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1、高考题的常客：锰元素及其化合物一、锰元素及其化合物有很多的应用，现在具体来了解一些常见的。锰（ Manganese ）元素 符号 Mn ，原子序数 25，原子量 54.94，外围电子排布 3d54s2，位于第四周期 B 族。原子半径 124 皮米，第一电离能 727kJ/mol ，电负性 1.5。主要氧化数 +2、+4、 +6、+7。银白色金属，硬而脆，密度 7.20g/cm3，熔点 1244+3，沸点 1962 。固态时有四种同素异形体，常温下为 锰。在空气中易氧化生成褐色氧化物覆盖层。燃烧时生成四氧化三锰。红热时与水反应生成四氧化三锰和氢。溶于稀盐酸、稀硫酸生成二价锰盐。高温时跟卤素、硫、
2、磷、碳、氮直接化合。用于制合金，少量锰能改善钢的抗冲击性能，锰铁用作炼钢过程的脱氧、脱硫添加剂。还用于冶炼铝合金、镁合金。1774 年瑞典人甘恩用木炭跟软锰矿共热得到锰。 主要矿物有软锰矿 MnO2 xH2O 、黑锰矿 Mn3O4 ，最近发现大洋底部有大量锰结核矿。在地壳中丰度为 0.1%。用铝还原软锰矿制得。二氧化锰（ manganese dioxide ）分子式 MnO2 ，分子量 86.94，黑色结晶体或无定形粉末。密度 5026g/cm3 。熔点 390。不溶于水和硝酸。在热浓硫酸中放出氧而生成硫酸亚锰。在盐酸中放出氯而生成氯化亚锰。与苛性碱和氧化剂共熔，放出二氧化碳而生成高锰酸盐。在
3、 535分解成三氧化二锰和氧。是强氧化剂。 用作干电池去极剂， 合成工业的催化剂和氧化剂， 玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。硫酸锰（ Manganous sulfate ）分子式 MnSO4 ，分子量 151，白色或微红色细小结晶体。 无嗅味苦。密度 295g/cm3。加热到 200以上开始失去结晶水， 500左右变为无水物。易溶于水，不溶于醇。无机工业用于电解锰生产和制备各种锰盐。涂料工业用于生产催干剂(环烷酸锰和亚麻仁油酸锰等 ) ，金属制品的磷化剂 (酸式磷酸锰 )。农业
4、上是重要微量元索肥料， 也是植物合成叶绿素的催化别。施以适量的硫酸锰溶液，可使多种经济作物生长良好，增加产量。硝酸锰（ Manganese nitrate ）分子式 Mn （ NO3 ）2，分子量 143，无色或玫瑰红色单斜晶系结晶。相对密度1.82。熔点 25.8。沸点 129.4。易溶于水、 微溶于醇。 工业品通常为含61%和 70%的硝酸锰溶液。用于制纯二氧化锰 ;也用于金属表面磷化处理 , 陶瓷着色 , 制催化剂等。溶液装于塑料桶内，外用木板箱包装，每桶净重 25kg。属二级无机氧化剂，危规编号： 23023。应贮存于通风、干燥的库房中。应防止受潮、受热。运输时防雨淋和日光曝晒。装卸时
5、要轻拿轻放，防止包装破损。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救。碳酸锰（ Manganese carbonate ）又称锰白，分子式 MnCO3 ，分子量 114.95，玫瑰色三角晶系菱形晶体或无定形亮白棕色粉末。相对密度 3.125。几乎不溶于水，微溶于含二氧化碳的水中。溶于稀无机酸，微溶于普通有机酸中，不溶于醇和液氨。在干燥空气中稳定。潮湿时易氧化，形成三氧化二锰而逐渐变为棕黑色，受热时分解放出二氧化碳。 与水共沸时即水解。 在沸腾的氢氧化钾中，生成氢氧化锰。 广泛用作脱硫的催化剂 , 瓷釉颜料 , 锰盐原料 , 也用于肥料 , 医药 , 机械零件和磷化处理。硬酯酸锰（ manganese
