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1、高三化学下学期四月测试题四月模考题选 46某同学对改善环境提出下列建议：开发新能源，减少化石燃料的燃烧无汞电池分类回收垃圾提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋开发、生产提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用，你认为可采纳的是ABCD全部7、证明某溶液中可能含有Fe2+而不含Fe3+，进行如下实验，实验的最佳顺序为（）通入足量氯气加入足量KMnO4 溶液加入少量NH 4SCNABCD8、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A.0.10mol L 1 的醋酸溶液和0.01mol L 1 的醋酸溶液中水的电离程度B.将pH 4 的盐酸和醋酸分别稀释成pH 5 的溶液，所加水的量C.物质的量浓度相
2、等的（NH 4） 2SO4 溶液和（NH 4） 2CO3 溶液中NH4 的浓度D.常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3 溶液的pH值9、纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”且能在盘子里“散步”的分子机器人，它是由26 个氨基酸结合而成的多肽分子。下列说法中正确的是()A. 这种分子机器人是一种新型分子B.我们已可以用肉眼直接看到这种分子在“散步”C.分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的D.这种分子的组成物质属于有机高分子化合物10、由（，（m、n 均大于 0）的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中n 和A.m nm 的关系，正确的是B
3、.0 n 10C.m=10 n（）D.m 411、实验室有四个药品橱，已存放如下药品药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（）A. 甲橱B. 乙橱C.丙橱D. 丁橱12工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（）A 30%B63%C 70%D无法计算13有一种锂电池， 它是由金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（ LiAlCl）4|OCl S Cl ）中形成的，电池的总反应方程为：溶解在亚硫酸氯（8Li+3SOCl
4、=6LiCl+Li2SO+2S下列叙述正确的是（）23A电池工作过程中， SOCl2 被还原为 Li 2SO3 B锂作电池的正极，石墨作电池的负极C若电解质溶液中混有少量水，对电池反应无影响D电池工作过程中，锂提供的电子与折出硫的物质的量比为4： 1选择题答题栏题678910111213号答案26（ 10分）科学家从化肥厂生产的（NH4） 2SO4中检出组成为 N4H4（SO4） 2的物质，经测定，24两种离子存在， 植物的根系极易吸收4离子， 但该物质易溶于水， 在水中以 SO4 和 NH4N H444它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4 分子， N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：（
5、1）N 和 N 的关系正确的是（）42A 同种单质B同位素C同分异构体D同素异形体（ 2）N4H4（ SO4） 2（填“能”或“不能” ）和草木灰混合施用。（ 3）已知白磷、 NH44的空间构型均为正四面体，+、 N H4NH 的结构式为44+（表示共用电子对由N 原子单方面提供） ，白磷（ P4）的结构式为请画出 N4H44的结构式（ 4）已知液氨中存在着平衡： 2NH3NH-。科学家在液氨中加入氢氧化铯 （ CsOH）4 +NH2和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4 生成 N 分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方4程式27（ 16 分） 7、 A、 B、C 是常见的金属化合物的水溶液，A 溶
6、液的焰色为黄色。M是常见的共价挥发性氢化物，N 为 M的最高价氧化产物的水溶液，将M分别通入 A、B 的反应如下图所示， M与 C 溶液不发生反应。沉淀ANBB（淡黄色）沉淀空气反应沉淀（白色）（红褐色）M滤液A溶液写出化学式：A， B， M， N；写出下列反应的离子方程式：反应：；反应：；反应：。28（ 18 分）xx 年的诺贝尔化学奖颁给了3 位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C 双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子 丁烯和乙烯。现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分
7、别合成重要的化工原料和 G 在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯 J。I 和G。I请按要求填空：写出下列反应的反应类型： _，： _，： _。反应的化学方程式是_ 。反应、中有一反应是与HCl 加成，该反应是_（填反应编号） ，设计这一步反应的目的是_ ，物质E 的结构简式是_。反应的化学方程式是_ 。 C的同分异构体很多，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：含有酯基能发生银镜反应：29（18 分）某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时， 生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验条件下的气体摩尔体
8、积。请回答下列问题：（ 1）请将该实验的主要操作步骤补充完全：配制浓度均为 1mol L-1 的盐酸和醋酸溶液；用量取 10.00mL1mol L-1 盐酸和醋酸分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端， a 的数值要大于。在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置并检查装置的气密性。将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录和反应后量筒中水的体积。反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。（包括导管里的水）（ 2）本实验中应选用（填序号）的量筒。A100mLB 200mLC 500mL（ 3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条
9、件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=L mol -1（ 4）简述速率不等的原因（ 5）写出醋酸和镁带反应的离子方程式：高三化学测试题答案四月模考题选 46 C7 C8 C9 A10D11 C 12 C13 D26 （ 1）D（ 2 分）（ 2）不能（ 2 分）（ 3）（ 4）8NH 3+4CsOH=N 4+4CsNH 2+6H 2 +4H 2O（ 3 分）27 A、NaOHB、 Fe2(SO4) 3M、 H2SN 、 H2SO4、 2Fe3+H2S 2Fe2+ +S +2H+、 Al3+232+3HS +3H OAl(OH) +3HS、 Al3+3AlO2 +6H2O4Al(OH) 328、（共 18 分） 取代反应消去反应加成反应（ 3 分）（ 2 分）CH2COOH保护A 分子中碳碳双键不被氧化（ 6 分）ClCHCOOH（ 4）（ 3 分） HCOOCH 2CH2CH3HCOOCH(CH 3)2（ 4 分）29（ 1）酸式滴定管（2 分）0.12 （ 3 分）反应时间（ 2） B（ 2 分）（ 3） 0.2V （ 3 分）(4 ）盐酸为强酸，醋酸为弱酸，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出2 分）+（ 5） Mg+2CH3COOHMg2+-+2CH3COO+H2（ 3 分）