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1、2016年福建高职招考化学模拟试题:化学反应进行的方向【试题内容来自于相关网站和学校提供】1:下列过程属于熵(S)增加的是( )A、一定条件下,水由气态变成液态B、高温高压条件下使石墨转变成金刚石C、 4NO2(g)O2(g)=2N2O5(g)D、 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)2:在一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是( )A、Z的生成速率与Z的分解速率相等 B、单位时间生成amol X,同时生成3 amol YC、X、Y、Z的浓度不再变化 D、X、Y、Z的分子个数比为1:3:23:(2014.武汉)某反应在高温时能自发进行,在低温时逆反应能自发进行,则对其正反应的下列判断正确的
2、是( )。A、吸热反应,熵增加 B、放热反应,熵增加C、放热反应,熵减小 D、升高温度时,平衡常数K减小4:T时,气体A与气体B反应生成气体C。反应过程中A,B,C浓度变化如图所示,若保持其他条件不变,则下列结论正确的是( )反应方程式为A(g)+3B(g) 2C(g)在(t1+10 ) min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动在同温同容时,若由0.4 mol/L A、4 mol/L B和0.2 mol/L C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0. 4 mol/L在(t1+10 ) min时,保持压强不变,通人稀有气体,平衡向正反应方向移动A、B、C、D、5:可逆反应,已知起始浓
3、度c(A)4molL1,c(B)3molL1,C、D浓度均等于0,反应开始2秒后达到平衡状态,此时D的平衡浓度为0.5molL1,则下列说法不正确的是 ( )A、反应速率v(C)1molL1s1B、C的平衡浓度为4molL1C、A的转化率为25%D、B的平衡浓度为1.5molL16:在100 时,将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中,发生反应:2NO2N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析,得到下表数据:时间/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08(1)在上述条件下,从反应
4、开始至20 s时,用二氧化氮表示的平均反应速率为_molL-1s-1。(2)n3_(填“”“”或“=”)n4;该反应的平衡常数K的数值为_。(3)若在相同条件下最初向该容器中充入四氧化二氮气体,要达到上述平衡状态,四氧化二氮的起始浓度是_molL-1。(4)上述(3)达到平衡后四氧化二氮的转化率为_,混合气体的平均摩尔质量为_。(5)达到平衡后,如果升高温度,气体颜色会变深,则升高温度后,反应2NO2N2O4的平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)达到平衡后,如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He,并把容器体积扩大为4 L,则平衡将_(填“向左移动”“向右移动”或“不移动
5、”)。7:T 1温度下,反应2SO 2(g)O 2(g) 2SO 3(g) H”“=”或“”“=”或“”、“”“=”或“”)0;又已知: G=H-TS(T指温度),当G0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行 13:在298 K时,下列反应的H依次为:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H1=-1 366. 8 kJ/mol C(s,石墨)+ O2( g)=C O2( g) H 2-393. 5 kJ/mol H 2( g) +1/2 O2( g)=H 2O(l) H 3=-285.8 kJ/mol乙醇(C2H5OH),氢气、石墨和氧气的熵值分别为:161.
6、 0 J/ ( molK),130. 6 J/ ( molK) ,5. 74 J/( molK),则298 K时,由单质生成1 mol乙醇的, H 、S及H-T S分别为多少?14:对于汽车尾气的净化反应:2NO (g)2CO(g)N 2(g)2CO 2(g) 113.0 kJmol 1145.3 Jmol 1K 1,在298、101kPa下,假定反应焓变与熵变不随温度变化,通过计算说明该反应在室温下能不能自发进行?并求此反应自发进行的温度?15:一定温度下,在密闭容器中,发生反应:2NO 2 2NO+O 2,经过一段时间后,测得混合气体中NO 2浓度为0.06 molL1,O 2的浓度为0.
7、12 molL1,且各物质的浓度不再发生变化,求:(1) NO 2的起始浓度?(2) 此时NO 2的分解率?答案部分1、D解: A、水由气态变为液态,熵值减小,故A错误;B、使石墨转化为金刚石,都为固体,熵值基本不变,故B错误;C、 4NO2(g)O2(g)=2N2O5(g),反应物气体的物质的量比生成物多,熵值减少,故C错误;D、 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g),反应物为固体,生成物有气体,熵值增大,故D正确;故选D、 2、AC由化学平衡状态的定义可知达到平衡状态的根本标志有两个:一是,二是各组分的浓度不再变化。故A、C是正确的。而B只表示出了逆反应速率。3、A由题意,该反应高温
8、下自发进行,低温时逆反应自发进行,即高温下=- T0。若0、0、0,则高温下自发进行。因此正反应是吸热反应,熵增反应。4、C由图中达到平衡后各物质浓度增减的数量关系可知反应方程式为A(g)+3B(g) 2C(g),正确;方程式左边的化学计量数之和大于右边的化学计量数之和,增大压强,平衡应正向移动,错误;在同温同容的条件下,将所给的量转化到方程式左边,与开始投人的量是相同的,因此两平衡互为等效平衡,则达到平衡后C的浓度仍为0.4 mol/L,正确;保持压强不变,通人稀有气体相当于减压,平衡应逆向移动,错误。5、B由反应可得2A + 3B 4C + D起始4 3 0 0转化1 1.5 2 0.5平
