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1、惠州市2012届高三第一次调研考试理综化学试题7下列有关说法正确的是A乙烯和苯都能与溴水反应 B用饱和Na2CO3溶液可以将乙醇和乙酸鉴别开来C葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应 D苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应8X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是A原子半径： Y Z X B气态氢化物的热稳定性：X”或“”） （2） 乙同学用图装置制取NH3和O2的混合气体，用图装置验证氨的某些性质：EbDCbhbc图往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂（铂石棉），按气
2、流方向a bc h连接各仪器 ： 实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有_（填“氧化性”或“还原性”）。 D中反应的化学方程式为_ _、 . 为防止NO2 污染环境，E装置中装的试剂可以是 。32（16分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 2H2O的质量分数为97.3103.0%），工艺流程为： ( Cl 35.5 Ca 40 O 16 )（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。（2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃杯外还有 。滤渣主要成分的化学式 。（3）酸化时加盐酸的目的为： ，防止Ca2+ 在蒸
3、发时发生水解。（4）为什么蒸发结晶要保持在160： 。（5）为测定样品中CaCl2 2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。通过计算，样品中含CaCl2 2H2O的质量分数 。（只写计算式不计算结果）。若所测样品 CaCl2 2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为 。化学答案789101112BACDDC2223ACCD一、单项选择题：每小题4分二、双项选择题：每小题6分三、非选择题：本大题共11小题，共182分。（
4、3033题为化学部分，包括4个小题，共64分。）30（16分）（1）羟基（1分），醛基（1分） （2）加成反应（1分）；消去（1分） (3) c（2分） HOOC-DH2OH （2分） (或其它合理答案) （2分）（3分）31.（16分 ）（1） 向上排气法 （2分） Cu + 4HNO3 Cu（NO3）2+ 2NO2+ 2H2O （3分） （2分）（2） 还原性 （2分）催化剂 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O （3分）；2NO + O2 2NO2 （2分）； NaOH溶液（2分）32.（16分） (1) CaCO3+ 2H+ =Ca2+ + CO2+ H2O （3分） (2)
5、 普通漏斗（2分） ，Fe(OH)3 、 Al(OH)3（2分）（3）除去过量的氢氧化钙（2分，合理则给分）；（4）温度太高CaCl2 2H2O会失水（2分）（5）(214720.3910-4/0.7522 )100%(3分) ，Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏大（2分，合理则给分）33（16分）（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）（2分）2OH+CO2=CO32+H2O（或OH+CO2=HCO3）（2分）（2）NaHCO3（2分）； Na2CO3 和NaHCO3（2分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加0.5moLL1BaCl2溶液至过量（2分）产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；（2分）步骤2：过滤，取少量滤液（或：静置，用胶头滴管取上层清液少许）于试管中，再向试管中滴加12滴酚酞试液（2分）溶液变红色，说明固体中含有NaOH（2分）