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1、参考答案 :第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1 1； 1； Cs； Li； 7； 1； F； F。2 C 3 C 4 A5 (1) 36 Li37 Li ；(2)146C147 N；(3)1123 Na1224 Mg。6 7 8略9（ 1） 4Li+O点燃2LiO氧化剂： O、 还原剂： Li;222（ 2） 2K + 2H 2O =2KOH +H2氧化剂： H2O还原剂： K（ 3） Br 2+ 2KI=2KBr +I2氧化剂： Br 2还原剂： KI（ 4） Cl 2 + 2FeCl2=2FeCl 3氧化剂： Cl 2还原剂： FeCl 210 (1) 甲 : C二 IVA；乙 :
2、 O二VIA ；丙:Na三 IA ； 丁:Al三 IIIA(2) 甲与乙： C+O点燃CONa2O2乙与丙： 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O222乙与丁： 4Al+3O2Al O 。22311不可以， 113 种元素不等于只有113 种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113 种第二节元素周期律1减小；减弱；增强；Na ；NaOH； Al(OH) 3； HClO4。2 B3 C4(1) 金属性 KNa (2) 金属性 Al B（ 3）非金属性Cl P（4）非金属性Cl S（5）非金属性O S5（ 1）酸性 HNO3 H3PO4（ 2）碱性 KO
3、H Mg(OH)2（ 3）碱性 Mg(OH)2 Al(OH) 36银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼7（ 1）钡比铍剧烈； （ 2）钡应该用煤油液封后密封保存。8（ 1） X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素W：铝元素；（ 2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数点燃点燃（ 3） 2C+OCOC+O2CO24Na+O2=2Na2O2Na+O2Al 2O3Na 2O24Al+3O 29. 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大， 原子半径逐渐增大， 所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。10略。
4、 11 7 个电子层，最外层电子数为4；第七周期，第IV A 族；金属元素。第三节化学键1.（1）（2）（ 3）（ 4）（5）（ 6）2. C3 D4 D5共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。6稀有气体中最外层电子已经达到2 个或 8 个电子的稳定结构。7（ 1）8（ 1）非极性键（ 2）非极性键（ 3）极性键（ 4）极性键（ 5）极性键9（ 1）HCl、CO2、 H2O、CH4 中存在极性共价键，NaF、 MgCl2、 CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、
5、Cl 2 中含有非极性共价键。（ 2）属于离子化合物的有： NaF、 MgCl2、 CaO、 NaOH属于共价化合物的有： HCl、 CO2、 H2O、 CH4。复习题1（ 1） A：Na； B ： K； C ： Mg； D ： Al ； E ： C； F ： O； G ： Cl ；- -（ 2） Al(OH) 3+OH=AlO2 +2H2O（ 3） K Na Mg（ 4） H2O2K+2H 2O=2KOH+H（5） NaBr黄（ 6） 182 C3 A4 D5 D6 A7 D8 A9（ 1） A：Na； B ： O2； C ：Cl 2； D ： H2； E ：N2； F ： Na2O2 ；
6、G ： Na2CO3；I ：HCl； J ： NH3。（ 2） A 和 B2Na+O22 2Na OF 和 CO22232D和 E 3H22催化剂2NH2Na O+2CO=2NaCO+O+N3I 和 JHCl+NH=NHCl342-+（ 3） CO +2H =H O+CO32210（ 1）原子结构示意图：+826+162 86+342 8 18 6化学式： H2S H 2SeH 2Te稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定氧化物化学式：SeO3 TeO 3氧化物的水化物化学式：H2SO3H 2SO4 H 2S3O4 H 2TeO4（ 2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。（ 3）从电子层数、原子
7、半径的角度来分析。第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。2热量；放出。3 C、 H； CO2H 2O。4；。5 D 6 C 7 AD 8 （1） D（ 2） C9反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。10同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。11结论 1：一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相