6、 stearate ）分子式 C36H70O4Mn ，结构式 C17H35COO-Mn-OOCC17H35 ，淡红色至粉红色细微粉末。分子量 621.0。熔点 100-110。不溶于水。溶于乙醚、氯仿、石油。遇芳香族烃类或脂肪族烃类生成胶状物。 遇强酸分解为硬脂酸和相应的锰盐。 一般商品中含有一定比例的棕榈酸锰。生产方法：主要采用复分解法。以硬脂酸为原料，先加热熔融，与氢氧化钠溶液进行皂化反应，然后与硫酸锰进行复分解反应，最后经洗涤、离心脱水、干燥而得。用途：阴离子型表面活性剂。 主要用作膏霜类化妆品的助乳化剂、 增稠剂和润肤剂。 具有良好的乳化作用，有利于保持油包水型乳化体的稳定性。酸式磷酸
7、锰（Manganous dihydrogen phosphate）又称马日夫盐，分子式 Mn(H2P04)2 ，分子量 248 94，白色到灰白色或带微红色的结晶体。吸湿性较强。易溶于水并水解，水溶液呈酸性。不溶于醇。与氧化物接触极易引起变质。有腐蚀作用。常以水合物形式出现。水合物在100以上时脱水。主要用作钢铁防锈的磷化剂。特别适用于大型机械设备， 经磷化处理后涂上油漆， 可防止设备受大气侵蚀， 并可提高绝缘性。物理性质 溶解性：Mn( )强酸盐易溶，弱酸盐(MnCO3 、硫化物 )，氧化物，氢氧化物为难溶( 但可溶于稀酸 ) 。 Mn(H2O)62+ 离子颜色 苹果绿色 Mn( )的还原性
8、：酸性介质中稳定，碱性介质中不稳定，易被氧化例：在 Mn2+ 盐溶液中加OH- ，生成 Mn(OH)2白色沉淀，而后在空气中迅速被氧化生成 MnO(OH)2 的棕褐色沉淀。Mn2+ + 2OH- Mn(OH)2 白色2Mn(OH)2 + O2 2MnO(OH)2棕褐色化学性质酸性介质中，能被一些强氧化剂所氧化：2Mn2+ + 5S2O82-+ 8H2O2MnO4-+ 10SO42-+ 16H+2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ 2MnO4- + 5Na+ + 5Bi3+ + 7H2O2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+ 2MnO4- + 5Pb2+ + 2H2O其中 Mn2+ 的鉴
9、定常用NaBiO3 为氧化剂在H2SO4 或 HNO3 介质下反应。Mn( )最重要的化合物是 MnO2 , 它大量用于生产锌 锰干电池。MnO2性状为： 黑色粉状固体，难溶于水，在自然界中以软锰矿 (MnO2xH2O) 形式存在 强氧化性(E0MnO2/Mn2+ = 1.23V)MnO2(S) + 4HCl( 浓 )MnCl2 + Cl2 + 2H2O2MnO2(S) + 2H2SO4( 浓)2MnSO4 + O2 + 2H2O 碱熔条件下可被强氧化剂氧化为MnO42-2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O3MnO2 + 6KOH + KClO33K2MnO4 +
10、KCl +3H2OMn( )的存在形式：MnO42- 绿色，最重要的化合物是：Na2MnO4和K2MnO4。在酸、中或弱碱条件下MnO42- 均会发生歧化反应：3MnO42- + 2H2O? MnO2 + 2MnO4 - + 4OH-3MnO42- + 4H+? MnO2 + 2MnO4- + 2H2OMn( )的主要形式 : MnO4- 紫色；最重要的化合物是KMnO4 。 受热或光照会分解2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O24MnO4- + 4H+ 3O2 + 2H2O + 4MnO2KMnO4 应置于阴凉避光处保存，常用棕色瓶存放。 强氧化性：酸性介质：KMnO4 氧化性很
11、强，还原产物为Mn2+2MnO4- + 5SO32- + 6H+ 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2OMnO4- + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O(用于定量测定铁含量)2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O(用于 KMnO4 浓度标定 ) 中性、弱碱性介质还原产物为MnO22MnO4- + I- + H2O 2MnO2 + IO3- + 2OH- 碱性介质中，还原产物为MnO42-2MnO4- + SO32- + 2OH- 2MnO42 - + SO42-+ H2O 与浓 H2SO4 反应可生成Mn2O72
