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1、2016年福建高职招考化学模拟试题:化学反应进行的方向【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：下列过程属于熵(S)增加的是( )A、一定条件下，水由气态变成液态B、高温高压条件下使石墨转变成金刚石C、 4NO2(g)O2(g)=2N2O5(g)D、 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)2：在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是（ ）A、Z的生成速率与Z的分解速率相等 B、单位时间生成amol X，同时生成3 amol YC、X、Y、Z的浓度不再变化 D、X、Y、Z的分子个数比为1：3：23：（2014.武汉）某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的
2、是( )。A、吸热反应，熵增加 B、放热反应，熵增加C、放热反应，熵减小 D、升高温度时，平衡常数K减小4：T时，气体A与气体B反应生成气体C。反应过程中A,B,C浓度变化如图所示，若保持其他条件不变，则下列结论正确的是( )反应方程式为A(g)+3B(g) 2C(g)在(t1+10 ) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动在同温同容时，若由0.4 mol/L A、4 mol/L B和0.2 mol/L C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0. 4 mol/L在(t1+10 ) min时，保持压强不变，通人稀有气体，平衡向正反应方向移动A、B、C、D、5：可逆反应，已知起始浓
3、度c（A）4molL1，c（B）3molL1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5molL1，则下列说法不正确的是 （ ）A、反应速率v（C）1molL1s1B、C的平衡浓度为4molL1C、A的转化率为25%D、B的平衡浓度为1.5molL16：在100 时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应:2NO2N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据:时间/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08(1)在上述条件下，从反应
4、开始至20 s时，用二氧化氮表示的平均反应速率为_molL-1s-1。(2)n3_(填“”“”或“=”)n4;该反应的平衡常数K的数值为_。(3)若在相同条件下最初向该容器中充入四氧化二氮气体，要达到上述平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_molL-1。(4)上述(3)达到平衡后四氧化二氮的转化率为_，混合气体的平均摩尔质量为_。(5)达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将_(填“向左移动”“向右移动”或“不移动
5、”)。7：T 1温度下，反应2SO 2(g)O 2(g) 2SO 3(g) H”“=”或“”“=”或“”、“”“=”或“”)0；又已知: G=H-TS(T指温度)，当G0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行 13：在298 K时，下列反应的H依次为:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H1=-1 366. 8 kJ/mol C(s，石墨)+ O2( g)=C O2( g) H 2-393. 5 kJ/mol H 2( g) +1/2 O2( g)=H 2O(l) H 3=-285.8 kJ/mol乙醇(C2H5OH),氢气、石墨和氧气的熵值分别为:161.
6、 0 J/ ( molK),130. 6 J/ ( molK) ,5. 74 J/( molK)，则298 K时，由单质生成1 mol乙醇的, H 、S及H-T S分别为多少?14：对于汽车尾气的净化反应：2NO (g)2CO(g)N 2(g)2CO 2(g) 113.0 kJmol 1145.3 Jmol 1K 1，在298、101kPa下，假定反应焓变与熵变不随温度变化，通过计算说明该反应在室温下能不能自发进行？并求此反应自发进行的温度？15：一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO 2 2NO+O 2，经过一段时间后，测得混合气体中NO 2浓度为0.06 molL1，O 2的浓度为0.
7、12 molL1，且各物质的浓度不再发生变化，求：(1) NO 2的起始浓度？(2) 此时NO 2的分解率？答案部分1、D解： A、水由气态变为液态，熵值减小，故A错误；B、使石墨转化为金刚石，都为固体，熵值基本不变，故B错误；C、 4NO2(g)O2(g)=2N2O5(g)，反应物气体的物质的量比生成物多，熵值减少，故C错误；D、 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)，反应物为固体，生成物有气体，熵值增大，故D正确；故选D、 2、AC由化学平衡状态的定义可知达到平衡状态的根本标志有两个：一是，二是各组分的浓度不再变化。故A、C是正确的。而B只表示出了逆反应速率。3、A由题意，该反应高温
8、下自发进行，低温时逆反应自发进行，即高温下=- T0。若0、0、0，则高温下自发进行。因此正反应是吸热反应，熵增反应。4、C由图中达到平衡后各物质浓度增减的数量关系可知反应方程式为A(g)+3B(g) 2C(g)，正确;方程式左边的化学计量数之和大于右边的化学计量数之和，增大压强，平衡应正向移动，错误;在同温同容的条件下，将所给的量转化到方程式左边，与开始投人的量是相同的，因此两平衡互为等效平衡，则达到平衡后C的浓度仍为0.4 mol/L,正确;保持压强不变，通人稀有气体相当于减压，平衡应逆向移动，错误。5、B由反应可得2A + 3B 4C + D起始4 3 0 0转化1 1.5 2 0.5平
