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1、岳阳县一中2016 届高三第四次阶段考试化学试题可能用到有原子量：H 1C 12 O 16Na 23K 39 Cl 35.5 Ce 140一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3 分，共 48 分）1、下列化学用语表达正确的是（）A硫原子的结构示意图：+162 B 88CaCl2的电 子式：C乙烯的结构简式： CH2CH2D碳酸氢钠溶于水的电离方程式：+NaHCO3=Na +HCO32、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（）A、明矾既可用于净水，又可杀菌消毒B、洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体C、双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D、家中发生天然气泄漏，不能在室
2、内用电话报警3、 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A、 7.8 g Na2O 中含有的阴离子数目为0.2 N2AB、 0.1 mol Fe与足量稀 HNO反应，转移电子数为 0.3NA3C、 1 L 0.1 mol/L Al(SO )3+N溶液中， Al 的数目为 0.224 3AD、标准状况下，2.24 L CHCl 3 的分子数为0.1NA4、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：C CH CHO关于茉莉醛的下列叙述不正确的是（）CH 2(CH 2)3CH3A茉莉醛能使溴水褪色B在加热和催化剂作用下，能被氢气还原生成一种芳香醇C一定条件下，能被银氨溶液、新制氢氧化铜等多
3、种氧化剂氧化D不能与氢溴酸发生加成反应5、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）A、 a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B、 a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2 2e =CuC、 a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2 向铜电极移动D、无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色6、分子式为 C5H10O2 并能与 NaHCO溶液反应放出气体的有机物有（不考虑立体异构） （）3A 、 3 种B、 4 种C、 5 种D、6 种7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A用氨水溶解氯化银沉淀：Ag 2
4、NH3 H2O=Ag(NH3) 2 2H2OB二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2322Fe22Fe 2HO=SO4 4HC硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液： H NH 2OH =NH H O H O4322D、高锰酸钾溶液与乙二酸22 10CO 8H O( 草酸 ) 反应： 2MnO 5C O 16H =2Mn424228、 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）+2+2 2+无色溶液中： K、Cu、Na、MnO4、SO4使 pH=11 的溶液中：CO3、Na 、AlO2、NO3加入 Al 能放出 H2 的溶液中：+在由水电离出的 131Cl、 HCO3、NO3、NH4c(OH )=10m
5、ol L+2+、I能使 pH 试纸变为蓝色的溶液：+-2-2-的溶液中：Na 、Ba、ClNa、C1、S、SO32+3+、 I酸性溶液中： Fe、Al、NO、Cl3A B C D 9、下列说法正确的是（）A、二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气B、氢氟酸具有强酸性，可用氢氟酸蚀刻玻璃C、氨气具有氧化性，可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏D、 SiO2 的导电能力强，可用于制造通讯光缆10、在 2NON 2O4 的可逆反应中 , 下列状态一定属于平衡状态的是（）A、 N2O4 和 NO2 的分子数比为 1 2B、 N2O4 和 NO2的浓度相等C、平衡体系的颜色不再改变D、单位时间内有1
6、 mol N 2O4 变为 NO2的同时 , 有 2 mol NO 2 生成11、常温下， 甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是 （）甲组 Al(OH)3SiO2 FeCl3溶液 SO2乙组a.NaOH溶液b. 浓 HNO3c.氨水d.氯水e.H2O2 溶液ABCD12、做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸） 的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：+2+MnO + H C O +H =CO +Mn42242+下列有关叙述不正确的是（）A、该反应的氧化剂为 KMnO4B、 发生还原反应的是H2C2O4C、该离子方程
7、式右侧方框内的产物是H OD 、 6 mol H+参加反应时，电子转移210 mol13、室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A 、 0.lmol/L NaHS溶液： c(H +)+c(Na +)=c(S 2- )+c(HS - )+c(OH- )B 、浓度均为0.1 mol/L 的 NHClNHHSO NHHCO+：三种溶液，其中 c(NH)444434 +-+C 、pH=11 的 NaOH溶液与 pH =3 的醋酸溶液等体积混合： c(Na )=c(CH 3COO) c(OH )= c(H )D 、 0.lmol/L Na 2C03 溶液： c(H 2CO3)+c(HCO3
8、- )+c(CO32- )=0.lmol/L14、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体， 经分析测知其含水2.8%、含 K2CO337.3%，取1g 该样品投入25 mL 2 mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0 mol/L KOH溶液 30.8 mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体：（）A、1 gB、3.725gC、0.797gD、2.836g15、对于可逆反应（）（）（）（）反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p 的关系如图所示，下列说法正确的是（）。降温，化学平衡向正反应方向移动使用催化剂可使D%有所增加化学方程式中气体的化学计量数 B 的颗粒越小，正反应
9、速率越快，有利于平衡向正反应方向移动16、在密闭容器中充入CO2、CO、CH4 的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4 的体积比为（）A 3:1B 2:lC 1:1D任意比二、非选择题（共5 个小题，共52 分）17、（ 8 分） A、 B、 C、 D 四种短周期元素，A 与C 同周期，A 的单质既可与盐酸反应，又可与 NaOH溶液反应，B 的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4 ， D 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 倍。（ 1） A 的原子结构示意图为。（
