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1、第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划高三化学二轮复习 电离平衡测试题1. 下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（00 上海）A CH3CH2COOH B Cl 2CNH4HCO3D SO22. 从下列现象可以判断某酸是强酸的是（ 01 春季）A加热该酸至沸腾也不分解B该酸可以分解石灰石放出2COC该酸可以把 Al(OH) 3 沉淀溶解D该酸浓度为 0.1 mol/L 时的 pH 为 13下列事实可证明氨水是弱碱的是(02春季 )A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0.1 mol/L 氨水可以便酚酞试液变红D 0.1 mo
2、l/L氯化铵溶液的 pH 约为 54甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol / L时，甲酸中的c(H+) 约为乙酸中c(H+) 的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和 b，以及 0.10 mol / L的乙酸，经测定它们的 pH 从大到小依次为 a、乙酸、 b。由此可知04 广东A、 a 的浓度必小于乙酸的浓度B、 a 的浓度必大于乙酸的浓度C、 b 的浓度必小于乙酸的浓度D、 b 的浓度必大于乙酸的浓度5相同温度下， 100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需 NaOH的量B c (H +)C
3、 c(OH- ) Dc (CH3COOH)6常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1 10-13mol/L ，则下列说法中正确的是A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液中一定有-D该溶液的 pH 值为 1 或 13C(OH) = 0.1mol/L7 PH=1 的两种一元酸HX和 HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到2H 体积分别为 V（ HX）和 V（ HY）。若 V（ HX） V（ HY），则下列说法正确的是A HX可能是强酸B HY一定是强酸C HX的酸性强于 HY的酸性D反应开始时二者生成 H2 的速率相等8将 0 1 mol / L的醋酸溶液加水稀释，下列
4、说法正确的是04 湖+A 溶液中 c H 和 c OH 都减少B 溶液中 c H 增加C 醋酸电离平衡向左移动D 溶液的 pH增大9用水稀释 0.1mol L 1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A c(OH )/(NH 3 H2O)B c(NH3H2O)/c(OH )+) 的乘积的物质的量C c(H ) 和 c(OHD OH10（ 06 全国）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性11 pH=11 的 x、 y 两种碱溶液各 5mL，
5、分别稀释至 500mL，其pH 与溶液体积 ( V) 的关系如图所示，下列说法正确的是A稀释后 x 溶液中水的电离程度比y 溶液中水电离程度小B若 x、 y 是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y 的 pH 大C若 x、 y 都是弱碱，则 a 的值一定大于 9D完全中和 x， y 两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V( x) V( y)12（ 06 广东）室温时，将 x mL pH=a 的稀 NaOH溶液与 ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH的判断，正确的是A 若 x=y，且 a+b=14，则 pH7B 若 10x=y ，且 a+b=13，则 pH=7欢迎访问第一范文网
6、：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划C若 ax=by，且 a+b=13，则 pH=7D若 x=10y ，且 a+b=14，则 pH713 PH=5 的 H2SO4 溶液稀释 500 倍后，溶液中+2-) 约为c(H) ：c(SO4A 1：2B1： 5C1： 10D 10： 114、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4 种稀溶液： Na SO、 H SO、 NaHSO、24244Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是（ 99 试测）A = = B= C D 15物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的