12、KMnO4 + 2H2SO4( 浓) Mn2O7 + 2KHSO4 + H2OMn2O7 具有极强的氧化性，若受热会迅速分解产生爆炸，与有机物作用剧烈反应而着火，溶于 CCl4 中能较为稳定。 KMnO4 是一优良的氧化剂，在分析化学中被用作氧化还原滴分析的氧化剂，还用于漂白棉、毛丝织品、 油类的脱色剂， 稀溶液被广泛用于医药卫生中的杀菌消毒剂。用途KMnO4 是一优良的氧化剂，在分析化学中被用作氧化还原滴分析的氧化剂，还用于漂白棉、毛丝织品、油类的脱色剂，稀溶液被广泛用于医药卫生中的杀菌消毒剂。二、铬元素及其化合物的性质反应1. 铬在酸性条件下，用锌还原Cr 3+或 Cr2O72-，均可得到
13、天蓝色的Cr2+2Cr 3 Zn 2Cr 2 Zn2Cr2O72- 4Zn14H+ 2Cr2 4Zn 2 7H2O灰绿色的 Cr （OH） 3 呈两性：Cr（ OH） 3 3H+ Cr32 3H OCr（ OH） 3 OH- Cr （ OH） 4 （亮绿色）向含有 Cr3的溶液中加入Na22 3，因为2 3S 并不生成Cr SCr S 在水中完全水解：2Cr 3 3S2- 6H2O 2Cr（ OH） 3 3H2 S在碱性溶液中， Cr（ OH ） 4 具有较强的还原性，可被H 2O2 氧化为 CrO42-：2Cr （ OH ）4 - 3H 2O2 2OH- 2CrO42- 8H 2O但在酸性溶
14、液中，Cr3 的还原性较弱，只有象K2 28或 KMnO4等强氧化剂才能将Cr3S O 氧化为 Cr2 72-：O2Cr 3 3S2O82- 7H 2O Cr2O72- 6SO42- 14H+在酸性溶液中， Cr272- 是强氧化剂，例如：OK 2Cr2O7 14HCl （浓）2CrCl 3 3Cl2 2KCl 7H2O重铬酸盐的溶解度较铬酸盐的溶解度大，因此，向重铬酸盐溶液中加Ag +、 Pb+、 Ba2+等离子时，通常生成铬酸盐沉淀，例如：Cr2O72-4Ag+22Ag2CrO42H+H O（砖红色） Cr2O72-2Ba2+2 2BaCrO4（黄色） 2H+ H O在酸性溶液中， Cr2
15、O72-与 H 2O2 能生成深蓝色的加合物CrO5，但它不稳定，会很快分解为 Cr3 和 O2。若被萃取到乙醚或戊醇中则稳定得多。主要反应为：Cr2O72- 4H2O2 2H+ 2CrO （O2） 2（深蓝） 5H 2OCrO（ O2 ）2 （ C2H5）2O CrO（ O2）2（ C2H5）2O（深蓝）4CrO （ O2）2 12H+ 4Cr3 7O2 6H2O此反应用来鉴定Cr（）或 Cr（）。2. 锰Mn （ OH ）2 易被氧化Mn 2+ 2OH-2 Mn （ OH） （ s）（白色）2Mn （ OH） 222O 2MnO（ OH ） （ s）（棕色）在浓硫酸中， MnSO 4 与
16、KMnO 4 反应可生成深红色的Mn3+（实际是硫酸根的配合物）：MnO 4- 4Mn 2+ 8H + 5Mn 3+ 4H 2OMn 3+可存在于浓硫酸中，若酸度降低，则Mn 3+歧化为 Mn 2+和 MnO 2：2Mn 3+ 2H 2O Mn 2+ MnO 2（ s） 4H+在中性或近中性的溶液中，MnO 4-与 Mn 2+反应生成 MnO2：2MnO 4- 3Mn2+2H2O 24H+5MnO （ s）在酸性介质中， MnO 2 是较强的氧化剂，本身被还原为Mn 2+：2MnO 2 2H2SO4(浓 ) 2MnSO 4 O2 2H 2OMnO 2 4HCl （浓）MnCl 2 Cl 2 2