10、2）以 A 的单质和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为 Ni(OH) 2，该电池总反应的化学方程式是（ 3）化合物甲由元素A、 B 组成，具有良好电绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成含B 的化合物乙，乙分子中含有反应的化学方程式：10 个电子。写出该。（ 4）C 和 D两种元素相比较，非金属性较强的是论的是 ( 填写编号 )；a. 比较这两种元素的常见单质的沸点( 填元素名称 )，可以验证该结b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素的气态氢化物的沸点18、（ 10 分）氨是最重要的化工
11、产品之一。(1) 合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4(g) H2O(g)CO(g) 3H2(g) 。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g) 与 H2O(g) 反应生成CO(g) 和 H2(g) 的热化学方程式为_ 。(2)CO 对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜 ( ) 溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为 Cu(NH ) CHCOO(l) CO(g) NH(g)Cu(NH ) CH COOCO(l)0。3233333H吸收 CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收 CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 _。 ( 填字母 )A高温、高压B高温、低压C低温
12、、低压D低温、高压(3) 用氨气制取尿素 CO(NH ) 2 的反应为 2NH(g) CO(g)CO(NH) (l) H O(g)232222c)c(NH3H3O)B ) ) ) c2 )(NH4)(CO3(HCO3(NH4(H(HCO3(OH ) (CO3ccccc2 1C c(CO3) c(HCO3 ) c(H2CO3) 0.1mol LDc2) 2cc(H CO)(NH )(NH H2O) 2 (CO3(HCO ) 2c43c32319、（10 分）三苯甲醇 (C H )C- OH是一种重要的化工原料和医药中间体。实验室合成三653苯甲醇的实验装置如图所示。已知：过程中生成的中间物质格氏
13、试剂易发生水解反应；部分相关物质的沸点如下：搅拌器A物质沸点 / 三苯甲醇380滴液漏斗B乙醚34.6溴苯156.2三苯甲醇的相对分子质量为260。请回答下列问题：（ 1）装置中玻璃仪器B 的名称为；装有无水CaCl2 的仪器 A 的作用是（ 2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是氏试剂时要保持温度约为40，可以采用加热方式。；制取格（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：操作溶解、过滤洗涤、干燥粗产品三苯甲醇其中，操作的名称是a水b乙醚；洗涤液最好选用c乙醇d苯（填字母序号） 。检验产品已经洗涤干净的操作为。（ 4）纯度测定：称取2.6
14、0 g 产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应）充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为。20、二氧化铈CeO2 是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废，玻璃粉末 （含 SiO2、 Fe2O3、 CeO2 以及其他少量可溶于稀酸的物质） 。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：已知 CeO2 难溶于稀盐酸。（ 1）洗涤滤渣A 的目的是为了去除（ 2）第步反应的离子方程式是（填离子符号） 。，滤渣B 的主要成分是。（ 3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃
15、取出来， TBP（填“能”或“不能” ）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。（ 4）取上述流程中得到的Ce(OH) 4产品0.536g ，加硫酸溶解后，用0.1000mol ?L 1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3 ） , 消耗 25.00mL 标准溶液，该产品中Ce(OH ) 4的质量分数为。21、（ 14 分）已知 A 的结构简式为。化合物 AH 的转化关系如下图所示，B1 和 B2 互为同分异构体， B1 的摩尔质量 80g/mol ； G1 和 G2 互为同分异构体，核磁共振氢谱显示二者均只有两种氢， G1 无甲基。请完成下列问题(1
16、) B1的结构简式为， G 所含官能团为，2(2) 的反应类型是 _ 。(3) 反应的化学方程式：(4) 写出 C 与新制 Cu(OH)2 反应的方程式：（ 5）一定条件下 H 能够生成高分子化合物，写出反应的方程式(6) 符合下列条件的 E 的同分异构体共有 _种; 写出其中一个的结构简式为_含有三个甲基；与E 所含官能团相同； -OH 和-Br不连在同一个碳原子上。1、 D2 、 A3、 B4、D 5 、 C6 、 B7 、 B 8 、 C 9 、 A 10 、 C11、 D12 、 B13、 D 14 、 B 15 、A 16 、C17、答案 (8 分 )（ 1）（1 分）+132 8
17、3（ 2） Al+3NiO(OH)+H 2O+NaOH=NaAlO2+3Ni(OH) 2 （ 2 分）（ 3） AlN + 3H 2O A l ( OH) 3 + NH3（ 2 分）（ 4） 氧（ 1 分） bc（2 分）18、（ 10分） (1)CH 4(g) H2O(g)CO(g) 3H2(g)H 161.1kJ mol 1(2)B(3)2500(4)碱 B19、（ 10分）（ 1）冷凝管（1 分）防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解（2 分）；（ 2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下（1 分）水浴（ 1 分）（ 3）蒸馏或分馏（ 1 分）a（1 分）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴
18、加硝酸银溶液， 若无沉淀生成， 则已经洗涤干净 （2 分）（ 4） 90%（ 1 分）20、（ 10 分）Fe3+ 、Cl -（1）滤渣上附着的； （ 2 分）（2） 2CeO+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4 H 2O （ 2 分）SiO 2（ 2 分）（3）不能（ 1 分）分液漏斗（ 1 分）（4） 97.01%（ 2 分）21、（ 14 分）(1)1 CHO和2(2) 消去反应 1催化剂(3) HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3 加热+ H 2O -2 (4)CH 3COCH2CHBrCH2CHO+2Cu(OH)+NaOHCH3COCH2CHBrCH2COONa+Cu2 +3H2O2(5)催化剂2nCH 3CHOHCOOHHO CH-CO OH+(n-1)H 2O(6)22CH3或2