7、是04 湖A Na CO、NaHCO、 NaCl、 NHClB Na CO、NaHCO、 NHCl 、 NaCl23342334C NH4 2SO4、 NH4Cl 、NaNO3、 Na2SD NH4Cl 、 NH4 2SO4、Na2S、 NaNO316若 pH 3 的酸溶液和 pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A生成了一种强酸弱碱盐B 弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应（00 广东）17将一元酸 HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A若混合前酸、碱pH 之和等于 14, 则 HA肯定是弱
8、酸B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水 BOH溶液D混合溶液中离子浓度一定满足：+c(B )c(A)c(H)c(OH)18. 用 0.01mol L-1 NaOH溶液完全中和 pH 3 的下列溶液各 100mL。需 NaOH溶液体积最大的是 (03 理科 )A 盐酸B硫酸C高氯酸D 醋酸19用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液。当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1 和 V2，则 V1 和 V2的关系正确的是A V1 V2BV1 V2 CV1 V2DV1 V204 江苏20以下
9、是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：甲基橙3.1 4.4 ，甲基红4.4 6.2 ，酚酞 8.2 10，现用 0 100 0 mol L-1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂03 春A. 都可以用B. 只能用C.可以用或D.可以用或21常温下，某学生用0.1 mol L1H2SO4 溶液滴定0.1 mol L 1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4 溶液；多滴了一滴H2SO4 溶液（ 1滴为 0.05 mL ），则和两种情况下所得溶液的pH 之差是A 4B 4.6C 5.4D 622向盛有 NaHSO4溶液的烧杯中不断加入Ba(OH)2
10、 溶液，随着Ba(OH)2 的不断加入，溶液中产生沉淀量与溶液的pH 变化情况正确的是A+、 c(SO2 )=0.15mol/L、23 常 温 下 ， 某 水 溶液 中 含 有 的 离子 浓 度 为 c(Na )=xmol/L4c(K +)=0.2mol/L、 c(Cl )=0.45mol/L、 c(Mg2+)=0.25mol/L、c(NO3)=0.25mol/L 、c(OH)=10 13mol/L. 则 x 值为A 0.2B 0.3C 0.4D0.1欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划离子浓度大小比较（一
11、）单一溶液1. 在 0.1 mol/l的 NHHO溶液中，下列关系正确的是（）32+A.c （ NH3H2O） c(OH ) c（NH4 ） c(H ) B.c（ NH4 ） c（ NH3H2O） c(OH) c(H )+)+)C.c（ NHHO） c（ NH） c(OH ) c(HD.c （ NHHO） c（ NH ） c(H) c(OH3243242. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A. c(Cl)c+）c(H+)B.c+（ NH)c(OH（ NH ） c(Cl) c(H)c(OH)44C.c(Cl)=c+）c(H+)D.c(Cl+)（ NH4)=c(OH)=c （NH4 ） c(
12、H )c(OH3已知 0.1 mol / L的二元酸 H A 溶液的 pH 4.0 ，则下列说法中正确的是04 北京2A. 在 Na2A、 NaHA两溶液中，离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的Na2A、 NaHA两溶液中，阴离子总数相等+cC. 在 NaHA溶液中一定有： c Na c H c HA c OH 22+2+D. 在 Na A 溶液中一定有：c Nac A c H c OH4 (96 上海 )物质的量浓度相同的下列溶液中，4+ 浓度最大的是2A 4 4 4 3 4 4 3 （二）混合溶液1、酸与碱的混合液（1）物质的量浓度相等的强酸（弱酸）与弱碱（强碱）等体积混合5. 0.1
13、mol?L 1CH3COOH溶液和 0.1mol ?L 1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是+)c(H+B .c(Na+)A.c(CH 3COO)c(Na)c(OH)c(CH 3COO)c(OH)c(H+)D.c(Na+)C.c(Na )c(CH 3COO)c(H )c(OH)=c(CH 3COO)c(OH)=c(H6. 在 10mL0. 1mol L 1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A. c(Na )c(Ac )c(H )c(OH )B . c(Na )c(Ac )c(OH )c(H )C. c(Na ) c(Ac ) c(HAc
