3CaHCO 3HClAlCl 3(Al 3+)NaOHHClHClCl 2 或2COHClHClHClO2H 2OH 3PO4HCl电解Al H2O(沸腾 )NaOHCaHPO4Al 2O3CaCaOCa(OH) 2O2Al(OH) 3CO 2NaOH或 HClC(电炉 )NaOHCO 2NaOHH2 ONaAl O 2H2OCaC2Ca(ClO) 2Na 2SHClFeSSFeHClFeCl 2O2H2SO4COCl2Fe浓Na2SH2 SO4O2CO稀

11、等Cl 2 、HNO 3H2SO4O2HClKSCNFe2(SO4)3FeSO4FeO2 3FeCl3Fe(SCN)3Fe OKSCNNaOH H2 SO4NaOHHClFe O4Fe(SCN)33Fe(OH) 2Fe(OH) 3O2 和 H2OCu O2Cu2SSO2CuOCu(OH) 2NH 3H2OCu(NH2+Cu CO 、Al 、H 234) H+H+HNO3 或 H2SO4(浓)NaOHCuS Na2SCu2+(NO 3 -、 SO42-)金属部分：按照单质氧化物氢氧化物盐为线索进行搜罗寻找关系H2SO4AgBrZnKClO 3HgOCH3ClCH4HBrNaBrNH 4ClNa2

12、O2KMnO 4ClFeCl2FeCl3Br2CO2lCuCl2O2Cl2HClNaCllCH3CH 2OHH2H2OCH3COOH3、 PCl5PClCuCl 2NaClOI2O2H2HClONH 3CuCa(OH) 2Fe3O4 SO2CO2+H2 OCa(ClO)2HINaICH2=CHClCH 2ClCH 2ClAgIFeSPbSFeS2SH2SNa2SMg3N2N2NONO2N2 O4CuSNa2SO3SO2SO3Na2SO4NH 4ClNH 3NaNO 3HNO3Cu(NO3 )2Ag (NH)+NHHO或 (CH O )NO233NO2NO2BaSO3H2SO4BaSO42267

13、 2H2SO3NO2 nPCl3P2O5HPO3PCaSiO3SiH 4SiF 4COH2CO3Ca(HCO 3) 2PCl5Na3PO4Ca3(PO4)2H3PO4H2 SiO3SiO2SiCCO2CaCO3第CaHPO四部4分：有机Ca(H化2PO学4)2H4 SiO4Na2SiO3SiCl 4CaC2Ca(OH) 2CaO非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐烃有机化烃的衍生物合物糖链烃饱和链烃烷烃： CnH2n+2(n1)RCH 3官有（脂肪烃）烯烃： CnH2n (n2) R CH=CH 2能机不饱和链烃二烯烃： CnH2n-2 (n4)RCH=C

14、H CH=CH 2团抓环烷烃 CnH2n (n3)炔烃： CnH2n-2(n2) R C CH的住环烃性芳香烃（苯和苯的同系物）CnH2n-6 (n6)R质卤代烃（官能团： X）：饱和一卤代烃 Cn H2n+1X(n 1)R X醇（官能团： OH ）：饱和一元醇 CnH2n+1 OH(n1)R OH醚CnH2n+2 O (n2)R OR酚（苯酚）（官能团： OH） Cn H2n-6 O (n2)OH醛（官能团： CHO ）CnH2nO (n 1)R CHO酮（官能团： CO ）CnH2nO (n3)RCOR羧酸（官能团： COOH）：饱和一元羧酸Cn H2n+1 O2 (n1)RCOOH酯（官能团： COOR）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯CnH2nO2 (n2)R COOR硝基化合物（官能团NO2 ）R NO2胺（官能团 NH 2）R NH 2单糖：葡萄糖、果糖C6 H12O6 (互为同分异构 )二糖：蔗糖、麦芽糖C12H22 O11(互为同分异构 )多糖：淀粉、纤维素(C 6H12O6 )n (n 值不同 )蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：NH 2 和 COOH ）天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质高分子化合物合成塑料合成高分子合成橡胶合成纤维