17、H2O后一反应用于实验室中制取少量氯气。在强碱性溶液中， MnO 4-能发生下列反应， 生成浅蓝色的不稳定的MnO 3-，并放出氧气：2MnO 4- 2MnO 3- O2MnO 3-进一步歧化反应：2MnO3- MnO42- MnO 2在强碱条件下，强氧化剂能把MnO 2 氧化成绿色的 MnO 42-2MnO4- MnO2 4OH- 3MnO42-2 2H OMnO 42-只在强碱性（ pH 13.5）溶液中才能稳定存在，在中性或酸性介质中， MnO 42-发生歧化反应：3MnO 4 2- 4H + 2MnO 4- MnO 2 2H 2O在有硝酸存在下，Mn 2+可被 NaBiO 3 或 Pb
18、O2 氧化成 MnO 4-，例如：5NaBiO 3 2Mn 2+ 14H+ 2MnO 4- 5Bi 3+ 5Na+ 7H 2O高考攻略：锰铬及其化合物的性质实验实验目的1. 了解铬和锰的各种常见化合物的生成和性质。2. 掌握铬和锰各种氧化态之间的转化条件。3. 了解铬和锰化合物的氧化还原性及介质对氧化还原性产物的影响。实验原理1. 铬在酸性条件下，用锌还原Cr 3+或 Cr2 O 72-，均可得到天蓝色的 Cr2+2Cr 3 Zn 2Cr2 Zn 2Cr2 O7 2- 4Zn 14H + 2Cr 2 4Zn 2 7H 2O灰绿色的 Cr（ OH ）3 呈两性：Cr（OH ） 3 3H + Cr
19、 3 3H 2 OCr（OH ） 3 OH - Cr （OH ） 4（亮绿色）向含有 Cr 3 的溶液中加入Na 2S 并不生成 Cr2 S3 ，因为 Cr2S 3 在水中完全水解：2Cr 3 3S2- 6H 2O 2Cr （OH ）3 3H 2S在碱性溶液中， Cr （ OH ）4 具有较强的还原性，可被H2 O2氧化为 CrO 42- ：2Cr （ OH ）4 - 3H 2O 2 2OH - 2CrO 4 2- 8H 2O但在酸性溶液中， Cr3 的还原性较弱，只有象 K 2S 2O8 或 KMnO 4等强氧化剂才能将Cr3 氧化为 Cr2O 7 2-：2Cr 3 3S2 8 2- 7H2
20、O 2 72- 6SO42- 14H+OCr O在酸性溶液中， Cr2 O7 2-是强氧化剂，例如：K 2Cr2 O7 14HCl （浓）2CrCl 3 3Cl 2 2KCl 7H 2 O重铬酸盐的溶解度较铬酸盐的溶解度大，因此，向重铬酸盐溶液中加Ag +、Pb +、Ba 2+等离子时，通常生成铬酸盐沉淀，例如：Cr2 O7 2- 4Ag+ H2 O 2Ag 2 CrO4（砖红色） 2H +Cr2 O7 2- 2Ba2+ H2O 2BaCrO 4（黄色） 2H +在酸性溶液中， Cr2O 7 2-与 H2 O2 能生成深蓝色的加合物 CrO 5，但它不稳定，会很快分解为Cr3 和 O2。若被萃
21、取到乙醚或戊醇中则稳定得多。主要反应为：Cr2 O7 2- 4H 2O2 2H + 2CrO （O2 ）2（深蓝） 5H 2OCrO （ O2） 2 （C 2H 5）2O CrO （ O2） 2 （C 2H 5）2O （深蓝）4CrO （O2 ）2 12H + 4Cr 3 7O 2 6H 2O此反应用来鉴定Cr （）或Cr（）。2. 锰Mn （ OH ）2 易被氧化Mn 2+ 2OH - Mn （OH ）2 （ s）（白色）2Mn （OH ） 2 O 2 2MnO （ OH ） 2 （s）（棕色）在浓硫酸中， MnSO 4 与 KMnO 4 反应可生成深红色的Mn3+ （实际是硫酸根的配合物）
22、：MnO 4- 4Mn 2+ 8H + 5Mn 3+ 4H 2 OMn 3+可存在于浓硫酸中，若酸度降低，则Mn 3+歧化为 Mn 2+和 MnO 2：2Mn 3+ 2H 2O Mn2+ MnO 2（s ）4H +在中性或近中性的溶液中，MnO 4- 与 Mn2+ 反应生成 MnO 2 ：2MnO 4- 3Mn 2+ 2H 2 O 5MnO 2 （s） 4H +在酸性介质中， MnO 2 是较强的氧化剂，本身被还原为Mn 2+：2MnO 2 2H 2 SO 4( 浓) 2MnSO4 O 2 2H 2 OMnO 2 4HCl （浓） MnCl 2 Cl2 2H 2 O后一反应用于实验室中制取少量