9、衡3 1.5 2 0.5v(C)1molL1s1,C的平衡浓度为2molL1,A的转化率为25%,B的平衡浓度为1.5molL1,故B项不正确。6、(1)2.510-3(2)=2.8(3)0.10(4)60%57.5 gmol-1(5)减小(6)向左移动(1)根据氮原子守恒可得,20 s时NO2的物质的量为0.40 mol-0.05 mol2=0.30 mol,用NO2表示的平均反应速率为(0.40 mol-0.30 mol)2 L20 s=2.510-3molL-1s-1。(2)根据氮原子守恒可知n3=n4。平衡时,N2O4的物质的量为0.08 mol,则NO2的物质的量为0.40 mol-
10、0.08 mol2=0.24 mol,N2O4、NO2的浓度分别为0.04 molL-1、0.12 molL-1,故平衡常数K=2.8。(3)若在相同条件下最初向该容器中充入四氧化二氮气体,要达到同样的平衡状态,四氧化二氮的起始物质的量应该是0.20 mol,其浓度为0.10 molL-1。(4)平衡时,N2O4为0.08 mol,故转化率为(0.20-0.08)mol0.20 mol100%=60%。混合气体的总物质的量为(0.08+0.24)mol=0.32 mol,平均摩尔质量为=57.5 gmol-1。(5)气体颜色加深,说明平衡逆向移动,则平衡常数的值将减小。(6)He是惰性气体,不
11、参与反应,充入He对平衡无影响。但扩大体积后,压强减小,平衡会向左移动。7、 (12分)(1)c 2(SO 3)/c 2(SO 2)c(O 2),逆向(2),减小 (3)AB ,532.4,平衡向逆反应方向移动;(2)反应是一个体积减小的反应,该反应S0;H0,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小;(3)A、SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度不再变化,物质的量浓度之比为2:1:2,达到平衡状态;B、反应是一个体积减小的反应,容器内气体压强不再变化,达到平衡状态;C、单位时间内2v(SO2)消耗= v(O2)生成 ,正逆反应速不相等,没有达到平衡状态;D、密闭容器中,质量守恒,密度
12、不变,不能说明达到平衡状态;答案选AB。若在容器乙中投入2mol SO 3 ,a 1+a 2=1,投入4molSO 3,压强增大,平衡右移a 2减小,a 1+a 21;T 2时平衡常数为1 2/(1 20.5)=2小于532.4,所以T 1T 2。 考点:化学平衡常数 8、(1) c、d(各1分,写错1个扣1分,扣完2分止)(2)4NH3+5O24NO + 6H2O(3分)(3) B、C (各1分,写错1个扣1分,扣完2分止)(4) 0.075(2分)(5)40(2分)(2分)(2分)D为红综色气体,则D是NO2。因此反应是NO和氧气发生的氧化还原反应,即甲是氧气,C是NO。氧气和B反应生成物
13、也是NO,这说明B是氨气,反应属于氨的催化氧化,则A是H2O,电解水得到氢气和氧气,属于乙是氢气。(1)分别是分解反应和化合反应,是氧化还原反应。(2)氨气发生催化氧化的反应式为4NH3+5O24NO + 6H2O(3)反应的反应式为2NOO22NO2,根据图像可判断,反应是放热反应。所以要提供转化率可以通过降低温度,或增大压强来提供转化率。催化剂不能影响平衡状态,转化率不变,增加C的物质的量,平衡向正反应方向移动,但C的转化率会降低。(4) 2NOO22NO2起始量(mol) 2 1 0转化量(mol) 2x x 2x平衡量(mol) 22x 1x 2x所以有22x1x2x2.55解得x0.
14、45mol所以用甲表示的化学反应速率为(5)正逆反应速率相等,说明反应达到平衡状态,所以平衡常数为。在40,所以正反应速率小于逆反应速率。在40,所以正反应速率大于逆反应速率。9、 。(1);高温(1)放热反应的H小于0 (2)根据盖斯定律,此反应的H=H3-H2=+131.5 kJmol-1。(设反应一的焓变为H1H5)(3)由(2)中方程式可知,该反应前后气体分子数增加,所以S0。由H-TS 0可自发进行,推知可以使该反应自发进行的条件是高温。13、H= -277.6 kJ/mol;S=-344.93 J/(molK);H-TS=-174.8 kJ/mol解析: H=2H2+3H3一H1=
15、2x(-393. 5 kJ/mol )+3x( -285. 8 kJ/mol)一(-1 366.8 kJ/mol)二-277.6 kJ/molS二161. 0 J/ ( molK)-3x130.6 J/(molK)-2x5. 74 J/( molK)一1/2x205.3 J/(molK)=-344. 93 J/ ( molK)G=H-TS二-277.6 kJ/mol-298 Kx -344. 93 x 10-3kJ/ ( molK)=-174.8 kJ/mol 。14、 该反应在室温下能自发进行。在小于777K时反应可均可自发进行。 在298、101kPa下,该反应的113.0 kJmol 1
16、,145.3 Jmol 1K 1,由HTS69.68 kJmol 10,因此该反应在室温下能自发进行。 要使反应自发进行,则HTS0,即: T 777K 15、 (1)0.3 molL 1(2)80% 试题分析: 2NO 2 2NO+O 2 起始浓度(mol/L) x 0 0 转化浓度(mol/L)0.24 0.12 0.12 平衡浓度(mol/L) 0.06 0.12 0.12 (1)所以NO 2的起始浓度0.06mol/L0.24mol/L0.30mol/L (2)NO 2的转化率是 考点:考查可逆反应的有关计算 点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练,难度不大。有利于培养学生的规范答题能力和应试能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好三段式在可逆反应计算中的应用。 【此课件下载可自行编辑修改,供参考,感谢你的支持!】22 / 22实用精品文档