8、反；结论 2：一个化学反应的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；结论 3：一个化学反应的能量的变化量与其反应物、生成物的状态有关。12（ 1） 3.97 10 4KJ（ 2）约 101 Kg第二节化学能与电能1氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。2（ 1） B（ 2） C（ 3）D（4） BACD3 B 4 C 5 D6一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。7从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生
9、氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。第三节化学反应的速率和限度1. 略2.D3.BD4. 面粉属于表面积非常大的有机物， 与空气的接触面积大， 所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。5. （ 1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3 的分解。（ 2） 2KClO32KCl+3O26. 略复习题1. （ 1）化学反应（ 2）化学；热；化学能与电能的相互转化；热能转化为化学能；光能转化为化学能； （ 3）2. （ 1）洗净、擦干（ 2）将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合均匀加热引发反应3.C4.C5. （ 1） 12g 碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283kJ
10、的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。（ 2）提示：从碳到 CO2，比较一步转化和两步转化的热效应的大小。6. 提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的合适浓度。7. （ 1）负极锂是非常活泼的金属（2）体积、重量轻、电压高（可达4.0V以上）、能量（单位质量或单位体积电池的输出能量）高、寿命长（可达510 年）。第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物甲烷1.C 2.AC3.D 4.A5.C6.C7.B8.D9.(1) 天然气（ 2）进风口改大，如不改造将造成天然气燃烧不充分。（3）严寒的冬季，气温降低至零下，丁烷变为液态，因
11、此管道煤气供气量减小，从而导致火焰变小或断续现象。10.CO2： 0.5molH2O： 1mol第二节来自石油和煤的两种基本化工原料1. 石油乙烯中含有碳碳双键烯烃酸性高锰酸钾溶液修的四氯化碳溶液等2. 取代反应条件加成反应条件3.4.B5.D6.C7.AD8.CH3Cl 、CH2Cl 2、CHCl3、气体颜色逐渐变浅，量筒内壁有取代光照CCl 、 HCl油状液滴生成， 量筒内液面上升，4量筒内有少量白雾加成无CH2BrCH2Br溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色氧化点燃CO2、 H2O淡蓝色火焰，氧化点燃CO2、 H2O明亮的火焰，少量的黑烟第三节生活中两种常见的有机物1.B2.B 3.AD 4.
12、B5.A 6.C7.B8.C 2H4 C2H5Br C2H4+HBr催化剂C2H5BrC H C H OH C催化剂C H OH2H +HO24254225C 2H5OH CH3CHO2C 2H5OH O2催化剂2 CH3CHO+ H2O（催化剂为铜或银）9. 略第四节基本营养物质1.D2.A3.B4.D5.D6.C 7.C8.（ 1）C（ 2）冷却后， 向混合液中加入NaOH溶液调节至碱性，加入银氨溶液， 水浴加热。9（ 1）未成熟的苹果肉中含还有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。（ 2）用碘液（碘水或碘酒等） ，如变蓝则没有水解完全，若不变蓝，则水解完全。（ 3）油脂在碱性溶液中，加热
13、条件下可水解为易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。（ 4）分别取抽取织物中的一根丝，灼烧，如有烧焦羽毛的气味，则为蚕丝。10 5t 80%85%162 180=3.78t复习题1B2 C3 C4 CD5 C6 A7（ 1）不正确具有相同分子式二结构不同的化合物互为同分异构体。（ 2）不正确某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。（ 3）不正确甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢。（ 4）正确8取一药片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液变蓝，则含有淀粉，若不变蓝，则不含淀粉。9提示：溴的四氯化