23、氯气。在强碱性溶液中，MnO 4- 能发生下列反应，生成浅蓝色的不稳定的MnO 3-，并放出氧气：2MnO 4- 2MnO 3- O2MnO 3- 进一步歧化反应：2MnO 3- MnO 4 2- MnO 2在强碱条件下，强氧化剂能把 MnO 2氧化成绿色的 MnO 4 2-2MnO 4- MnO 2 4OH - 3MnO4 2- 2H 2 OMnO 4 2-只在强碱性（ pH 13.5 ）溶液中才能稳定存在，在中性或酸性介质中，MnO 4 2-发生歧化反应：3MnO 42- 4H + 2MnO 4- MnO2 2H 2O在有硝酸存在下， Mn2+ 可被 NaBiO 3或 PbO 2氧化成 M
24、nO 4-，例如：5NaBiO 3 2Mn 2+ 14H + 2MnO 4- 5Bi 3+ 5Na + 7H 2O试剂和仪器1. 仪器：离心机2. 试剂40 ）碱： NaOH （ 2mol L16mol L1NH3 H2 O（ 2mol L 1）酸： HNO 3 （ 6mol L1 浓） H 2 S（饱1 浓） H2SO 4（1mol L1 6mol L1 浓） HCl （ 2mol L16mol L和）盐： Pb(NO 3 )（ 0.1mol L 1 ） AgNO 3（ 0.1mol L 1 ） MnSO 4（ 0.1mol L 10.5mol L1 ） Cr 2（SO 4）3（0.1mol
25、 L 1） Na SO （0.1mol L 1）Na S（0.1mol L 1）CrCl （0.1mol L 1）K CrO （0.1mol L 1 ）KMnO2323244（ 0.01 mol L1） K 2Cr2 O 7（0.1mol L 1 ）NaCO 3 (1 mol L 1) 固体：锌粉 K 2S 2 O8 NaBiO 3 PbO 2 KMnO 4 MnO 23. 其它：戊醇（或乙醚）H 2O2（ 3） 淀粉碘化钾试纸实验过程1. 铬的化合物的性质（1 ）Cr2+ 的生成在 1mLCrCl 3 （0.1mol L 1）溶液中加入 1mLHCl （6mol L 1）溶液，再加少量锌粉，
26、微热至有大量气体逸出，观察溶液的颜色由暗绿变为天蓝色。用滴管将上部清液转移到另一支试管中，在其中加入数滴浓HNO 3 ，观察溶液的颜色有何变化？写出反应方程式。（ 2 ）氢氧化铬的生成和酸碱性用 CrCl 3 （ 0.1mol L1）溶液和 NaOH （ 2mol L 1）溶液生成 Cr（OH ）3，检验它的酸碱性。（ 3 ）Cr（）的还原性a. 在 CrCl 3（0.1mol L1）溶液中加入过量的 NaOH （2mol L 1）溶液使呈亮绿色， 再加入 H2 O2（ 3）溶液，微热，观察溶液颜色的变化，写出反应方程式。b. 在 Cr2(SO 4)3 （0.1mol L 1）溶液中加少量的
27、K2 S2 O8 （s），酸化，加热，观察溶液颜色的变化，写出反应式。（ 4） Cr3+在 Na 2S 溶液中的完全水解在 Cr 2（SO 4 ）3（ 0.1mol L 1 ）溶液中加Na 2S （ 0.1mol L 1 ）溶液有何现象（可微热）?怎样证明有H2S 逸出？写出反应方程式。（ 5 ）CrO 42和 Cr2O7 2的相互转化a. 在 K2 CrO4（ 0.1mol L1）溶液中逐滴加入H2SO 4（ 2mol L 1）溶液，然后逐滴加入NaOH （2mol L 1），观察溶液颜色的变化。b. 在两支试管中分别加入几滴 K 2CrO 4 （0.1mol L 1）溶液和几滴 K 2Cr
28、2 O 7（0.1mol L 1）溶液，然后分别滴入 Pb(NO 3 )2 （0.1mol L 1）溶液，比较两试管中生成沉淀的颜色。解释现象，写出反应方程式。c. 用 AgNO 3 （0.1mol L 1）溶液代替 Pb(NO 3 )2 溶液，重复 1（5 ）b 实验。（ 6 ）Cr（）的氧化性a. 在 K2 Cr2O7（ 0.1mol L 1 ）溶液中滴加 H 2S 溶液（饱和），有何现象？写出反应方程式。b. 取少量 K2 Cr2O7（s ），加入 10 滴浓 HCl ，加热 ,检查逸出的气体并观察溶液颜色的变化。写出反应方程式。（ 7 ）Cr3+ 的鉴定取 5 滴含有 Cr 3+的溶液
