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1、可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16 Cl-35.5 Ca-407、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B. 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D.煤的干馏和煤的液化均是物理变化8、已知短周期主族元素X、 Y、 Z、W、 R，其中X 的原子半径在短周期主族元素中最大，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L 层电子数为m+n，M层电子数为m-n， W与 Z 同主族，R元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2 1。下列叙述错误的是A.Y 的氧化物比R的氧化物稳
2、定，且熔沸点高B.RY2、 WY2通入 BaCl2 溶液中均有白色沉淀生成C.Z、 W、 R最高价氧化物对应水化物的酸性：RWZD.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1 29、下列说法正确的是A.1mol有机物在一定条件下能和7molNaOH 反应B.C.分子式为D.甲烷和 ClC4H7ClO2，可与的反应与乙烯和分子中至少有11 个碳原子处于同一平面上NaHCO3 产生 CO2 的有机物的结构可能有3种Brz 的反应属于同-类型的反应10、最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法一隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛Na2SO
3、4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是A. 电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2B. 阳极反应为CH3CHO-2e-+2H+=CH3COOH+H2C.电解过程中，阴极区Na2SO4 的物质的量增大D.若以 CH4 一空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气11、向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1 mol ?L-1 的 CH4 和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是A. 随着温度升高，该
4、反应的平衡常数减小B.1100 ， p 条件下，该反应10min 时达到平衡点-1-1X，则 v(CO )=0.008 mol L min42C. p 1、 p2、 p3、 p4 大小的顺序为p1p2p3”、“ ”或“” )FeO。（ 4）Ni 和 La 的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为_ 。已知该晶胞的摩尔质量为 M g mol-1 ，密度为 d gcm-3 。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 _cm3( 用含 M、 d、 NA的代数式表示 ) 。该晶体的内部具有空隙，且每
5、个晶胞的空隙中储存6 个氢原子比较稳定。已知：a511 pm， c 397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98 10-5 gcm-3 ；储氢能力。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 _ 。36、【化学一一选修5：有机化学基础】 （ 15 分）用石油裂解产物A 可合成多种产物（如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂），下图用A 合成一些有机产物的转化关系：（1）上述反应中属于加成反应的是_。（填序号）1分子中含有两个碳碳双键，请写出D的结构简式：_。A（ 3）写出 B转化为 C的化学方程式 _ 。（ 4） H 物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物，写出
6、生成六元环产物的化学方程式_ 。（5）写出与A 互为同分异构体，且分子中有4 个碳原子共直线的有机物的结构简式：_ 。（6）认真观察合成路线C E，回答下列两个问题：a. 从 C到 E，用了三步反应，而不是一步进行，这样做的原因是_ 。b. 被氧化成HOOC CH2CHClCOOH的过程中会有中间产物生成，检验该中间产物的试剂是_ 。7. C8. B9. B10. A11. A12. A13. B26、（ 15 分）（ 1） Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2（ 2 分）没有打开分液漏斗上的玻璃塞（或者没有将活塞上小孔对准漏斗颈上的小孔）（其他合理答案均可）（2 分）2-2
7、-2-+CO2 （ 2 分）2S +CO3=3S2O3品红溶液（或溴水或KMnO4溶液）（ 1 分）C 中溶液颜色较快褪去（ 1 分）控制 SO2 的流速（或适当升高B 中溶液温度）（其他合理答案均可） （ 2 分）（2）取一片 pH 试纸在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比（2 分）氯水颜色变浅，甚至褪去（1 分）2-2-+-S2O3+4Cl 2+5H2O=2SO4+10H +8Cl27、（ 13 分，除标注外每空2 分）+ 2+（ 1） CaCO3+2H =Ca +CO2 +H2O（1 分）（ 2） 5.2 pH 7.8（3）烧杯、玻璃
8、棒、普通漏斗（1 分）（ 4）将溶液中的少量 Ca(OH)2 转化为 CaCl2（其他合理答案均可）（ 5）温度太高， CaCl22H2O会失水（ 6）滴定管（ 1 分） 99.91%样品中存在少量的NaCl（或少量CaCl2 2H2O失水等其他合理答案）28. （15 分）（1）（ 2 分）（ 2） -342.5kJ mol-1 （ 2 分）因为该反应H0，S（ 2 分）（4） LaNi 5 （2 分）M（2 分）N Ad 1236 （ 2 分）36、（ 15 分）（ 1）（ 2 分）（ 2） HOCH2CH2CHClCH2OH（ 2 分）（3） ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl（ 2 分）（4）（ 3分）（ 5） CH3 CCH3（ 2 分）（ 6） a. 羟基在被氧化成羧基的同时，碳碳双键也会被氧化（为了防止碳碳双键被氧化）（ 2 分）b. 新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）（2 分）