9、衡3 1.5 2 0.5v（C）1molL1s1，C的平衡浓度为2molL1，A的转化率为25%，B的平衡浓度为1.5molL1，故B项不正确。6、(1)2.510-3(2)=2.8(3)0.10(4)60%57.5 gmol-1(5)减小(6)向左移动(1)根据氮原子守恒可得，20 s时NO2的物质的量为0.40 mol-0.05 mol2=0.30 mol,用NO2表示的平均反应速率为(0.40 mol-0.30 mol)2 L20 s=2.510-3molL-1s-1。（2）根据氮原子守恒可知n3=n4。平衡时，N2O4的物质的量为0.08 mol,则NO2的物质的量为0.40 mol-
10、0.08 mol2=0.24 mol,N2O4、NO2的浓度分别为0.04 molL-1、0.12 molL-1,故平衡常数K=2.8。（3）若在相同条件下最初向该容器中充入四氧化二氮气体，要达到同样的平衡状态，四氧化二氮的起始物质的量应该是0.20 mol,其浓度为0.10 molL-1。（4）平衡时，N2O4为0.08 mol,故转化率为(0.20-0.08)mol0.20 mol100%=60%。混合气体的总物质的量为(0.08+0.24)mol=0.32 mol,平均摩尔质量为=57.5 gmol-1。（5）气体颜色加深，说明平衡逆向移动，则平衡常数的值将减小。（6）He是惰性气体，不
11、参与反应，充入He对平衡无影响。但扩大体积后，压强减小，平衡会向左移动。7、 (12分)（1）c 2(SO 3)/c 2(SO 2)c(O 2)，逆向（2），减小 （3）AB ，532.4,平衡向逆反应方向移动；（2）反应是一个体积减小的反应，该反应S0；H0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；（3）A、SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度不再变化，物质的量浓度之比为2:1:2，达到平衡状态；B、反应是一个体积减小的反应，容器内气体压强不再变化，达到平衡状态；C、单位时间内2v(SO2)消耗= v(O2)生成 ，正逆反应速不相等，没有达到平衡状态；D、密闭容器中，质量守恒，密度
12、不变，不能说明达到平衡状态；答案选AB。若在容器乙中投入2mol SO 3 ，a 1+a 2=1，投入4molSO 3,压强增大，平衡右移a 2减小，a 1+a 21；T 2时平衡常数为1 2/（1 20.5）=2小于532.4，所以T 1T 2。 考点：化学平衡常数 8、（1） c、d（各1分，写错1个扣1分，扣完2分止）（2）4NH3+5O24NO + 6H2O（3分）(3) B、C （各1分，写错1个扣1分，扣完2分止）(4) 0.075（2分）(5)40（2分）（2分）（2分）D为红综色气体,则D是NO2。因此反应是NO和氧气发生的氧化还原反应，即甲是氧气，C是NO。氧气和B反应生成物
13、也是NO，这说明B是氨气，反应属于氨的催化氧化，则A是H2O，电解水得到氢气和氧气，属于乙是氢气。（1）分别是分解反应和化合反应，是氧化还原反应。（2）氨气发生催化氧化的反应式为4NH3+5O24NO + 6H2O（3）反应的反应式为2NOO22NO2，根据图像可判断，反应是放热反应。所以要提供转化率可以通过降低温度，或增大压强来提供转化率。催化剂不能影响平衡状态，转化率不变，增加C的物质的量，平衡向正反应方向移动，但C的转化率会降低。（4） 2NOO22NO2起始量（mol） 2 1 0转化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol） 22x 1x 2x所以有22x1x2x2.55解得x0.
14、45mol所以用甲表示的化学反应速率为（5）正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，所以平衡常数为。在40，所以正反应速率小于逆反应速率。在40，所以正反应速率大于逆反应速率。9、 。(1)；高温(1)放热反应的H小于0 (2)根据盖斯定律，此反应的H=H3-H2=+131.5 kJmol-1。(设反应一的焓变为H1H5)(3)由(2)中方程式可知，该反应前后气体分子数增加，所以S0。由H-TS 0可自发进行，推知可以使该反应自发进行的条件是高温。13、H= -277.6 kJ/mol；S=-344.93 J/(molK)；H-TS=-174.8 kJ/mol解析: H=2H2+3H3一H1=
15、2x(-393. 5 kJ/mol )+3x( -285. 8 kJ/mol)一(-1 366.8 kJ/mol)二-277.6 kJ/molS二161. 0 J/ ( molK)-3x130.6 J/(molK)-2x5. 74 J/( molK)一1/2x205.3 J/(molK)=-344. 93 J/ ( molK)G=H-TS二-277.6 kJ/mol-298 Kx -344. 93 x 10-3kJ/ ( molK)=-174.8 kJ/mol 。14、 该反应在室温下能自发进行。在小于777K时反应可均可自发进行。 在298、101kPa下，该反应的113.0 kJmol 1
16、，145.3 Jmol 1K 1，由HTS69.68 kJmol 10，因此该反应在室温下能自发进行。 要使反应自发进行，则HTS0，即： T 777K 15、 （1）0.3 molL 1（2）80% 试题分析： 2NO 2 2NO+O 2 起始浓度（mol/L） x 0 0 转化浓度（mol/L）0.24 0.12 0.12 平衡浓度（mol/L） 0.06 0.12 0.12 （1）所以NO 2的起始浓度0.06mol/L0.24mol/L0.30mol/L （2）NO 2的转化率是 考点：考查可逆反应的有关计算 点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，难度不大。有利于培养学生的规范答题能力和应试能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好三段式在可逆反应计算中的应用。 【此课件下载可自行编辑修改，供参考，感谢你的支持！】22 / 22实用精品文档