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1、人教版高中化学元素周期表优质教案元素周期表第2 课时教案三维目标知识与技能： 1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系；2、了解核素、同位素、质量数等的概念过程与方法： 1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质；2、自主探究：探究卤素性质递变规律。情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力； 2、培养理论联系实际的能力教学重点：卤族元素性质与原子结构的关系教学难点：质量数、同位素、核素的概念教具准备：多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、 NaBr 溶液、 KI 溶液、 CCl4、苯、溴水。 新课导入 师：上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，
2、画出一、二、三短周期表的示意图。 实物投影： 2 份同学的作业 请几位同学点评存在的问题。 推进新课 师：在主题1 中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl 原子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素？生：看书。翻阅周期表。师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质， 根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl 2 的相同与不同之处。生思考分析， 同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢？如何验证？可以通过实验验证。 知识拓展 多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据1非金属元素单质与H2 化合的难
3、易程度：化合越容易，非金属性也越强。2形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。4置换反应师：请同学们看书P8，卤素单质与H2 反应，总结出变化规律。师：请同学们完成下表 实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上表（一）卤素单质与H2 反应F2Cl 2Br 2I2与 F2 反应条件暗处光照或点燃加热至一定温度不断加热氢化物稳定性很稳定较稳定不如HCl 稳定不稳定、易分解从 F2I2 与H2 化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐减结论弱师：通过实验，我们可以证明K、Na的金属性较弱，同时，我们也可以通过实验证明
4、 Cl 、Br、I2的非金属性强弱。22实验 1-1 ：教师演示，请同学认真观察，完成下表：表（二）卤素单质间的置换反应实验内容现象化学方程式结论新制饱和NaBr+C氯水C14Cl 2I 2KI+CC14振荡、静置、分层，单质氯化下层呈紫色性逐渐减弱溴水 +KI+CC14因此，我们可以认为：同主族元素，从上下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。【例题剖析】【例 1】（1998 全国）氯化碘（ ICl ）m化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A、HI 和 HClO B、HCl 和 HIO C、HClO3 和 HIO D、HClO和 HI
5、O 教师精讲 在 Icl中 I 、Cl 的化合价分别为 +1、-1 价，与 H2O反应，与 Cl 2 相似，但毕竟不同，要注意其不同的本质：元素价态不同。答案：B。【例 2】(1996 年上海， 4) 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 ()A单质的溶、沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强D单质氧化性逐渐增强 教师精讲 本题考查的是卤族元素性质递变规律，对递变规律熟悉，即可顺利作出正确判断。答案： B【例 3】（2003 上海） 13CNMR（核磁共振）， 15N NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得
6、2002 年诺贝尔化学奖。下列有关 13C，15N叙述正确的是（）A、13C与 15N有相同的中子数 B、13C与 C60 互为相素异形体C、15N与 14N互为同位素。 D.15N 的核外电子数与中子数相同 教师精讲 本题根据新科技成果命题，但考查内容简单，属基本概念判断，解题时，不要被形式所迷惑。答案:CA 多媒体展示课件：原子的构成 ZX师：实验证明原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，取质子和中子的相对质量近似为 1。则把核内所有质子和中子的相对质量相加，得到的整数值，就叫质量数，它是原子的一个重要性质。我们可以用“ A”表示。好，同学们现在知道C 中 12 的含义了吧？
7、多媒休展示：构成原子的三种微粒比较1. 构成原子的三种微粒比较微粒种 质子中子电子类电性带正电不带电带负电电量10l相对质 1.0071.00811836量数量关核电荷数=核内质子数=核外电子数，质量数 =质子数+中子数系元素的相对原子质量=A a +Bb+Cc (a 、 b、c为原子个数百分比，A、B、C为各原子相对原子质量) 板书 三、核素1、核素2、同位素 知识拓展 1 、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变。2、同位素原子物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，例如：12C+O2=12CO2；21 1H2+02=211H2O；3、据各同位素原子的相对原子质量，结合所占原子个数百分比，可求出元素的相对原子质量，即周期表中我们常用的元素相对原子质量。例如：C1：35.45 ，就是一个平均值。（计算公式 :M=M1n1%+M2n2%）课堂小结卤族元素代表典型的非金属元素族， 掌握卤族元素性质递变规律可以为以后的学习打下基础。原子很小，原子核更小，但是我们可以通过理论假设、通过现代研究手段，证明它们的存在。我们可以借助现代科学技术，使这些“看不见”的粒子为我们的生产生活服务。同学们，展开你想象的翅膀，努力学习哟，让这些粒子更好地为人类服务。布置作业教材 P11、T3、T5