29、，加入过量的NaOH（ 6mol L 1）溶液，使溶液呈亮绿色， 然后滴加H2 O 2（ 3）溶液，微热至溶液呈黄色，待试管冷却后，再补加几滴H 2O2 和 0.5mL戊醇（或乙醚），慢慢滴入HNO 3（6mol L 1）溶液，摇荡试管，戊醇层中出现深蓝色，表示有Cr3+存在。写出各步反应方程式。2. 锰的化合物的性质（1 ）Mn （OH ） 2 的生成和性质在 3 支试管中各加入0.5mL 的 MnSO 4 (0.1mol L 1 )溶液，再分别加入NaOH （ 2mol L 1 ）溶液至有白色沉淀生成；在两支试管中迅速检查Mn （OH ） 2 的酸碱性；另一支试管在空气中振荡，观察沉淀颜色
30、的变化。解释现象，写出反应方程式。（2 ）MnS 的生成和性质在 MnSO （4 0.1mol L 1）溶液中滴加H2 S 溶液（饱和），有无沉淀生成？再向试管中加NH 3H2O（2mol L 1）溶液，摇荡试管，有无沉淀生成？（3 ）Mn 3+的生成和性质取 5 滴 MnSO 4 (0.5mol L1 )溶液加两滴浓H 2SO 4，用冷水冷却试管， 然后加 35 滴 KMnO （4 0.01mol L 1）溶液，有何现象？将所得的溶液用Na 2 CO 3 （ 1mol L 1）中和，使 pH 值升高，则 Mn 3+歧化为 Mn 2+和MnO 2 。（4 ）MnO 2 的生成和性质a. 将 K
31、MnO 4 （0.01mol L 1）溶液和MnSO 4（0.5mol L 1）溶液混合后，是否有MnO 2 沉淀生成？b. 用 MnO 2 和浓 HCl 制备氯气， (见实验六中四 .2 （1 ）b)（ 5 ）MnO 3的生成和性质取 1mLNaOH （40 ）溶液于试管中，加 2 3 滴 KMnO 4 （0.01mol L 1）溶液，摇荡试管，观察溶液颜色变化，再滴加 H 2 SO4（ 1 mol L 1）溶液，又有何现象发生？（ 6 ）MnO 42- 的生成何性质在 2mLKMnO 4 （0.01mol L 1 ）溶液中加入1mLNaOH （40 ）溶液，再加少量的MnO 2 固体，加热
32、，搅拌，沉降片刻，观察上层清液的颜色。取清液于另一支试管中，用稀H 2SO4 酸化后有何现象？为什么？（7 ）溶液的酸碱性对MnO 4还原产物的影响在三支试管中分别加入 5 滴 KMnO 4（ 0.01mol? L 1 ）溶液，再分别加入 5 滴 H2 SO4（ 2 mol L1 ）溶液、 NaOH （ 6mol L 1 ）溶液和 H 2O,然后各加入几滴 Na 2 SO 3（0.1mol L 1）溶液。观察各试管中发生的变化，写出有关反应的方程式。（8 ）Mn 2+的鉴定取两滴 MnSO 4 （ 0.1mol L 1）溶液和数滴HNO 3（6mol L 1 ）溶液，加少量的NaBiO 3（s
33、 ），摇荡试管，静置沉降，上层清液呈紫红色，表示有Mn 2+存在。（9 ）Mn 2+和 Cr3+的分离与鉴定某溶液中含有Mn 2+ 和 Cr3+，试分离和鉴定之，并写出分离步骤和有关反应方程式。（5 ）怎样存放KMnO 4 溶液？为什么？思考题如何用实验来确定 Cr（ OH ）3 和 Mn（ OH ）2 的酸碱性？ Mn （ OH ）2 在空气中为什么会变色？（2 ）怎样实现 Cr3+ Cr（ OH ） 4 CrO 42- Cr4O 72- CrO 5 Cr3+ 的转化？怎样实现 Mn + MnO 2 MnO 42- MnO4 Mn +的转化？各用反应方程式表示之。（ 3 ）如何鉴定 Cr3+或 Mn+ 的的存在？（ 4 ）在含 Cr 3+的溶液中加 Na 2S 为什么得不到 Cr4 S3 ？在含 Mn +的溶液中通入 H 2S ，能否得到 MnS 沉淀？怎样才能得到 MnS 沉淀？