《高中化学常见气体的制取装置图和方程式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学常见气体的制取装置图和方程式.docx（3页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、常见气体的制取和检验氧气制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式： 2KClO?= 2KCl+3O ? 装置：略微向下倾斜的大试管 ,加热检验：带火星木条 ,复燃收集：排水法或向上排气法氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式： Zn+H ?SO? = ZnSO ?+H ? 装置：启普发生器检验：点燃 ,淡蓝色火焰 ,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式： MnO?+4HCl( 浓 ) =MnCl ?+Cl ? +2H ?O装置：分液漏斗, 圆底烧瓶 ,加热检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ;除杂：先通入饱和食盐水 (除 HCl
2、), 再通入浓 H?SO? (除水蒸气 )收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收： Cl?+2NaOH = NaCl+NaClO+H?O硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式： FeS+2HCl =FeCl?+H ?S 装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和 NaHS 溶液 (除 HCl), 再通入固体 CaCl? (或 P?O5)( 除水蒸气 )收集：向上排气法尾气回收： H?S+2NaOH = Na?S+H ?O 或H?S+NaOH = NaHS+H ?O二氧化硫制取原理： 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：Na?SO?+H ?SO?= Na
3、?SO?+SO ?+H ?O装置：分液漏斗, 圆底烧瓶检验：先通入品红试液 ,褪色 ,后加热又恢复原红色 ;除杂：通入浓H?SO? (除水蒸气 )收集：向上排气法尾气回收： SO?+2NaOH = Na?SO?+H ?O二氧化碳制取原理； 稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO?+2HCl =CaCl?+CO ? +H ?O装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水,变浑浊除杂：通入饱和 NaHCO?溶液 (除 HCl), 再通入浓 H?SO? ( 除水蒸气 )收集：排水法或向上排气法氨气制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH)? +2NH?Cl=CaCl?+NH
4、 ? +2H ?O装置：略微向下倾斜的大试管 ,加热检验：湿润的红色石蕊试纸 ,变蓝除杂：通入碱石灰 ( 除水蒸气 )收集：向下排气法氯化氢制取原理： 高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式： NaCl+H ?SO?=Na?SO?+2HCl装置：分液漏斗, 圆底烧瓶 ,加热检验：通入AgNO ?溶液 ,产生白色沉淀 ,再加稀 HNO?沉淀不溶除杂：通入浓硫酸 ( 除水蒸气 )收集：向上排气法二氧化氮收集：排水法一氧化碳制取原理： 不活泼金属与浓硝酸的氧化还原 ;制取方程式： Cu+4HNO ?( 浓 ) =Cu(NO ?) ?+2NO ? +2H ?O装置：分液漏斗 ,圆底烧瓶 (或用大试管
5、, 锥形瓶 )检验： 红棕色气体 , 通入 AgNO3 溶液颜色变浅 , 但无沉淀生成收集：向上排气法尾气处理： 3NO ?+H ?O=2HNO ?+NO NO+NO ?+2NaOH =2NaNO ?+H ?O一氧化氮制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸， 在分液漏斗里盛放甲酸制取方程式： HCOOH=CO +H ?O 装置：分液漏斗 , 圆底烧瓶检验：燃烧 ,蓝色火焰 ,无水珠 , 产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂：通入浓硫酸( 除水蒸气 )收集：排水法制取原理： 不活泼金属与稀硝酸的氧化还原 ;制取方程式： Cu+8HNO ? ( 稀 ) =3Cu(NO ?)?+2NO +4H ?O装置：分液漏斗 ,圆底烧瓶 (或用大试管 , 锥形瓶 )检验：无色气体,暴露于空气中立即变红棕色