14、)D. c(Na ) c(H ) c(Ac ) c(OH)7 等体积等浓度的 MOH强碱溶液和 HA弱酸溶液混和后，下列关系正确的是：A .c(M+B .c(M+)c(OH)c(A)c(H)c(A )c(H)c(OH)C.c(M+)c(A )c(OH )c(H +)D .c(M+)c(H +) c(OH ) c(A )+（2） c（ H） =c（OH ）的强酸（弱酸）与弱碱（强碱）等体积混合8. 常温下，将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（）A c(Cl+)B c（ NH4+) c(H+)c （NH4） c(H )c(OH） c(Cl)c(OHC c
15、(Cl+)+) c(OH) c(H+)=c （NH4） c(H )=c(OHD c（ NH4 ） c(Cl)（3）强酸（弱酸）与弱碱（强碱）非等物质的量混合9. 0.2mol L HCN 溶液和 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性，则下列关系正确的是（ ）A c(HCN)c(CN )B c(Na+) c(CN)C c(HCN) c(CN) c(OH )D c(HCN)+ c(CN )=0.2mol/L10. 把 0.02mol/L HAc溶液和0.01mol/L NaOH 溶液以等体积混合, 混合后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的是(99上海 )A c(Ac
16、- )c(Ac- )C 2c(H +)=c(Ac - )-c(HAc)D c(HAc)+c(Ac - )=0.01 mol/L(4) 已知酸碱混合液的 pH11. 常温下，将HCN与 NaOH溶液混合，所得溶液pH=7，此溶液中（）欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划+A.c （ CN） c（Na ）+C.c （ CN） =c（Na ）+）B. c （ CN） 7 时， cB当 pH=7 时， cC当 pHc(Na +) c(OH )c(H +)B.c(Na+)c(Cl )c(OH )c(H +)C.c(N
17、a +)=c(Cl ) c(OH )c(H +)D.c(Na+)=c(Cl ) c(H+)c(OH )15. 将 0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与 0.1mol/L 盐酸 10rnL混合后， 溶液显酸性， 则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是A. c(Ac ) c(Cl ) c(H ) c(HAc) B. c(Ac ) c(Cl ) c(HAc) c(H)C. c(Ac ) c(Cl ) c(H ) c(HAc)D. c(Na )+ c(H ) c(Ac )+ c(Cl )+ c(OH)（2）弱酸（弱碱）与强碱弱酸盐（强酸弱碱盐）等物质的量混合16. 用物质的量都是 0.1 mol 的 C
18、H3COOH和 CH3COONa配制成 1L 混合溶液，已知其中 c(CH3COO)c(Na +) ，对该混合溶液的下列判断正确的是( )+0.2 mol/LA.c(H ) c(OH )B.c(CH 3COOH) c(CH3COO)D.c(CH 0.2 mol/LC.c(CH 3COOH) c(CH3COO)3COO) c(OH )3、正盐和酸式盐的混合17. 用 300mL1mol LNaOH溶液吸收0.2molCO ，所得溶液中 CO和 HCO 的物质的量浓度之23比是+2+A.c （ Na ） c（ CO3） c（ HCO3） c（ OH ） c（ H ）+2） c+B c（ Na ）
19、c（ HCO3 ） c（ CO3（ OH ） c（ H）+2+C c（ Na ） c（ OH） c（ HCO3 ） c（ CO3） c（ H ）+2） c+）D c（ Na ） c（ HCO3 ） c（ CO3（ H） c（ OH18将标准状况下 2 24L CO 通入 150 mL 1mol/LNaOH 溶液中，下列正确的是04 上海2A.c332B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色HCO略大于 cCOC. c+等于 c2c2Na33之和D.3略小于3CO与 c HCOHCOc CO综合题19（ 04 天津）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A.10ml0.1mol/L氨水与 10ml0.1mol/L盐酸混合， c(Cl-+) c(NH4 ) c(OH ) c(H )B. 10ml0.1mol/LNH 4Cl 与 5ml0.2mol/LNaOH 混合， c(Na+)=c(Cl - ) c(OH ) c(H +)C.10ml0.1mol/L+3-+乙酸与 5ml0.2mol/LNaOH 混合， c(Na )=c(CH COO) c(OH ) c(H )D.10ml0.5mol/LCH 3COONa与 6ml1mol/L盐酸混合， c(Cl - ) c(Na+) c(OH ) c(H +)欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW