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1、个人资料整理，仅供个人学习使用实验复习之（二）常见物质、离子检验和鉴别班级姓名学号 知识回顾 ：一、常见离子检验：常见气体的检验常见气体检验方法氢气 H2氧气 O2氯气 Cl2氯化氢 HCl二氧化硫 SO2硫化氢 H2S氨气 NH3二氧化氮 NO2一氧化氮 NO二氧化碳 CO2一氧化碳 CO纯净氢气在空气中燃烧呈火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。可使复燃色，能使试纸变蓝 （O3 、NO2 也能使试纸变蓝）无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的试纸变红；将气体通入 AgNO3 溶液时有色沉淀生成。无色有刺激性气味的气体。能使褪色 ，加热后又显红色，体现性能使酸性高锰酸
2、钾溶液、溴水褪色（用于吸收SO2） ,体现无色有气味的气体。能使 CuSO4 溶液产生沉淀，使湿润的 醋酸铅试纸 变黑。无色有刺激性气味， 能使试纸变蓝 ，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成(填现象 )。气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。色气体，在 空气中立即变成使澄清石灰水变浑浊 ；使燃着的木条熄灭。SO2 气体也能使澄清石灰水变混浊，N2 等气体也能使燃着木条熄灭。可燃烧，火焰呈淡蓝色， 燃烧后只生成 CO2 ；能使灼热的 CuO 由色变成色。几种重要阳离子的检验阳离子H+Na+、 K+3+AlNH4+2+FeFe3+检验方法能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为色。
3、用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈色、色（通过蓝色钴玻片） 。能与适量 NaOH 溶液反应生成白色Al(OH)3 絮状沉淀， 沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。铵盐（或 浓溶液）与 NaOH溶液或反应，并加热，放出使变蓝的有刺激性气味 NH3 气体。能与少量 NaOH 溶液反应，先生成色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成色，最后变成色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+Cl23+ 2Fe +2Cl能与 KSCN溶液反应，变成色 Fe(SCN)3 溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀 ;能与
4、苯酚反应显色 几种重要的阴离子的检验阴离子检验方法能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为色、色、色。OH色、色、色的沉淀， 沉淀不溶于稀硝酸，Cl Br I能与硝酸银反应， 生成SO42先加，再加生成白色 BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。SO32 与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热又会复原。CO 2-HCO3取固体溶于盐酸，生成无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；再加固体溶于水，加3BaCl2 溶液反应，有白色沉淀的是CO3 2 ，不生成白色沉淀的是-NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。写出反应方程式：1 / 4个人资料整理，仅供个
5、人学习使用NO2-的检验（写出下列离子方程式）： NaNO 2 溶液与酸性 KI 反应： NaNO 2 溶液与酸性 FeCl 2 反应 : NaNO 2 溶液与酸性 K2Cr2O4 反应 :与 AgNO3溶液反应生成沉淀（该沉淀溶于硝酸） ： NaNO 2 溶液中加硫酸，微热：二、常见有机物检验（写出试剂及现象）：1、醛基（ RCH0):2、羧基（ RCOOH)3、卤代烃中的卤素：3、苯酚：4、淀粉：5、氨基酸：6、蛋白质：7、甘油：三、物质检验书写格式取固体溶于适量水，加入试剂，有现象， 则存在，否则，则无。例题分析：1. 某固体可能含有 NH4+、Cu2+、Na+、 Cl-、 CO32-
6、、 SO4 2-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2 溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g 沉淀。（ 2）另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 0.672L（标准状况） 。下列说法正确的是A该固体中一定有 NH4+、 CO32-、 SO42- 、Na+B该固体中一定没有 Cu2+、 Cl-、 Na+C该固体中只含有 NH4+、 CO32- 、SO42- 、 Cl-D根据以上实验，无法确定该固体中有Na+2 某混合溶液中可能含有
7、下列离子中的若干种：K+、 Na+、 Fe2+、Fe3+、SO42- 、 NO2- 、CO32- 现取三份 20mL 该溶液进行如下实验。第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生;第二份加入足量 NaOH,经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到x g 固体 ;第三份滴加 0.1mol.L-1 酸性 KMnO4 溶液，反应至终点，共消耗其体积为VmL;另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色。根据上述实验，以下说法正确的是：A原混合溶液中只存在 Na+、 Fe3+、 SO42-，不可能存在 K+、 CO32-B由实验无法推断原混合溶液中是否含有SO42-C由实验、可判断原混合溶液