14、碳溶液增重5.6g，说明乙烯的质量为烯和乙烷一共0.5mol ，所以乙烷为0.3mol ，质量为9g。2： 328： 455.6g，其物质的量为0.2mol ；乙10 2mol 蔗糖水解为2mol 葡萄糖和2mol 果糖，因此二者的质量均为360g 。第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源1提示：金属单质的制取一般是利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来，而非金属单质的制取一半是利用氧化还原反应将非金属从其化合物中氧化出来。2SnO +2CSn+2COWO +3H高温2W+3H O2322PbS+3O2PbO+3SO4高温222UF +2MgU+2MgF2Au（ C
15、N）2-42-+Zn = 2Au+Zn(CN)3 22CuCO3Cu(OH)2+3C=6Cu+7CO2 +2HO；氧化还原反应4（ 1） NaOH ， 过量 （ 2）过滤（ 3）盐酸 （ 4） MgCl2Mg+Cl 25海水中提取溴：Br2 SO2-+Cl22Br =2ClSO2Br2 2H2O=2Br4+4H海带中提取碘：2 22H22H O2I=I2H O氧化性强弱比较：Cl2222 22Br SOH O I(1) Cl2 2NaBr=2NaCl Br2(2) 不反应(3) Cl2 2NaI=2NaCl I2(4) 不反应6（ 1） Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O(2)Na
16、AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3 +NaHCO3(3)2 Al(OH)(4)2Al O电解3Al O +3H O4Al+3 O 2 322 3(熔融 )2消耗能量最多的是第四步。7w=76.0% 56 3 (56 3+16 4)=55%8.略9. （ 1）固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色。（ 2）可以是 Fe，因为铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜。（ 3）加热蒸干，灼烧，将 CO（ H2）通过灼热的固体。高温10 TiO2 2C+2Cl2TiCl4+2COTiCl4+2MgMgCl2+Ti稀有气体氛围是为了防止Ti 被空气中的氧气氧化。第二节资源综合利用环境保护1B 2 B
17、 3 A4 B 5 D 6 C 7略催化剂CH CHCl22n8nCH =CHCln CH=CH2催化剂CH CH2n9（ 1） C4H10（ 2）不止，因为每个分子式都各自有同分异构体，如丁烷就有正丁烷和异丁烷两种。（ 3）加聚反应10 C3H8+5O23CO2+4H2O，增大空气进入量或减少液化石油气进入量。11略。复习题催化剂1B2 CH4?8H2O3 4NH3+6NO5N2+6H2O4(1)6PbO+O22Pb3O4（ 2）涂油漆、镀铬、制成合金（不锈钢）（ 3） Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2 +4H2O 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的生成5（ 1）热能（ 2） CH
18、2=CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl催化剂CH CHnCH3CH=CH22nCH3(3)n22、2、CH2 CH2 CH CH2CH CHnCH CHn3CHCH3（ 4）聚氯乙烯、聚丙烯是常见塑料制品的主要成分6蛋白质；脂肪；可溶性化合物；有机酸；肥料；CO 、HS 等227（ 1）固体：焦炭；液体：苯、酚类、萘、NH H O；气体： CO、 CH、 H、 HS32422（ 2） 128， CO2 和 H2O（ 3）闻气味， 21%（ 4） H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3，再加入强氧化剂，得到硫磺8. 反应中消耗的 K2Cr2O7 的物质的量为： 0.100mol/L 0.
19、0160L=1.60 10-3 mol根据化学方程式： 6 n（ K2Cr2O7） =n（ FeCl 2）； n（ FeCl2） =2 n（SnCl 2）n （ SnCl2）=4.8 1010-3 mol ； n（ Sn） =4.8 1010-3 mol 119g/mol=0.571g试样中 Sn 的质量分数为0.571g/0.613g 100%=93.1%9.(1) 漂白液 NaClO，使 Fe2+ Fe3+2+3） Na2CO3（ 2） NaOH，使 Mg 以外的杂质转化为氢氧化物沉淀除去（ 4） MgCO3+H2OMg（ OH） 2 +CO210. （ 1）丁烷 C 4H10 CH 3（CH2） 2CH3 或 CH3CH（ CH3） 2（ 2）略光能（ 3）光合作用 6CO 2+6H2O叶绿体C6H12 O6+6O2