8、中是否含有Fe3+2+D只由实验可判断原混合溶液中存在Fe2 / 4个人资料整理，仅供个人学习使用课后练 习1仅用水就能鉴别的一组物质是（）A苯、乙酸、四氯化碳B乙醇、乙醛、乙酸C乙醛、乙二醇、硝基苯D苯酚、乙醇、甘油2下列有关实验描述中，正确的是()A 检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液B.测氯水的 pH ，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较C.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度偏低D.证明 CH 2=CHCH 2CHO 中一定有碳碳不饱和键：滴入KMnO 4 酸性溶液，看紫
9、红色是否褪去3 、下列叙述正确的是（）A乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气BHNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂C仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂不可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）D苯与酸性 KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色2+3+2+2中的 4 种离子，所含离子的物质的4 某溶液仅含 Fe 、 Na 、 Al、 Ba 、SO、NO、 Cl43量均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生， 且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解） 。下列说法不正确的是A该溶液中所含的离
10、子是：Fe2+、 Na+、 SO42、 NO3B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体质量为 72g5 某无色溶液，由 Na+、 Ba2+、 Al3+、 AlO2、 Fe3+、 CO32 、 SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：第 步：加入过量盐酸有气体生成；第 步：在第 步所得溶液中再加入过量NH4HCO3 溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；第 步：在第 步所得溶液中加入过量Ba(OH)2 溶液也有气体生成并产生白色沉
11、淀乙。则原溶液中一定存在的离子是（）A Al3+、 Fe3+、 SO42B Na+、 AlO2、CO32C Na+、 Al3+、 CO32 、SO42D Na+、 Ba2+、 AlO26. 一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中只可能含有 Na、 K 、Al3 、CO32 、HCO3-、SO42 、 SO3 2 、 NO2中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：气体甲气体乙 (红棕色 )足量水足量盐酸BaCl 2 溶液白色粉末溶液甲溶液乙白色沉淀乙白色沉淀甲焰色反应黄色火焰以下说法正确的是A、白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3 和 HCO33 / 4个人
12、资料整理，仅供个人学习使用B、气体乙一定是NO 和 NO2 的混合气体C、白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42D、焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K6某 pH=1 的 X 溶液中可能含有 Fe2+、A13+、 NH4+、 CO32、 SO32、 SO42、 C1中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A气体 A 是 NO2B X 中肯定存在 Fe2+、 A13+、 NH4+、 SO42 C溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应D X 中不能确定的离子是A13+和 C17 某溶液中可能含有222+3+2+3+OH、 CO3、 AlO2
13、、SiO3、SO4、HCO3、 Na、 Fe 、 Mg 、Al等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是A原溶液中一定含有的阴离子是：22OH、 SiO3、AlO2、 CO3B反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC原溶液中一定含有Na2SO4D原溶液中含有CO32- 与 AlO2- 的物质的量之比为1:28固体粉末 X 中可能含有 FeO、 Fe2O3、 MnO 2、 K2SiO3、 K2SO3、 KAlO2 、MgCl2 、 K2CO3、 NaNO2 中的若干种。 为确定该固体粉末的成分， 现取 X 进行连续实验， 实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是（）A溶液甲中一定含有K2SiO3、 NaNO2、可能含有KAlO2、 K2CO3B由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2 溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3C气体 A 和气体 B 一定均为纯净物D原混合物中一定含有 Fe2O39. 现有氧化银、氧化镁、氧化铝的混合物，按下图所示的方法制取金属单质下列叙述正确的是A. 试剂 X可能是葡萄糖B.试剂 Z 一定是 CO2C. 工业上可用CO还原固体2 制取金属2D.工业上用固体3 经一步反应制取金属34 / 4